ການແຍກຕົວອອກຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ

ໃນຄວາມຫມາຍກວ້າງ, ປະເພດຂອງ "dissociation" ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂໍ້ກໍານົດ Physico, ສານເຄມີ, ກໍານົດລັກສະນະຂອງ decomposition ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນກ່ຽວກັບອົງປະກອບລວມຢູ່ໃນໂຄງສ້າງຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ໄດ້. ແຍກຕາມສັ່ງ dissociation ເອເລັກໂຕນິກ, ໂດຍຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າຂະບວນການຂອງ disintegration ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນໃນການ ions ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ molecules solvent ໄດ້. ແລະຍັງອີກ, ທີ່ຂ້ອນຂ້າງເອກະລາດຂອງຄຸນສົມບັດ, ທັດສະນະຂອງການແຍກຕົວອອກເປັນການແຍກຕົວອອກຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ.

ຄຸນນະສົມບັດຂອງຂະບວນການນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າຂອບເຂດຂອງ ການປະກອບຊັບຊ້ອນ ມີການປ່ຽນແປງຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນຂອບເຂດຂອງອົງປະກອບສະຖຽນລະພາບ. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນເບິ່ງ, ກ່ອນອື່ນຫມົດ, ບໍ່ກົງກັນຂອງພື້ນທີ່ພາຍໃນແລະພາຍນອກຂອງສານເຄມີ. ອະນຸພາກ, ຊຶ່ງສາມາດຕັ້ງຢູ່ໃນຂອບເຂດພາຍນອກ, ມັນເຊື່ອມຕໍ່ຫຼາຍບໍ່ດີພໍກັບໄອອອນສະລັບສັບຊ້ອນເນື່ອງຈາກວ່າການສື່ສານຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນສະຫນອງໃຫ້ໂດຍວິທີການຂອງກໍາລັງ electrostatic ເທົ່ານັ້ນ. ດັ່ງນັ້ນ - ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນຂ້ອນຂ້າງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ disengaged ຈາກອຸປະກອນການພື້ນຖານໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ.

ການແຍກຕົວອອກຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ເອີ້ນວ່າປະຖົມນີ້. ມັນໄດ້ຖືກຈໍາແນກໂດຍລັກສະນະພິເສດບາງ. ອັນຫລັກໆກໍ່ຫຍໍ້ມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າມັນໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນໂລກພາຍນອກແລະສິ້ນສຸດລົງເກືອບຫມົດ, ແລະມັນເປັນຄ້າຍຄືກັນກັບຂະບວນການທີ່ເປັນການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ. ນອກນັ້ນຍັງມີສະບັບພາສາແນ່ນອນຂອງຕົນອີກ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາໄດ້ສັງເກດເຫັນຂະບວນການປີ້ນກັບກັນທີ່ມີ disintegration ຂອງຊົງກົມໃນການ, ເຊັ່ນ: ຂະບວນການທີ່ຖືກເອີ້ນວ່າ dissociation ມັດທະຍົມຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ.

A ຄຸນສົມບັດລັກສະນະຂອງການແຍກຕົວອອກມັດທະຍົມແມ່ນວ່າມີຄວາມສັບສົນລະຫວ່າງອຸປະກອນການອົງປະກອບທີ່, ໄອອອນສູນກາງແລະ ligand folded ລັດຂອງ equilibrium. ຕົວຢ່າງຈະເປັນດັ່ງກ່າວຕິກິຣິຍາ. ໃຊ້ເວລາວິທີການແກ້ທີ່ປະກອບດ້ວຍໄອອອນສະລັບສັບຊ້ອນ [Ag (NH3) 2] +. ຖ້າຫາກວ່າມັນຮັບຜົນກະທົບຫຼຸດລົງຂອງ chloride ໄດ້, ໄດ້ຕົກຕະການຄາດຄະເນທີ່ພວກເຮົາບໍ່ໄດ້ຊອກຫາ. ຄວາມຈິງແລ້ວແມ່ນວ່າ, ໂດຍທົ່ວໄປ, ໂດຍ reacting chloride ດ້ວຍທາດປະສົມເງິນທໍາມະດາຕົກປາກົດຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງການຄໍເງິນ. ມັນຈະກາຍເປັນທີ່ຈະແຈ້ງວ່າໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຈໍານວນຂອງ ions ທີ່ມີຢູ່ໃນ ການແກ້ໄຂແອມໂມເນຍ, ພຽງເລັກນ້ອຍເກີນໄປ. ມັນເປັນດັ່ງກ່າວວ່າເຖິງແມ່ນວ່າໃນເວລາທີ່ລວມໃນການແກ້ໄຂຂອງ chloride ions ເກີນເປັນ, ບໍ່ໄດ້ບັນລຸລະດັບຂອງການລະລາຍເງິນໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າ, ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນການແກ້ໄຂຜົນຖືກ potassium ions, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບ precipitate ຂອງ iodide ເງິນ. ຄວາມຈິງແລ້ວນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າ ions ເງິນ, ເຖິງແມ່ນວ່າໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍ, ແຕ່ຢ່າງໃດກໍຕາມປະຈຸບັນໃນການແກ້ໄຂ. precipitate, ມີການຊຶ່ງຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າ ເອກຂອງການແກ້ໄຂ ແມ່ນພຽງພໍທີ່ຈະປະກອບເປັນ precipitate ໄດ້. ສະຖານະການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກອະທິບາຍໂດຍຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນລະດັບຂອງການລະລາຍຂອງ iodide ເງິນແມ່ນຫນ້ອຍກ່ວາທີ່ຂອງ chloride ເງິນ.

