ກົດ perchloric - ຄຸນສົມບັດ, ການຜະລິດແລະຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ. ຂໍ້ຄວນລະວັງ

ກົດ perchloric (HClO4 ສູດ) - ເປັນບໍ່ມີນ້ໍາກົດ monobasic. ປະກອບດ້ວຍ chlorine (Cl) ໃນລັດຜຸພັງນັ້ນສູງຂຶ້ນ, ສໍາລັບເຫດຜົນດັ່ງກ່າວນີ້, ມັນເປັນສານອອກຊິໄດ strongest. ລະເບີດ.

ຄຸນສົມບັດກົດ perchloric

1. ນີ້ແມ່ນເປັນຂອງແຫຼວພາບການປ່ຽນແປງໂດຍບໍ່ມີການສີ, ຫຼາຍຂອງຄວັນຢາສູບໃນອາກາດໄດ້, ໂມໂນເມີໃນຄູ່. Unstable ແລະ reactionary ຫຼາຍ. ໄປ avtodegidratatsiya ລັກສະນະນີ້ກົດ:

3HClO4 = H3O + (ປະຈຸບວກ) + ClO- (anion) + Cl2O7 (chlorine monoxide)

2. ສານນີ້ພ້ອມ soluble ໃນ solvents ຄໍລີນແລະ organofluorine ເຊັ່ນ CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (chloroform), ແລະອື່ນໆ. ມາປະສົມກັບສານລະລາຍອື່ນໆແລະງານວາງສະແດງການຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດ, ຮັກສາຫຼັງ careless ອາດຈະເຮັດໃຫ້ການລະເບີດຫຼືໄຟໄຫມ້.

3. ມັນເປັນການດີປະສົມກັບນ້ໍາ (H2O) ໃນອັດຕາສ່ວນໃດຫນຶ່ງ. ຄວບຄຸມແບບຟອມຫຼາຍ hydrates. ວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງອາຊິດນີ້ມີຄວາມສອດຄ່ອງ oily ເລັກນ້ອຍ. ແກ້ໄຂກົດນີ້ມີນ້ໍາມີສະຖຽນລະພາບທີ່ດີແລະຄວາມສາມາດອອກຊິໄດຕ່ໍາ. ນ້ໍາພວກເຮົາກໍາລັງພິຈາລະນາສານຄໍານາມພາ azeotrope ທີ່ຢູ່ທີ່ອຸນຫະພູມ 203 ອົງສາທີ່ຕົ້ມສຸກແລະປະກອບດ້ວຍ 72 ສ່ວນຮ້ອຍຂອງ HClO4 ເປັນ.

4. ກົດ perchloric (HClO4 ສູດ) ແມ່ນຫນຶ່ງໃນ ກົດ strongest ໄດ້. ດ້ວຍເຫດນີ້, ໃນສະພາບແວດລ້ອມເປັນກົດຂອງຕົນຂອງທາດປະສົມຈໍານວນຫນຶ່ງປະຕິບັດຕົວຄືຖານ.

5. ຫຼຸດຜ່ອນຄວາມກົດດັນທີ່ມີ gentle ຄວາມອົບອຸ່ນປະສົມຂອງອາຊິດ perchloric ກັບຟອດຟໍລັດສານປະກອບຮູບແບບບໍ່ມີສີນ້ໍາມັນນ້ໍາ - dioxide chlorine:

2HClO4 (ກົດ perchloric) + P4O10 (ຟອດຟໍລັດສານປະກອບ) = Cl2O7 (chlorine dioxide) + H2P4O11

ວິທີການສໍາລັບການກະກຽມການ

1. ວິທີແກ້ໄຂນ້ໍາຂອງຕົວແທນນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການກະກຽມໃນສອງວິທີ. ທໍາອິດແມ່ນການຜຸພັງໄຟຟ້າເຄມີຂອງ chlorine ຫຼືອາຊິດ hydrochloric ໃນອາຊິດ hydrochloric ເຂັ້ມແຂງ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ໃນການສະຫລາຍຕົວ double ຂອງ perchloric sodium ຫຼື potassium ກົດແກ່ອະນົງຄະທາດ.

