ເຄມີສາດ: ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານ, ຄໍານິຍາມ, ເງື່ອນໄຂແລະກົດຫມາຍ

ເຄມີສາດ, ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານທີ່ພວກເຮົາພິຈາລະນາ - ແມ່ນວິທະຍາສາດທີ່ສຶກສາວິທີການສານແລະການຫັນເປັນຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ເກີດຂຶ້ນກັບການປ່ຽນແປງໃນໂຄງປະກອບແລະອົງປະກອບຂອງ, ແລະເພາະສະນັ້ນຄຸນສົມບັດໄດ້. ຫນ້າທໍາອິດ, ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ກໍານົດສິ່ງທີ່ແລ້ວວ່າໃນໄລຍະເຊັ່ນ: "ສານເຄມີ". ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບມັນຢູ່ໃນຄວາມຮູ້ສຶກຢ່າງກວ້າງຂວາງ, ມັນເປັນຮູບແບບຂອງເລື່ອງທີ່ມີມະຫາຊົນສ່ວນທີ່ເຫຼືອໄດ້. ສານນີ້ອະນຸພາກປະຖົມໃດ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, neutron ໄດ້. ໃນເຄມີສາດ, ໄລຍະໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຄວາມຮູ້ສຶກແຄບ.

ເພື່ອເລີ່ມຕົ້ນດ້ວຍຄໍາອະທິບາຍສັ້ນໆກ່ຽວກັບຂໍ້ກໍານົດຕົ້ນຕໍແລະແນວຄວາມຄິດຂອງເຄມີສາດ, ທິດສະດີປະລໍາມະນູໂມເລກຸນ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ພວກເຮົາອະທິບາຍໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບໃນປະຈຸບັນບາງກົດຫມາຍທີ່ສໍາຄັນຂອງວິທະຍາສາດນີ້.

ແນວຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ (ເລື່ອງ, ປະລໍາມະນູ, molecules) ມີຄວາມຄຸ້ນເຄີຍກັບທຸກໆຢ່າງຂອງພວກເຮົາອອກຈາກໂຮງຮຽນ. ຂ້າງລຸ່ມນີ້ເປັນຄໍາອະທິບາຍສັ້ນໆກ່ຽວກັບພວກເຂົາ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບອື່ນໆ, ຂໍ້ກໍານົດທີ່ຊັດເຈນຫນ້ອຍແລະປະກົດການ.

ປະລໍາມະນູ

ຫນ້າທໍາອິດຂອງທັງຫມົດ, ສານທຸກຄົນທີ່ກໍາລັງສຶກສາໃນເຄມີສາດ, ປະກອບດ້ວຍອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍ, ເອີ້ນວ່າປະລໍາມະນູ. Neutrons ບໍ່ໄດ້ວັດຖຸດຽວກັນຂອງການສຶກສາຂອງວິທະຍາສາດນີ້. ມັນຍັງຈະຕ້ອງໄດ້ຮັບການກ່າວວ່າປະລໍາມະນູສາມາດ unite ກັບເຊິ່ງກັນແລະກັນ, ຊຶ່ງມັນສ້າງຄວາມຜູກພັນທາງເຄມີ. ໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະທໍາລາຍການເຊື່ອມຕໍ່ດັ່ງກ່າວນີ້, ການໃຊ້ຈ່າຍທີ່ຈໍາເປັນຂອງພະລັງງານ. ດັ່ງນັ້ນ, ປະລໍາມະນູໃນສະພາບປົກກະຕິບໍ່ມີເປັນສ່ວນບຸກຄົນ (ຍົກເວັ້ນ "ອາຍແກັສທີ່ສູງສົ່ງ"). ທັງສອງພົວພັນກັນຢ່າງຫນ້ອຍໃນຄູ່.

ການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ

motion ຄວາມຮ້ອນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງຂອງອະນຸພາກທີ່ມີລັກສະນະທັງຫມົດທີ່ເຄຮຽນ. ແນວຄິດພື້ນຖານຂອງວິທະຍາສາດນີ້ບໍ່ສາມາດອະທິບາຍ, ບໍ່ສົນທະນາກ່ຽວກັບມັນ. ມີການເຄື່ອນໄຫວຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ ພະລັງງານ kinetic ສະເລ່ຍ ເປັນສັດສ່ວນກັບອຸນຫະພູມຂອງອະນຸພາກໄດ້ (ເຖິງແມ່ນວ່າມັນຄວນຈະໄດ້ຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າພະລັງງານໃນອະນຸພາກທີ່ບໍ່ຕໍ່ເນື່ອງທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້). Ekin = ກທ / 2, ບ່ອນທີ່ k - ເປັນ Boltzmann ຄົງທີ່. ສູດນີ້ແມ່ນຖືກຕ້ອງສໍາລັບປະເພດຂອງການເຄື່ອນໄຫວໃດໆ. ເນື່ອງຈາກວ່າ Tkin = mV ^2/2, ການເຄື່ອນໄຫວຂອງອະນຸພາກຂະຫນາດໃຫຍ່ຂ້ອນຂ້າງຊ້າໄດ້. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຖ້າຫາກວ່າອຸນຫະພູມແມ່ນຄືກັນ, ການອະນູອົກຊີເຈນທີ່ການເຄື່ອນໄຫວສະເລ່ຍ 4 ເທື່ອໂຕຊ້າກວ່າ molecules ກາກບອນ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າມະຫາຊົນຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນຫຼາຍກ່ວາ 16 ເວລາ. ການເຄື່ອນໄຫວແມ່ນ oscillating, ການແປພາສາແລະຫມູນວຽນ. Oscillating ສັງເກດເຫັນໃນສານນ້ໍາແລະຫມັ້ນຄົງ, ແລະ gaseous. ແຕ່ການແປພາສາແລະປະຕິບັດຫມູນວຽນໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍທີ່ສຸດຢູ່ໃນອາຍແກັສໄດ້. ໃນຂອງເຫລວມັນເປັນການຍາກຫຼາຍ, ແລະໃນແຂງ - ເຖິງແມ່ນວ່າມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກຫຼາຍ.

ໂມເລກຸນ

ພວກເຮົາຈະສືບຕໍ່ອະທິບາຍແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານແລະຄໍານິຍາມຂອງເຄມີສາດ. ຖ້າຫາກວ່າປະລໍາມະນູໄດ້ຖືກອະນຸຍາດຂອງທີ່ມີເຊິ່ງກັນແລະກັນ, ກອບເປັນຈໍານວນກຸ່ມຂະຫນາດນ້ອຍ (ເອີ້ນວ່າ molecules), ກຸ່ມດັ່ງກ່າວແມ່ນມີສ່ວນຮ່ວມໃນການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນ, ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຫນ່ວຍບໍລິການ. ສູງສຸດ 100 ປະລໍາມະນູປະຈຸບັນໃນໂມເລກຸນປົກກະຕິ, ແລະຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນອັນທີ່ເອີ້ນວ່າທາດປະສົມສູງໂມເລກຸນສາມາດສູງເຖິງ 105.

ສານບໍ່ແມ່ນການແຜ່ກະ

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ປະລໍາມະນູແມ່ນມັກຈະອະນຸຍາດຂອງໃນຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງວົງດົນຕີຈາກ 107 ກັບ 1027. ໃນຮູບແບບນີ້ພວກເຂົາເຈົ້າກໍາລັງປະຕິບັດບໍ່ມີສ່ວນຮ່ວມໃນການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນ. ສະມາຄົມເຫລົ່າມີ resemblance ພຽງເລັກນ້ອຍກັບໂມເລກຸນ. ພວກເຂົາເຈົ້າມີຫຼາຍເຊັ່ນ: ຕ່ອນຂອງແຂງ. ສານເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າບໍ່ແມ່ນການແຜ່ກະ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນແມ່ນປະຕິບັດພາຍໃນສິ້ນ, ແລະເຂົາສາມາດບິນຄືໂມເລກຸນ. ມີພາກພື້ນການປ່ຽນແປງແລະຂະຫນາດ, ຊຶ່ງປະກອບມີສະມາຄົມປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູຈໍານວນຈາກ 105 ກັບ 107 ອະນຸພາກເຫຼົ່ານີ້ເປັນມີທັງໂມເລກຸນຂະຫນາດໃຫຍ່ຫຼາຍຫຼືພືດຂະຫນາດນ້ອຍຂອງຝຸ່ນແມ່ນ.

