ເອກຂອງການແກ້ໄຂ

ເອກຂອງການແກ້ໄຂ - ແນວຄວາມຄິດທີ່ຂ້ອນຂ້າງທົ່ວໄປທັງໃນການປະຕິວັດວິທະຍາສາດ, ແລະໃນຄໍາສັບຄົວເຮືອນ - ລັກສະນະໂຄງສ້າງດ້ານປະລິມານຂອງອົງປະກອບຂອງການແກ້ໄຂໃດໆ. ໃນສອດຄ່ອງກັບມາດຕະຖານແລະຄໍານິຍາມ IUPAC (Registry International ຂອງສານເຄມີ) ຢູ່ໃນເອກໄດ້ຫມາຍເຖິງອັດຕາສ່ວນນ້ໍາຫນັກຂອງສານເສບຕິດແລະການແກ້ໄຂ. ການວັດແທກອັດຕາສ່ວນນີ້ຈະດໍາເນີນໃນຫນ່ວຍຂອງ mole / L ຫຼື g / L

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາເປັນສານເສບຕິດ, ເຊິ່ງອັດຕາສ່ວນສາມາດສະແດງອອກໂດຍປະເພດດຽວກັນຂອງຄ່າ (ເຊັ່ນ: ນ້ໍານ້ໍາ), ພວກເຂົາເຈົ້າສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນອັດຕາສ່ວນຍອມຮັບແສກ, ແຕ່ໃນການປະຕິບັດເພີ່ມເຕີມການນໍາໃຊ້ຢ່າງແຜ່ຫຼາຍແມ່ນແນວຄວາມຄິດທີ່ໄດ້ຮັບການແກ້ໄຂບັນເອກ.

ມີຫຼາຍທາງເລືອກໃນການທີ່ຈະສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຈຸດສຸມແມ່ນ. ສໍາລັບວິທີແກ້ໄຂການນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ສະແດງອອກໃນໂຄງປະກອບການແກ້ໄຂຂອງມະຫາຊົນແລະບໍລິມາດ (ສໍາລັບນໍ້າ) ເປີເຊັນສາມາດສະແດງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນໃນ moles ໄດ້, ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂໄດ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງຢູ່ໃນກໍາການທຽບເທົ່າ. ໃນບາງກໍລະນີ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງການນໍາໃຊ້ທາງເລືອກທີ່ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຜ່ານ titer ຫຼື molars metric.

ໂດຍປົກກະຕິ, ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງວິທີແກ້ໄຂທີ່ບໍ່ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຄວາມແມ່ນຍໍາຍິ່ງໃຫຍ່ໃນການສະແດງອອກຂອງຕົນ, ສະແດງໃຫ້ເຫັນອັດຕາສ່ວນໂດຍນ້ໍາ. ມີ, ບ່ອນທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງສູງ, ນໍາໃຊ້ moth, ຫົວ, ຫຼືກຼາມ, ການທຽບເທົ່າ.

ໃນເວລາທີ່ການນໍາໃຊ້ເປີເຊັນນ້ໍາຫນັກຄວນໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ກົດລະບຽບ, ອີງຕາມການທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງການສະແດງອອກທີ່ລະບຸໄວ້ໃນຫົວຫນ່ວຍດຽວກັນ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ວິທີການຈໍານວນຫຼາຍກຼາມຂອງສານເສບຕິດທີ່ມີຢູ່ໃນຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງກຼາມຂອງການແກ້ໄຂ. ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການອະນຸຍາດຂອງໃນກຼາມແລະຫນ່ວຍປະລິມານການສະທ້ອນ (ສໍາລັບຕົວຢ່າງ: ຈໍານວນຂອງກຼາມຂອງສານເສບຕິດໃນ 100 ມີລີລິດຂອງການແກ້ໄຂໄດ້).