2. ອາຊິດ perchloric ບໍ່ມີນ້ໍາສາມາດໄດ້ຮັບໃນສອງວິທີການ, ເຊັ່ນດຽວກັນ. ທໍາອິດປະກອບດ້ວຍໃນການໂຕ້ potassium perchloric (K) ຫຼື sodium (Na) ມີກົດກໍາມະຖັນຢູ່ໃນຮູບແບບເຂັ້ມແຂງ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ໃນການໂຕ້ຕອບທີ່ມີ oleum ມີການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງອາຊິດ perchloric:

KClO4 (ແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງອາຊິດ perchloric) + H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) = KHSO4 (potassium hydrogensulfate) + HClO4 (ກົດ perchloric)

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງອາຊິດ perchloric

- ວິທີແກ້ໄຂທີ່ເຂັ້ມແຂງຖືກນໍາໃຊ້ທົ່ວໄປທີ່ຈະໄດ້ຮັບ perchloric (ເກືອຂອງອາຊິດ), ແລະໃນເຄມີສາດການວິເຄາະ;

- ກົດ perchloric ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການສະຫລາຍຕົວຂອງແຮ່ເປັນ catalyst ແລະໃນການວິເຄາະຂອງແຮ່ທາດດັ່ງກ່າວ;

- potassium perchloric (ສູດ: KClO4), ເປັນເກືອຂອງອາຊິດນີ້, ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອສ້າງ ວັດຖຸລະເບີດ, ແລະແມກນີຊຽມ perchloric (anhydrone, Mg (ClO4) 2) ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ Desiccant ໄດ້.

ຄວາມປອດໄພຢູ່ບ່ອນເຮັດວຽກ

perchloric acid, ມີນ້ໍາບໍ່ສາມາດເກັບຮັກສາໄວ້ດົນນານແລະຂົນສົ່ງ, ເປັນຢູ່ໃນສະພາບມາດຕະຖານມັນແມ່ນຊຸດໂຊມຢ່າງໄວວາແລະອາດຈະຕໍ່ spontaneously explode.

chlorine ບັນຈຸອື່ນ ໆ ກົດອະນົງຄະທາດ:

1. ອາຊິດ Hydrochloric (ສູດ: HCl) - monobasic ກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, corrosive, fuming ອາກາດນ້ໍາ. electroforming ນໍາໃຊ້ (pickling, etching) ແລະໃນ hydrometallurgy, ສໍາລັບທໍາຄວາມສະອາດໂລຫະລະຫວ່າງ Tinning ແລະ soldering, ການຜະລິດ chloride manganese, ສັງກະສີ, ທາດເຫຼັກແລະໂລຫະອື່ນໆ. ສານເສບຕິດໃນອຸດສາຫະກໍາສະບຽງອາຫານໄດ້ຖືກຈົດທະບຽນເປັນ E507 ອາຫານທີ່ເຕີມຫຼືແຖມ.

2 Hypochlorous ກົດ (ສູດ: HClO) - ກົດ monobasic ອ່ອນແອຫຼາຍ. ມັນພຽງແຕ່ສາມາດມີວິທີແກ້ໄຂ. ນໍາໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງສຸຂາເຊັ່ນດຽວກັນກັບສໍາລັບການຟອກສີແຜ່ນແພແລະການແຍກເນື້ອເຍື່ອ.

3. ກົດ chlorous (HClO2) - ກົດ monobasic ຂະຫນາດກາງທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ບໍ່ຫມັ້ນຄົງໃນຮູບແບບບໍ່ເສຍຂອງຕົນ, ປົກກະຕິແລ້ວຊຸດໂຊມຢ່າງໄວວາໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ dilute. ການ anhydride ຂອງອາຊິດນີ້ຍັງບໍ່ຮູ້ຈັກ.

ກົດ 4. chloric (HClO3) - ກົດທີ່ເຂັ້ມແຂງ monobasic. ບໍ່ໄດ້ຢູ່ໃນຮູບແບບບໍ່ເສຍ, ເປັນການພັກຜ່ອນໃນ ວິທີແກ້ໄຂເຂັ້ມແຂງ. ວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາ, ມີຢູ່ທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຕ່ໍາກ່ວາ 30 ເປີເຊັນໄດ້. ທີ່ຂ້ອນຂ້າງຄົງທີ່ໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາ.