ຜຸພັງ, ເກືອ, ຖານ, ອາຊິດ. ຄຸນສົມບັດຜຸພັງ, ຖານ, ອາຊິດ, ເກືອ

ວິທະຍາສາດທາງເຄມີທີ່ທັນສະໄຫມຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຂອງຂົງເຂດ, ແລະແຕ່ລະຄົນຂອງເຂົາເຈົ້າ, ນອກເຫນືອໄປຈາກໂຄງຮ່າງທິດສະດີ, ມີຄວາມສໍາຄັນທາງປະຕິບັດທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່, ການປະຕິບັດ. ບໍ່ວ່າທ່ານຈະສໍາຜັດ, ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງອ້ອມຂ້າງ - ຜະລິດຕະພັນຂອງການຜະລິດສານເຄມີ. ພາກສ່ວນລໍາດັບຕົ້ນຕໍຂອງ - ເປັນເຄມີອະນົງຄະທາດແລະປອດສານພິດ. ພິຈາລະນາສິ່ງທີ່ຫ້ອງຮຽນຕົ້ນຕໍຂອງທາດປະສົມເອີ້ນວ່າອະນົງຄະທາດ, ແລະສິ່ງທີ່ຄຸນສົມບັດທີ່ເຂົາເຈົ້າມີ.

ປະເພດຕົ້ນຕໍຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ

ການທີ່ຍອມຮັບກັບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

1. ຜຸພັງ.
2. Salt.
3. ຖານ.
4. ກົດ.

ແຕ່ລະຫ້ອງຮຽນທີ່ເປັນຕົວແທນຂອງຫຼາຍໆຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດແລະມີຄ່າ virtually ໃນໂຄງປະກອບກິດຈະກໍາໃດຫນຶ່ງທາງເສດຖະກິດແລະອຸດສາຫະກໍາຂອງມະນຸດ. ຄຸນສົມບັດທີ່ສໍາຄັນທັງຫມົດລັກສະນະຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້, ເປັນໃນລັກສະນະແລະໄດ້ຮັບການສຶກສາໃນຫຼັກສູດໂຮງຮຽນເຄມີສາດເປັນຂໍ້ບັງຄັບໃນຊັ້ນຮຽນທີ 8-11.

ມີຕາຕະລາງທົ່ວໄປຂອງຜຸພັງ, ເກືອ, ຖານ, ອາຊິດ, ເຊິ່ງມີຕົວຢ່າງຂອງແຕ່ລະສານແລະສະຖານະຂອງພວກເຂົາສະຫຼຸບຂໍ້ມູນ, ການເປັນຢູ່ໃນລັກສະນະເປັນ. A ຍັງສະແດງໃຫ້ເຫັນປະຕິສໍາພັນຂອງທິບາຍຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພວກເຮົາຈະພິຈາລະນາແຕ່ລະຫ້ອງການແຍກແລະໃນລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມ.

A ກຸ່ມຂອງທາດປະສົມ - ຜຸພັງ

ຜຸພັງ - ເປັນ ຫ້ອງຮຽນຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ . ປະກອບດ້ວຍສອງອົງປະກອບ (binary), ຫນຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນສະເຫມີ O (ອົກຊີເຈນ) ຈາກຕ່ໍາຜຸພັງລັດ -2, ຢືນຢູ່ໃນສະຖານທີ່ທີສອງໃນການປະສົມສູດຕົວຈິງ ຕົວຢ່າງ: N ₂ O _5, CaO ແລະອື່ນໆ.

ການຜຸພັງຖືກຈັດເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

I. Nesoleobrazuyuschie - ແມ່ນບໍ່ສາມາດກອບເປັນຈໍານວນເກືອ.

II. Salt ແບບຟອມ - ມີຄວາມສາມາດໃນການສ້າງເກືອ (ກັບຖານທີ່, ທາດປະສົມ amphoteric ທີ່ມີອາຊິດເຊິ່ງກັນແລະກັນ).

1. ກົດ - ເວລາທີ່ເຮັດໃຫ້ເຂົ້າໄປໃນນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນອາຊິດ. ອະໂລຫະມັກແບບຟອມຫຼືໂລຫະທີ່ມີ CO ສູງ (oxidation).
2. Key - ພື້ນຖານຮູບແບບທີ່ນ້ໍາເຂົ້າສູ່. ອົງປະກອບໂລຫະຮູບແບບ.
3. Amphoteric - ສະແດງໃຫ້ເຫັນອາຊິດຖານທໍາມະຊາດເທົ່ານັ້ນ, ຊຶ່ງຖືກກໍານົດໂດຍເງື່ອນໄຂຕິກິຣິຍາ. ຮູບແບບການປ່ຽນແປງໂລຫະ.
4. ປະສົມ -. ມັກພາດພິງເຖິງເກືອແລະອົງປະກອບສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຢູ່ໃນປະເທດອອກຊິເດຊັນຫຼາຍ