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາຕ້ອງການທີ່ຈະສະແດງອົງປະກອບຂອງການແກ້ໄຂ 10% ຂອງ ຂອງເກືອໂຊດຽມຂອງສູດ wherein NaCl, ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນເປັນທີ່ຈະເຂົ້າໃຈດັ່ງນັ້ນການແກ້ໄຂ 100 ກໍາປະກອບດ້ວຍ 10 ກຼາມເກືອແລະ 90 g ຂອງນ້ໍາ. ໃນກໍລະນີນັ້ນ, ຖ້າຫາກວ່າເອກໄດ້ແມ່ນຢູ່ໃນຫນ່ວຍງານຂອງສານເປີເຊັນນ້ໍາຫນັກ (ເຊັ່ນ: ແກ້ໄຂ 25%), ແລະຄວາມຕ້ອງການການນໍາໃຊ້ຈໍານວນຂອງການແກ້ໄຂທີ່ມັນແມ່ນແທ້ຈໍານວນໃດຫນຶ່ງຂອງສານເສບຕິດ (ເຊັ່ນ: 5 g) ເປັນການແກ້ບັນຫາຄວນໄດ້ຮັບການປະຕິບັດສໍາລັບ ມະຫາຊົນ (ໃນຕົວຢ່າງນີ້ - ເປັນ 20 g).

ມັນມີສູດຂອງຕົນເອງສໍາລັບການໃນແຕ່ລະສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນແຕກຕ່າງ. ດັ່ງນັ້ນ, ຖ້າຫາກວ່າມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນເປີເຊັນຂອງການດັດແປງໃຊ້ສູດແມ່ນ:

C = m1 / m, wherein: m1 - ມວນສານຂອງສານເສບຕິດທີ່ລາຍໃນການແກ້ໄຂແລະສະແດງຄວາມໃນກຼາມຫຼືກິໂລກຣາມ, m - ມວນສານຂອງວິທີການແກ້, ສະແດງໃນຫນ່ວຍດຽວກັນ.

ເອກ molar ຂອງສານໃນການແກ້ໄຂຖືກກໍານົດໂດຍສູດ: C (M) = n / V, ບ່ອນທີ່ n - ຈໍານວນຂອງສານໃນ moles, V - ປະລິມານຂອງການແກ້ໄຂໃນລິດໄດ້. ໂດຍການນໍາໃຊ້ສູດກໍາ, ການທຽບເທົ່າໃຊ້ເວລາແບບຟອມ: C (N) = z / V, ບ່ອນທີ່ V - ປະລິມານຂອງການດັດແປງ, ສະແດງອອກໃນລິດ, z - ຈໍານວນເທົ່າທຽມກັນ.

ໃນກໍລະນີທີ່ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນທີ່ຮູ້ຈັກຂອງການດັດແປງເປັນຫຼາຍດວກຕໍ່ກັບຕົວແທນຂອງມັນໃນປະລິມານ. ແຕ່ເປັນພຽງກໍລະນີໃນເວລາທີ່ມັນມາເຖິງເກືອບທົ່ວໄປວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມແຂງ (ຫນ້ອຍກ່ວາ 1%), ນັບຕັ້ງແຕ່ຄວາມຜິດພາດໃນກໍລະນີນີ້, ອາດຈະມີຂະຫນາດນ້ອຍນີ້.

ສະແດງຄວາມໃນ moles ຂອງເອກໃນໂມເລກຸນໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າເຄມີສາດ. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານເວົ້າວ່າ, "ການແກ້ໄຂ molar", ມັນຫມາຍຄວາມວ່າ 1 ລິດຂອງນ້ໍາບັນຈຸ 1 mole ຂອງສານເສບຕິດໄດ້. ດັ່ງກ່າວແກ້ໄຂໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າເປັນ "molar".

ຖ້າເອກທີ່ສະແດງເປັນຈໍານວນກຼາມ, ການທຽບເທົ່າ, ຊຶ່ງສາມາດບັນຈຸຢູ່ໃນປະລິມານຫົວຫນ່ວຍຂອງສະພາບຄ່ອງ, ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ການສະແດງອອກ "ປົກກະຕິ", ຊຶ່ງຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ໃນ 1 ລິດຂອງນ້ໍາແມ່ນນໍ້າຫນັກ 1 ກຣັມທຽບເທົ່າ. ສ່ວນຫຼາຍມັກ, ແກ້ໄຂດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າພຽງແຕ່ປົກກະຕິ.

ບົດຄວາມກ່ຽວຂ້ອງກັບພຽງແຕ່ບາງສ່ວນຂອງວິທີການຕົ້ນຕໍໃນການສະແດງເອກ. ໃນກໍລະນີອື່ນໆ, ໃນເວລາທີ່ມັນມາກັບວິທີແກ້ໄຂສະລັບສັບຊ້ອນ, ແລະຫນ່ວຍງານອື່ນໆສາມາດໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້.