ອີງຕາມຕົວຢ່າງນີ້, ມັນສາມາດສະຫຼຸບໄດ້ວ່າການແຍກຕົວອອກຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນໃນການແກ້ໄຂດັ່ງກ່າວແມ່ນອີງໃສ່ລະບຽບກົດຫມາຍຂອງອົງປະກອບເອເລັກໂຕຣນິກການປະຕິບັດມະຫາຊົນໄດ້, ແລະເນື່ອງຈາກວ່າບາງຄົນສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍຄົງ equilibrium ທີ່ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນລະດັບຂອງຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຂອງ ion ໄດ້. ຄ່າຄົງທີ່ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍສໍາລັບການສະລັບສັບຊ້ອນ ion ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ເຫດຜົນສໍາລັບຄວາມຫຼາກຫຼາຍຂອງນີ້ໄດ້ຖືກອະທິບາຍໂດຍຄວາມຈິງທີ່ວ່າຄົງການສະແດງອອກປະກອບດ້ວຍໄອອອນເຂັ້ມແຂງແລະ molecules. ໄດ້ປະລິນຍາຂອງເອກສາມາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າກໍານົດຊະນິດຂອງ ຄ່າຄົງທີ່ບໍ່ແນ່ນອນຂອງ ions ໄດ້.

ສໍາລັບດັ່ງກ່າວປະກົດເປັນ dissociation ຂອງທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ, ຮູບແບບລັກສະນະທີ່ປະກອບດ້ວຍໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າຕ່ໍາເອກທີ່ໄດ້ຮັບໃນລະຫວ່າງການຕິກິລິຍາຂອງຜະລິດຕະພັນສະຫລາຍຕົວໄດ້, ຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນຕົວມັນເອງເຮັດຫນ້າແລະເພາະສະນັ້ນ, ມູນຄ່າຂອງຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຂອງ ions ໄດ້ຈະຕ່ໍາ. ອະນຸພາກທີ່ແກ້ໄຂບັນຫາສະແດງສະຖຽນລະພາບສູງ, ມີຄ່າຕ່ໍາຂອງຄວາມບໍ່ແນ່ນອນຄົງທີ່.

ໂດຍປົກກະຕິ, ມີອັນທີ່ເອີ້ນວ່າການແຍກຕົວອອກຄວາມໄວຂອງວິທີແກ້ໄຂສະລັບສັບຊ້ອນໃນໂລກທີ່ແທ້ຈິງໄດ້, ເນື່ອງຈາກວ່າອັດຕາສ່ວນຂອງສະລັບສັບຊ້ອນທີ່ປະຈຸບັນໃນການແກ້ໄຂຄວາມແຕກຕ່າງກັນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຈໍານວນທັງຫມົດ ຄົງບໍ່ແນ່ນອນ ແມ່ນຄໍານວນໂດຍການຄູນຄ່າຂອງຄ່າຄົງທີ່ສະລັບສັບຊ້ອນທັງຫມົດນໍາສະເຫນີໃນການແກ້ໄຂນີ້ໄດ້.