oxide ສູງ - ເປັນ oxide, wherein ໄດ້ສະມາຊິກກອບເປັນຈໍານວນຢູ່ໃນສະຖານະການຜຸພັງສູງສຸດ. ຕົວຢ່າງ: Te ^_+6. ສໍາລັບລັດເທນລູລຽມ oxidation ສູງສຸດ +6, ມັນຫມາຍຄວາມວ່າ Teo ₃ - oxide ສູງສໍາລັບອົງປະກອບນີ້. ລະບົບເປັນໄລຍະຂອງອົງປະກອບສໍາລັບແຕ່ລະກຸ່ມໄດ້ເຊັນສູດຕົວຈິງໂດຍທົ່ວໄປສະແດງໃຫ້ເຫັນການຜຸພັງເທິງສໍາລັບອົງປະກອບທັງຫມົດໃນກຸ່ມ, ແຕ່ວ່າພຽງແຕ່ຢູ່ໃນກຸ່ມຕົ້ນຕໍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ກຸ່ມທໍາອິດຂອງອົງປະກອບ (ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ) ເປັນສູດຂອງຮູບແບບ R ₂ O, ທີ່ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າອົງປະກອບທັງຫມົດຂອງຫມວດຍ່ອຍຕົ້ນຕໍຂອງກຸ່ມນີ້ຈະມີສູດດັ່ງກ່າວແມ່ນ oxide ສູງ. ຕົວຢ່າງ: Rb ₂ O, Cs ₂ O ແລະອື່ນໆ.

ພວກເຮົາໄດ້ຮັບການ hydroxide ທີ່ສອດຄ້ອງກັນໃນ oxide ສູງລາຍໃນນ້ໍາ (ອັນຄາໄລ, ກົດຫຼື hydroxide amphoteric).

ລັກສະນະຜຸພັງ

ຜຸພັງສາມາດຢູ່ໃນສະຖານະຂອງການລວມຕົວຢູ່ໃນສະພາບທໍາມະດາ. ສ່ວນໃຫຍ່ຂອງພວກເຂົາແມ່ນຢູ່ໃນທີ່ຫມັ້ນຄົງ crystalline ຫຼືຝຸ່ນແບບຟອມ (CaO, SiO ₂₎ ບາງ CO (ຜຸພັງ acid) ທີ່ພົບເຫັນໃນຮູບແບບຂອງການສະພາບຄ່ອງ (Mn ₂ O ₇₎ ແລະອາຍແກັສ (NO, NO _2). ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກໂຄງປະກອບການໄປເຊຍ lattice ໄດ້. ເພາະສະນັ້ນ, ຄວາມແຕກຕ່າງໃນຈຸດທີ່ຕົ້ມສຸກແລະຈຸດ melting ທີ່ແຕກຕ່າງກັນໃນບັນດາຜູ້ຕາງຫນ້າທີ່ແຕກຕ່າງກັນຈາກ -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (ແລະບາງຄັ້ງສູງ) ໄດ້. ການລະລາຍໃນນ້ໍາແຕກຕ່າງກັນ.

1. Soluble - ຜຸພັງພື້ນຖານໂລຫະ, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນດ່າງ, ແຜ່ນດິນໂລກເປັນດ່າງ, ແລະທັງຫມົດອາຊິດອື່ນໆກ່ວາ ຊິລິຄອນອອກໄຊ (IV).
2. ລະລາຍ - ຜຸພັງ amphoteric, ອື່ນໆທັງຫມົດພື້ນຖານແລະ SiO _2.

ຜຸພັງຈະເປັນແນວໃດຕອບສະຫນອງ?

ຜຸພັງ, ເກືອ, ຖານ, ກົດສະແດງຄຸນສົມບັດທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ຄຸນສົມບັດທົ່ວໄປຂອງເກືອບທັງຫມົດອອກໄຊ (ຍົກເວັ້ນ nesoleobrazuyuschih) - ຄວາມສາມາດນີ້ເປັນຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນສະເພາະໃດຫນຶ່ງເພື່ອປະກອບເປັນເກືອຕ່າງໆ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ສໍາລັບແຕ່ລະກຸ່ມຂອງຜຸພັງປົກກະຕິລັກສະນະທາງເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າເພາະສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດ.

