Chlorine oxide

ຜຸພັງຫຼືຜຸພັງຂອງອົງປະກອບຕ່າງໆເອີ້ນວ່າໃບປະສົມອົກຊີເຈນທີ່. ເກືອບທັງຫມົດອົງປະກອບແບບຟອມທາດປະສົມດັ່ງກ່າວ. Chloro, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ halogens ອື່ນໆ, ສະສານປະກອບດັ່ງກ່າວລັດຜຸພັງນັ້ນໃນທາງບວກ. ທັງຫມົດ chlorine ຜຸພັງມີສານ unstable ສຸດ, ຊຶ່ງເປັນລັກສະນະສໍາລັບການຜຸພັງຂອງ halogens ໄດ້. Four ສານທີ່ຮູ້ຈັກທີ່ molecules ປະກອບດ້ວຍ chlorine ແລະອົກຊີເຈນທີ່.

1. ປະສົມທາດອາຍຈາກສີເຫຼືອງຫາສີອອກແດງ, ສີທີ່ມີກິ່ນລັກສະນະ (ກິ່ນ reminiscent ອາຍແກັສ Cl2) - chlorine oxide (ຂ້າພະເຈົ້າ). ສູດເຄມີ Cl2O. ຈຸດ melting ຂອງລົບ 116 ° C, ອຸນຫະພູມທີ່ຕົ້ມສຸກ + 2 ອົງສາເຊນຊຽດ ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງຂອງຕົນແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບ 322 kg / m.
2. ອາຍແກັສສີເຫຼືອງຫຼືສີສົ້ມ, ສີເຫຼືອງມີກິ່ນລັກສະນະ - chlorine oxide (IV). ສູດ ClO2 Chemical. ຈຸດ melting ລົບ 59 ° C, ຈຸດຮ້ອນບວກ 11 ອົງສາເຊນຊຽດ
3. ສີແດງ, ສີນ້ໍາຕານນ້ໍາ - oxide chlorine (VI). ສູດ Cl2O6 Chemical. ຈຸດ melting ບວກ 3,5 ° C, ຈຸດຮ້ອນບວກ 203 ອົງສາເຊນຊຽດ
4. Colorless oily ແຫຼວ - oxide chlorine (VII). ສູດ Cl2O7 Chemical. ຈຸດ melting ລົບ 915 ° C, ຈຸດຮ້ອນບວກ 80 ອົງສາເຊນຊຽດ

Oxide chlorine ລັດຜຸພັງນັ້ນ +1 anhydride ແມ່ນອ່ອນແອກົດ hypochlorous monobasic (HClO). ກະກຽມໂດຍວິທີການຂອງ Peluso ຕົນ oxide Mercure ໂດຍຕິກິຣິຍາກັບອາຍແກັສ chlorine ອີງຕາມການຫນຶ່ງຂອງສະມະການຕິກິຣິຍາ: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ຫຼື 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. ໄຫຼເງື່ອນໄຂຂອງຕິກິລິຍາທີ່ແຕກຕ່າງກັນເຫຼົ່ານີ້. Chlorine oxide (ຂ້າພະເຈົ້າ) ໄດ້ຖືກຂົ້ນໃນອຸນຫະພູມຂອງເຄື່ອງຫມາຍລົບ 60 ° C ເນື່ອງຈາກວ່າອຸນຫະພູມສູງມັນ decomposes ລະເບີດ, ແລະໃນຮູບແບບເຂັ້ມແຂງເປັນລະເບີດໄດ້. Cl2O ແກ້ໄຂມີນ້ໍາໄດ້ຮັບໂດຍການ chlorination ໃນນ້ໍາຫຼືເປັນດ່າງ carbonates, ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ. Oxide ເຈືອຈາງດີໃນນ້ໍາ, wherein ກົດ hypochlorous ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ມັນແມ່ນຍັງຢູ່ໃນລາຍ tetrachloride ກາກບອນ.

Oxide chlorine ລັດຜຸພັງນັ້ນ +4 ທີ່ຮູ້ຈັກຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນ dioxide. ອຸປະກອນການນີ້ໄດ້ລາຍໃນນ້ໍາ, ຊູນຟູຣິກແລະກົດອະຊິຕິກ acetonitrile, tetrachloride ກາກບອນ, ແລະ solvents ປອດສານພິດອື່ນໆທີ່ມີເພີ່ມກະແສໄຟຟ້າທີ່ເພີ່ມການລະລາຍຂອງຕົນ. ໃນຫ້ອງທົດລອງທີ່ມັນແມ່ນການກະກຽມໂດຍ reacting potassium chlorate ທີ່ມີອາຊິດ oxalic: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. ເນື່ອງຈາກວ່າ chlorine oxide (IV) ເປັນສານເສບຕິດທີ່ມີລະເບີດ, ມັນບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການເກັບຮັກສາໄວ້ໃນການແກ້ໄຂ. ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້, silica ຖືກນໍາໃຊ້, ກ່ຽວກັບທີ່ດິນໃນ ClO2 ຮູບແບບທີ່ຖືກແຍກຈະສາມາດໄດ້ຮັບການເກັບຮັກສາໄວ້ສໍາລັບການໃຊ້ເວລາດົນນານ, ໃນຂະນະທີ່ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການກໍາຈັດຂອງການປົນເປື້ອນ impurities chlorine ຂອງຕົນ, ນັບຕັ້ງແຕ່ມັນບໍ່ໄດ້ຖືກເອົາໃຈໃສ່ໂດຍ gel silica ໄດ້. ໃນສະພາບອຸດສາຫະກໍາ ClO2 ກະກຽມໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ມີ dioxide ຊູນຟູຣິກໃນທີ່ປະທັບຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ, sodium chlorate ໄດ້: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຢາຟອກຂາວ, ເຊັ່ນ: ເອກະສານຫຼື cellulose, ແລະອື່ນໆ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບສໍາລັບການຂ້າເຊື້ອແລະຂ້າເຊື້ອອຸປະກອນຕ່າງໆ.

Oxide chlorine ລັດຜຸພັງນັ້ນ +6, ມັນສະຫລາຍຕົວຕາມສະມະການຕິກິຣິຍາຕາມ melting: Cl2O6 → 2ClO3. ການກະກຽມອອກໄຊ chlorine (VI) ອອກຊິໄດທີ່ dioxide ໂອໂຊນ: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. oxide ນີ້ແມ່ນສາມາດປະຕິດ້ວຍການແກ້ໄຂເປັນດ່າງແລະນ້ໍາ. ໃນກໍລະນີນີ້ເປັນຕິກິຣິຍາຫຼາຍກວ່າເກີດຂຶ້ນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໂດຍຕິກິຣິຍາກັບ potassium hydroxide: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, ຜົນ chlorate ໄດ້ແລະ potassium perchloric.

oxide ສູງ chlorine ເອີ້ນວ່າຍັງ chlorine dihlorogeptaoksid ຫຼືສານປະກອບເປັນອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງ. ມັນສາມາດ pin ຫຼື explode ໃນເວລາທີ່ຮ້ອນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສານເສບຕິດນີ້ແມ່ນຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍກ່ວາອອກໄຊໃນລັດຜຸພັງນັ້ນ +1 ແລະ +4 ໄດ້. Disintegration ໄປ chlorine ແລະອົກຊີເຈນແມ່ນ accelerated ໂດຍການມີສ່ວນຜຸພັງຕ່ໍາແລະສູງເຖີງອຸນຫະພູມໄດ້ຈາກ 60 ເຖິງ 70 ອົງສາເຊນຊຽດ Chlorine oxide (VII) ສາມາດຊ້າລະລາຍໃນນ້ໍາເຢັນ, ຕິກິຣິຍາໄດ້ຮັບສາມາດຜະລິດ ອາຊິດ chloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid ກະກຽມໂດຍເບົາ ໆ ຄວາມອົບອຸ່ນກົດ perchloric ກັບສານປະກອບຟອດຟໍ: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 ຍັງສາມາດໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ oleum ແທນທີ່ຈະເປັນ phosphorus pentoxide.

ສ່ວນເຄມີອະນົງຄະທາດ, ທີ່ສຶກສາວິທີການຜຸພັງຮາໂລເຈນລວມທັງຜຸພັງ, chlorine, ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະພັດທະນາຢ່າງໄວວາໃນຊຸມປີຜ່ານມາ, ນັບຕັ້ງແຕ່ທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນພະລັງງານຫຼາຍ. ພວກເຂົາເຈົ້າສາມາດ combustors jet ພະລັງງານຍົກຍ້າຍໄວແລະໃນ ທາງເຄມີແຫຼ່ງຂໍ້ມູນໃນປະຈຸບັນ ຄວາມໄວຂອງນາງສາວສາມຂອງຕົນອາດຈະໄດ້ຮັບການຄວບຄຸມ. ເຫດຜົນອີກປະການຫນຶ່ງສໍາລັບຄວາມສົນໃຈຂອງ - ຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງການສັງເຄາະກຸ່ມໃຫມ່ຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດໄດ້, ເຊັ່ນ: chlorine oxide (VII) ເປັນ progenitor ຂອງ perchloric ໄດ້.