ຄຸນສົມບັດຂອງກຸ່ມທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້ oxides

ຜຸພັງ Basic - TOE	ຜຸພັງເປັນກົດ - ການຮ່ວມມື	ຄູ່ (amphoteric) oxide - AO	ການຜຸພັງບໍ່ໄດ້ປະກອບເກືອ
1. ຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາ: ການສ້າງຕັ້ງຂອງດ່າງ (ຜຸພັງຂອງດ່າງແລະເປັນດ່າງໂລຫະ) Fr 2 O + ນ້ໍາ = 2FrOH 2 ຕິກິລິຍາກັບກົດຫມາຍການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອແລະນ້ໍາ ກົດ + ຂ້ອຍ + n O = H 2 O + ເກືອ 3. ຕິກິລິຍາກັບ CO, ການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອແລະນ້ໍາ lithium oxide + ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ (V) = 2LiNO 3 4. ຕິກິລິຍາການສົ່ງຜົນໃຫ້ອົງປະກອບທີ່ມີການປ່ຽນແປງ CO ຂ້າພະເຈົ້າ + n O + C = ຂ້າພະເຈົ້າ + CO 0	1. ນ້ໍາ Reagent: ການສ້າງຕັ້ງກົດ (SiO 2 ຂໍ້ຍົກເວັ້ນ) CO + ນ້ໍາ = ກົດ 2 ຕິກິລິຍາກັບຖານ: ການຮ່ວມມື 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. ຕິກິລິຍາກັບຜຸພັງພື້ນຖານ: ການສ້າງຕັ້ງເກືອ P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. ຕິກິລິຍາ OVR: ການຮ່ວມມື 2 + 2Ca = C + 2CaO,	ສະແດງຄຸນສົມບັດສອງປະຕິສໍາພັນບົນພື້ນຖານຂອງວິທີການຂອງອາຊິດຖານທີ່ (ທີ່ມີອາຊິດ, ເປັນດ່າງ, ຜຸພັງພື້ນຖານແລະຜຸພັງກົດ). ເນື່ອງຈາກວ່ານ້ໍາບໍ່ໄດ້ມາເຂົ້າໄປໃນການຕິດຕໍ່. 1. ມີກົດຫມາຍການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອແລະນ້ໍາ AO + ກົດ = ເກືອ + H 2 O 2. ຖານ (ດ່າງ): ການສ້າງຕັ້ງຂອງ hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + ນ້ໍາ = Li [Al (OH) 4] 3. ຕິກິລິຍາກັບຜຸພັງເປັນກົດ: ການກະກຽມຂອງເກືອ Feo + SO 2 = FeSO 3 4. ຕິກິລິຍາກັບ GA: ການສ້າງຕັ້ງຂອງເກືອ fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 ເກືອ double MnO 2 5. ຕິກິລິຍາ fusion ກັບເປັນດ່າງແລະ carbonates ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງເຊັ່ນການສ້າງຕັ້ງເກືອ Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	ປະກອບທັງກົດຫຼືເປັນດ່າງ. ສະແດງຄຸນສົມບັດສະເພາະໃດຫນຶ່ງແຄບ.

ແຕ່ລະ oxide ເທິງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນໂລຫະແລະ nonmetal, ລາຍໃນນ້ໍາ, ເຮັດໃຫ້ເປັນອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼືເປັນດ່າງ.

ອາຊິດອົງຄະແລະອະນົງຄະທາດ

ໃນສຽງຄລາສສິກ (ໂດຍອີງໃສ່ຕໍາແຫນ່ງ ED - dissociation ເອເລັກໂຕນິກ - Svante ກົດ Arrhenius) - ປະສົມນີ້ໃນຂະຫນາດກາງມີນ້ໍາຈະແຍກຕົວອອກໄດ້ H ⁺ ປະຈຸບວກແລະ anions ກົດ residues ເປັນ ^-. ໃນມື້ນີ້, ແນວໃດກໍ່ຕາມ, ລະມັດລະວັງການສຶກສາກົດແລະພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂບໍ່ມີນ້ໍາ, ສະນັ້ນບໍ່ມີທິດສະດີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຈໍານວນຫຼາຍເພື່ອ hydroxide.

ເຊີງປະຈັກສູດຜຸພັງ, ຖານ, ອາຊິດ, ເກືອເພີ່ມພຽງແຕ່ຂອງອົງປະກອບສັນຍາລັກແລະດັດຊະນີຕົວຊີ້ວັດຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າໃນອະວະກາດ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ອາຊິດອະນົງຄະທາດສະແດງໂດຍສູດ H ⁺ ກົດ ^{n- residue.} ສານອິນຊີທີ່ມີແຜນທີ່ທາງທິດສະດີທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ນອກຈາກຕົວຈິງ, ສາມາດໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນທີ່ຈະໃຫ້ເຂົາເຈົ້າສູດໂຄງສ້າງຢ່າງເຕັມທີ່ແລະຂົ້ນຫວານ, ເຊິ່ງຈະສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນບໍ່ພຽງແຕ່ອົງປະກອບແລະປະລິມານຂອງໂມເລກຸນ, ແຕ່ຄໍາສັ່ງຂອງການຮ່ວມມືຂອງປະລໍາມະນູ, ສາຍພົວພັນຂອງເຂົາເຈົ້າກັບແຕ່ລະຄົນອື່ນໆແລະກຸ່ມທີ່ເປັນປະໂຫຍດຕົ້ນຕໍສໍາລັບການກົດ carboxylic -COOH.

ໃນອະນົງຄະທາດທັງຫມົດອາຊິດໄດ້ຖືກແບ່ງອອກເປັນສອງກຸ່ມ:

• anoxic - HBR, HCN, HCL ແລະອື່ນໆ;
• ອົກຊີເຈນທີ່ (ອາຊິດ oxo) - HClO ₃ ແລະທຸກບ່ອນທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່.

ນອກຈາກນີ້ອາຊິດອະນົງຄະທາດຈໍາແນກຕາມສະຖຽນລະພາບ (ຢ່າງຫມັ້ນຄົງຫມັ້ນຄົງ - ທັງຫມົດຍົກເວັ້ນກາກບອນແລະ sulphurous, ການປ່ຽນແປງຫຼືບໍ່ສະຖຽນ - ຖ່ານຫີນແລະ sulphurous). ໂດຍຜົນບັງຄັບໃຊ້ຂອງກົດແກ່ດັ່ງກ່າວອາດຈະ: ຊູນຟູຣິກ, hydrochloric, nitric, perchloric, ແລະອື່ນໆ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບອ່ອນແອ: sulfide hydrogen, ໄດ້ hypochlorous ແລະອື່ນໆ.

ມັນບໍ່ແມ່ນແນວພັນດັ່ງກ່າວຂອງສະຫນອງເຄມີສາດຊີວະພາບ. ອາຊິດທີ່ມີອົງການຈັດຕັ້ງໃນລັກສະນະ, ມີຄວາມ ກົດ carboxylic. ຄຸນນະສົມບັດທົ່ວໄປຂອງເຂົາເຈົ້າ - ທີ່ປະທັບຂອງກຸ່ມທີ່ເປັນປະໂຫຍດ COOH ໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, HCOOH (formic), _CH3 COOH (ກົດອະຊິຕິກ), C ₁₇ H ₃₅ COOH (ກົດສະເຕຍ) ແລະອື່ນໆ.

ມີຈໍານວນຂອງອາຊິດ, ເຊິ່ງສຸມໃສ່ລະມັດລະວັງໂດຍສະເພາະໃນເວລາທີ່ພິຈາລະນາເລື່ອງນີ້ໃນໄລຍະໂຮງຮຽນເຄມີສາດແມ່ນ.

1. Salt.
2. Nitric.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. ຖ່ານຫີນ.
6. Hydroiodic.
7. ຊູນຟູຣິກ.
8. ກົດອະຊິຕິກຫລື ethane.
9. ນິເວດວິທະຫຼືນ້ໍາ.
10. ເບນໂຊອິກ.

10 ອາຊິດເຫຼົ່ານີ້ມີສານເຄມີພື້ນຖານລະດັບທີ່ສອດຄ້ອງກັນໃນໄລຍະການສຶກສາ, ແລະໂດຍທົ່ວໄປ, ໃນອຸດສາຫະກໍາແລະການສັງເຄາະ.

ຄຸນສົມບັດຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດ

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຕົ້ນຕໍຕ້ອງໄດ້ຮັບການນະຄັ້ງທໍາອິດແລະ foremost ເປັນລັດທີ່ແຕກຕ່າງກັນສະຫຼຸບຂໍ້ມູນ. ແທ້ຈິງແລ້ວ, ມີຈໍານວນຂອງອາຊິດມີຮູບແບບຂອງການໄປເຊຍກັນຫຼືຝຸ່ນ (boric, ຟອດຟໍລັດ) ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທໍາມະດາໄດ້. ສ່ວນຫຼວງຫຼາຍຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດດີທີ່ຮູ້ຈັກແມ່ນນ້ໍາທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ທີ່ຕົ້ມສຸກແລະ melting ອຸນຫະພູມຍັງແຕກຕ່າງກັນ.

Acid ສາມາດເຮັດໃຫ້ເກີດບາດແຜຮ້າຍແຮງ, ນັບຕັ້ງແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າມີຜົນບັງຄັບໃຊ້ທໍາລາຍເນື້ອເຍື່ອປອດສານພິດແລະຜິວ. ສໍາລັບການຊອກຄົ້ນຫາຂອງອາຊິດນໍາໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດ:

• ສີສົ້ມ methyl (ໃນສະພາບແວດລ້ອມປົກກະຕິໄດ້ - ສີສົ້ມໃນອາຊິດ - ສີແດງ)
• litmus (ໃນກາງ - ສີໃນອາຊິດ - ສີແດງ) ແລະຜູ້ອື່ນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໄດ້ແກ່ຄວາມສາມາດໃນການພົວພັນກັບສານປະກອບທັງສອງງ່າຍດາຍແລະສະລັບສັບຊ້ອນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາຊິດອະນົງຄະທາດ

ສິ່ງທີ່ພົວພັນ	ຕົວຢ່າງຂອງຕິກິຣິຍາ
1. ດ້ວຍໂລຫະທີ່ງ່າຍດາຍ, ສານເສບຕິດ. ເງື່ອນໄຂເບື້ອງຕົ້ນ: ໂລຫະຕ້ອງຢືນ EHRNM ກັບ hydrogen, ສະນັ້ນເປັນໂລຫະ, hydrogen ຫຼັງຈາກຢືນ, ແມ່ນບໍ່ສາມາດທີ່ຈະເຄື່ອນທີ່ຈາກອາຊິດໄດ້. ຕິກິຣິຍາຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນສະເຫມີໃນຮູບແບບຂອງອາຍແກັສ hydrogen ແລະເກືອ.	HCL + AL = ລູມິນຽມ chloride + H 2
2. ຖານ. ຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍາແມ່ນເກືອແລະນ້ໍາ. ຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວຂອງອາຊິດທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ມີເປັນດ່າງໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າຕິກິລິຍາວາງຕົວເປັນກາງ.	ກົດໃດ (ແຂງແຮງ) = + ເກືອຖານ soluble ແລະນ້ໍາ
3 hydroxide amphoteric. ແຕ່ກົງກັນ: ເກືອແລະນ້ໍາ.	2 + 2HNO ເບລິລະລຽມ hydroxide = Be (NO 2) 2 (ເກືອປານກາງ) + 2H 2 O
4. ມີການຜຸພັງພື້ນຖານ. ເພີ່ມເຕີມ: ນ້ໍາ, ເກືອ.	2HCl + Feo = ທາດເຫຼັກ chloride (II) + H 2 O
5. ຜຸພັງ amphoteric. ຜົນກະທົບທັງຫມົດ: ເກືອແລະນ້ໍາ.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. ເກືອຮູບແບບອາຊິດອ່ອນແອລົງ. ຜົນກະທົບທັງຫມົດ: ເກືອແລະອາຊິດອ່ອນແອ.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromide + H 2 O + CO 2

ໃນເວລາທີ່ປະຕິສໍາພັນກັບໂລຫະ react ຄ້າຍຄືກັນບໍ່ກົດທັງຫມົດ. ເຄມີ (ເກົດ 9) ໃນໂຮງຮຽນມີການສຶກສາຕື້ນຫຼາຍຂອງຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ແລະໃນລະດັບດັ່ງກ່າວໄດ້ພິຈາລະນາຄຸນສົມບັດສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງ nitric ເຂັ້ມແຂງແລະຊິດຊູນຟູຣິກ, ໂດຍຕິກິຣິຍາກັບໂລຫະ.

Hydroxide: ເປັນດ່າງ, ແລະຖານຂໍ້ amphoteric insoluble

ຜຸພັງ, ເກືອ, ຖານ, ອາຊິດ - ທັງຫມົດຂອງຫ້ອງສານເຫຼົ່ານີ້ມີລັກສະນະທົ່ວໄປສານເຄມີຂອງໂຄງປະກອບການໄປເຊຍ lattice ໄດ້ຖືກອະທິບາຍ, ແລະອິດທິພົນເຊິ່ງກັນແລະກັນຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຖ້າຫາກວ່າມັນແມ່ນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໃຫ້ຄໍານິຍາມສະເພາະໃດຫນຶ່ງຫຼາຍສໍາລັບອອກໄຊ, ຫຼັງຈາກນັ້ນອາຊິດແລະຖານການເຮັດໃຫ້ມັນ harder.

ພຽງແຕ່ເປັນອາຊິດຖານກ່ຽວກັບທິດສະດີຂອງ ED ແມ່ນສານສາມາດ disintegrating ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາທີ່ມີປະຈຸບວກໂລຫະ Me ^{n +} ແລະ anions gidroksogrupp OH ^-.

ແບ່ງຕາມປະເພດພື້ນຖານດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

• Soluble ຫຼືເປັນດ່າງ (ທີ່ເຂັ້ມແຂງຕົວຊີ້ວັດພື້ນຖານການປ່ຽນແປງສີ). ຮູບແບບຂ້າພະເຈົ້າໂລຫະ, ກຸ່ມ II. ຕົວຢ່າງ: KOH, NaOH, LiOH ( i.e. ກໍາລັງບັນທຶກພຽງແຕ່ອົງປະກອບຕົ້ນຕໍກຸ່ມ);
• Poorly soluble ຫຼື insoluble (ມີຄວາມເຂັ້ມແຂງຂະຫນາດກາງ, ບໍ່ມີການປ່ຽນແປງສີຂອງຕົວຊີ້ວັດ). ຕົວຢ່າງ: ແມກນີຊຽມໂຊດາໄຟ, ທາດເຫຼັກ (II), (III), ແລະອື່ນໆ.
• ໂມເລກຸນ (ຖານອ່ອນແອໃນຂະຫນາດກາງມີນ້ໍາ reversibly ແຍກຕົວອອກເປັນ molecule ions). ຕົວຢ່າງ: N ₂ H _4, amines, ammonia.
• Hydroxide Amphoteric (ສະແດງຄຸນສົມບັດສອງຖານອາຊິດ). ຕົວຢ່າງ: ອາລູມິນຽມ hydroxide, ເບລິລະລຽມ, ສັງກະສີແລະອື່ນໆ.

ແຕ່ລະກຸ່ມນໍາສະເຫນີການສຶກສາໃນຫຼັກສູດໂຮງຮຽນຂອງເຄມີສາດໃນ "ພື້ນ". ເຄມີສາດລະດັບ 8-9 ກ່ຽວຂ້ອງກັບການສຶກສາລາຍລະອຽດຂອງທາດປະສົມ soluble ເລັກນ້ອຍແລະ alkalies.

ຄຸນນະສົມບັດລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງພື້ນ

ທາດປະສົມທີ່ເປັນດ່າງແລະລາຍທັງຫມົດທີ່ພົບເຫັນໃນທໍາມະຊາດໃນສະຖານະ crystalline ແຂງ. ອຸນຫະພູມ melting ຂອງໂຊດາໄຟປົກກະຕິແລ້ວຕ່ໍາ, ແລະລະລາຍບໍ່ດີພໍຂອງເຂົາເຈົ້າເນົ່າເປື່ອຍຫມົດໃນເວລາທີ່ຄວາມຮ້ອນ. ສີພື້ນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຖ້າຫາກວ່າໄປເຊຍກັນສີຂາວເປັນດ່າງຂອງຖານຂໍ້ບໍ່ດີພໍ soluble ແລະໂມເລກຸນອາດຈະມີສີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ການລະລາຍຂອງສານປະກອບທີ່ສຸດຂອງຫ້ອງຮຽນນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການເຫັນໃນຕາຕະລາງໄດ້, ເຊິ່ງສະເຫນີສູດຜຸພັງ, ຖານ, ອາຊິດ, ເກືອລະລາຍຂອງພວກເຂົາສະແດງໃຫ້ເຫັນ.

ເປັນດ່າງສາມາດມີການປ່ຽນແປງສີຂອງຕົວຊີ້ວັດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Phenolphthalein - crimson, ສີສົ້ມ methyl - ສີເຫຼືອງ. ນີ້ແມ່ນຮັບປະກັນໂດຍມີ gidroksogrupp ຟຣີໃນການແກ້ໄຂ. ມັນເປັນດັ່ງນັ້ນຖານ soluble ບໍ່ດີພໍຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວບໍ່ໄດ້ໃຫ້.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງແຕ່ລະກຸ່ມຂອງຖານຂໍ້ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ
ເປັນດ່າງ	ຖານຂໍ້ soluble ເລັກນ້ອຍ	hydroxide amphoteric
I. reacted ກັບ CO (ທັງຫມົດ -hydrochloric ແລະນ້ໍາ): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ນ້ໍາ II. reacted ກັບເປັນອາຊິດ (ເກືອແລະນ້ໍາ): ຕິກິຣິຍາວາງຕົວເປັນກາງທໍາມະດາ (ເບິ່ງອາຊິດ) III. ໂຕ້ຕອບກັບ AO ທີ່ຈະປະກອບເກືອ hydroxo ແລະນ້ໍາ: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ຫຼື Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. ໂຕ້ຕອບກັບ hydroxide amphoteric ທີ່ຈະປະກອບເກືອ gidroksokompleksnyh: ຂະນະດຽວກັນເຊັ່ນດຽວກັບໂຄສະນາ, ແຕ່ໂດຍບໍ່ມີການນ້ໍາ V. reacted ກັບເກືອລະລາຍທີ່ຈະປະກອບ hydroxide insoluble ແລະເກືອ: 3CsOH + ທາດເຫຼັກ chloride (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. ຕິດຕໍ່ພົວພັນກັບສັງກະສີອາລູມິນຽມແລະໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນເກືອແລະ hydrogen: 2RbOH + 2AL + ນ້ໍາ = complexed ກັບ hydroxide ion 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. ໃນເວລາທີ່ຄວາມສາຄວາມຮ້ອນ: = hydroxide oxide insoluble + ນ້ໍາ II. ຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ (ທັງຫມົດ: ເກືອແລະນ້ໍາ): Fe (OH) 2 + 2HBr = ກະພະ 2 + ນ້ໍາ III. ໂຕ້ຕອບກັບ CO: ຂ້າພະເຈົ້າ + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. ພວກເຂົາຕອບສະຫນອງທີ່ມີອາຊິດເພື່ອປະກອບເປັນເກືອແລະນ້ໍາ: Hydroxide, ທອງແດງ (II) + 2HBr = CuBr 2 + ນ້ໍາ II. ມັນ reacts ກັບດ່າງ: ທັງຫມົດ - Salt ແລະນ້ໍາ (ພາບ: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. ເຮັດຊ້ໍາກັບ hydroxide ທີ່ເຂັ້ມແຂງ: ຜົນ - ເກືອ, ຖ້າຫາກວ່າຕິກິຣິຍາເກີດຂຶ້ນໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

ນີ້ແມ່ນຫຼາຍທີ່ສຸດຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຖານສະແດງວ່າ. ຖານຂໍ້ເຄມີແມ່ນງ່າຍດາຍແລະເຊື່ອຟັງກົດຫມາຍທົ່ວໄປຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ.

ລະດັບເກືອອະນິນຊີ. ການຈັດປະເພດ, ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ອີງຕາມຖານະ ED ໄດ້, ເກືອອະນິນຊີອາດໄດ້ຮັບການກ່າວເຖິງສານປະກອບໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຈະແຍກຕົວອອກໄອອອນບວກໂລຫະ Me ^{+ N} anions ແລະ anions ເປັນ ^n-. ດັ່ງນັ້ນທ່ານສາມາດຈິນຕະນາການເກືອ. ການກໍານົດທາງເຄມີໃຫ້ບໍ່ຫນຶ່ງ, ແຕ່ວ່ານີ້ແມ່ນຖືກຕ້ອງທີ່ສຸດ.

ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ອີງຕາມການລັກສະນະທາງເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າ, ເກືອທັງຫມົດແມ່ນແບ່ງອອກເປັນ:

• ສົ້ມ (ມີປະຈຸບວກປະກອບມີໄຮໂດເຈນ). ຕົວຢ່າງ: NaHSO _4.
  
• Key (ສາມາດໃຊ້ໄດ້ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ gidroksogrupp). ຕົວຢ່າງ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• ສະເລ່ຍ (ປະກອບດ້ວຍພຽງແຕ່ຂອງໄອອອນບວກໂລຫະແລະ residue ກົດ). ຕົວຢ່າງ: NaCl, CaSO _4.
• ຄູ່ (ປະກອບດ້ວຍສອງປະຈຸບວກໂລຫະທີ່ແຕກຕ່າງກັນ). ຕົວຢ່າງ: Naal (SO _{4) 3.}
• ສະລັບສັບຊ້ອນ (hydroxo, ສະລັບສັບຊ້ອນນ້ໍາແລະອື່ນໆ). ຕົວຢ່າງ: K ₂ [Fe (CN) _4].

ເກືອສູດສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງເຂົາເຈົ້າ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບການສົນທະນາກ່ຽວກັບອົງປະກອບຂອງຄຸນນະພາບແລະປະລິມານຂອງໂມເລກຸນ.

ຜຸພັງ, ເກືອ, ຖານ, ອາຊິດມີຄວາມສາມາດທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ຈະ solubility, ຊຶ່ງສາມາດເບິ່ງໄດ້ໃນຕາຕະລາງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໄດ້.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບສະຖານະຂອງການລວມຕົວຂອງເກືອ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອສັງເກດເບິ່ງ monotony ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີພຽງແຕ່ໃນທີ່ຫມັ້ນຄົງ, crystalline ຫຼືຮູບແບບເປັນຝຸ່ນ. ລະດັບສີແມ່ນຫຼາກຫຼາຍຊະນິດທີ່ຂ້ອນຂ້າງ. ວິທີແກ້ໄຂຂອງເກືອສະລັບສັບຊ້ອນຕາມປົກກະຕິມີສີອີ່ມຕົວສົດໃສ.

ປະຕິສໍາພັນ Chemical ກາງເກືອລະດັບ

ມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນຂອງພື້ນຖານ, ເກືອຂອງອາຊິດ. ຜຸພັງ, ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ສົນທະນາແລ້ວ, ຄ່ອນຂ້າງແຕກຕ່າງຈາກເຂົາເຈົ້າກ່ຽວກັບປັດໄຈນີ້.

ທັງຫມົດສາມາດໄດ້ຮັບການລະບຸ 4 ປະເພດພື້ນຖານຂອງການພົວພັນສໍາລັບເກືອຂະຫນາດກາງ.

I. ພົວພັນກັນແບບທີ່ມີອາຊິດ (ພຽງແຕ່ຄວາມເຂັ້ມແຂງໃນເງື່ອນໄຂຂອງ ED) ເພື່ອປະກອບເກືອອື່ນແລະເປັນອາຊິດອ່ອນແອ:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. ຕິກິລິຍາກັບ hydroxide ກັບລັກສະນະຂອງເກືອລະລາຍແລະຖານ insoluble ໄດ້:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{ລາຍເກືອ 4} + Cu (OH) _{2 ຖານ insoluble}

III. ປະຕິສໍາພັນກັບເກືອລະລາຍອື່ນໆເພື່ອປະກອບເປັນເກືອ insoluble ແລະ soluble:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. ຕິກິລິຍາກັບໂລຫະ, ກໍາລັງປະເຊີນໃນ EHRNM ໄວ້ວ່າຄໍານາມພາເກືອເປັນ. ໃນກໍລະນີນີ້ໂລຫະທີ່ເຂົ້າມາຕ້ອງໄດ້ react ໃນສະພາບທໍາມະດາຂອງ reacting ກັບນ້ໍາ:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນປະເພດຕົ້ນຕໍຂອງປະຕິສໍາພັນທີ່ມີລັກສະນະຂອງເກືອປົກກະຕິ. ສູດເກືອສະລັບສັບຊ້ອນ, ພື້ນຖານ, ເປັນກົດແລະ double ເວົ້າສໍາລັບຕົນເອງກ່ຽວກັບການສະເພາະວາງສະແດງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ.

ສູດຜຸພັງ, ຖານ, ອາຊິດ, ເກືອສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນໃນລັກສະນະທາງເຄມີຂອງຕົວແທນທັງຫມົດຂອງຫ້ອງຮຽນເຫຼົ່ານີ້ຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ, ແລະຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ໃຫ້ແນວຄວາມຄິດຂອງວັດສະດຸຫົວຂໍ້ແລະຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງຕົນໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ລາຍລັກອັກສອນຂອງເຂົາເຈົ້າຄວນຈະຈ່າຍເອົາໃຈໃສ່ໂດຍສະເພາະ. A ພັນ huge ຂອງທາດປະສົມໂດຍທົ່ວໄປໃຫ້ແກ່ພວກເຮົາເປັນວິທະຍາສາດເຮັດໃຫ້ປະລາດ - ເຄມີສາດ. ຜຸພັງ, ອາຊິດ, ເກືອ - ແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງເທົ່ານັ້ນຂອງຄວາມຫຼາກຫຼາຍຂອງຢ່າງຫລວງຫລາຍ.