ions

ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າປະລໍາມະນູແລະກຸ່ມສາມາດມີຄ່າໄຟຟ້າແລ້ວ. ໃນກໍລະນີນີ້ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າປະຈຸໃນວິທະຍາສາດດັ່ງກ່າວນີ້, ເຊັ່ນ: ເຄມີສາດ, ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງການທີ່ພວກເຮົາກໍາລັງສຶກສາ. ນັບຕັ້ງແຕ່ຄ່າບໍລິການເຊັ່ນ: ສະເຫມີຢາເຊິ່ງກັນແລະກັນ, ສານເສບຕິດທີ່ເປັນປະຈຸບັນເປັນສ່ວນເກີນຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຂອງການຫນຶ່ງຫຼືອື່ນໆຂອງຄ່າບໍລິການດັ່ງກ່າວອາດຈະບໍ່ຫມັ້ນຄົງ. ຄ່າບໍລິການໃນທາງລົບແລະບວກຈັບສະຫລັບໃນພື້ນທີ່ໄດ້ສະເຫມີໄປ. ແຕ່ໂດຍທົ່ວໄປ, ສານເສບຕິດແມ່ນເປັນກາງໄຟຟ້າ. ໃຫ້ສັງເກດວ່າຄ່າບໍລິການທີ່ກໍາລັງພິຈາລະນາຂະຫນາດໃຫຍ່ໃນໄຟຟ້າຈາກ viewpoint ຂອງເຄມີສາດແມ່ນເລີຍເປັນ (ຢູ່ 105-1015 ປະລໍາມະນູ - 1e).

ຈຸດປະສົງຂອງການສຶກສາໃນເຄມີສາດ

ມັນເປັນຄວາມຈໍາເປັນເພື່ອຄວາມກະຈ່າງແຈ້ງວ່າຈຸດປະສົງຂອງການສຶກສາໃນເຄມີສາດໄດ້ສະຫນັບສະຫນູນປະກົດການ, ຊຶ່ງບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນ, ແລະບໍ່ທໍາລາຍລົງປະລໍາມະນູ, ແຕ່ວ່າພຽງແຕ່ຈັດຮຽງ, ທີ່ເຊື່ອມຕໍ່ໃນວິທີການໃຫມ່. ພັນທະບັດບາງຢ່າງທີ່ແຕກຫັກ, ຄົນອື່ນຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ສານໃຫມ່ປາກົດຈາກປະລໍາມະນູຂອງອະດີດໃນອົງປະກອບຂອງອຸປະກອນເລີ່ມໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າປະລໍາມະນູ, ແລະການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ມີຢູ່ແລ້ວລະຫວ່າງພວກເຂົາຈະຖືກເກັບໄວ້ (ເຊັ່ນ: ການລະເຫີຍຂອງທາດປະສົມໂມເລກຸນ), ຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້ກ່ຽວຂ້ອງກັບການສຶກສາຂອງຕໍ່ໄປອີກແລ້ວເຄມີແລະໂມເລກຸນຟີຊິກໄດ້. ໃນກໍລະນີທີ່ປະລໍາມະນູໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຫຼືແຕກ, ມັນເປັນການສຶກສາຂອງວິຊາຂອງຟິສິກນິວເຄຍຫຼືປະລໍາມະນູໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຊາຍແດນລະຫວ່າງເຄມີແລະປະກົດການທາງກາຍະພາບໃຫ້ມົວ. ຫຼັງຈາກພະແນກວິທະຍາສາດເປັນເງື່ອນໄຂແຍກຕ່າງຫາກ, ໃນຂະນະທີ່ລັກສະນະການແບ່ງແຍກ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມຮູ້ທີ່ເປັນປະໂຫຍດ chemists ຫຼາຍຂອງຟີຊິກ.

ແນວຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດທີ່ພວກເຮົາໄດ້ລະບຸໄວ້ໄລຍະສັ້ນໆ. ໃນປັດຈຸບັນພວກເຮົາສະເຫນີໃຫ້ທ່ານຫຼາຍທີ່ຈະພິຈາລະນາໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ.

ອ່ານເພີ່ມເຕີມກ່ຽວກັບປະລໍາມະນູ

ປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນ - ແມ່ນບາງສິ່ງບາງຢ່າງທີ່ຫຼາຍຄົນເຄມີບໍລິສັດຮ່ວມ. ແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານ, ເຫຼົ່ານີ້ຕ້ອງໄດ້ຮັບການກໍານົດຢ່າງຈະແຈ້ງ. ຄວາມຈິງທີ່ວ່າປະລໍາມະນູມີ, ສອງພັນປີກ່ອນຫນ້ານີ້, ມັນແມ່ນເສັ້ນເລືອດຕັນໃນຂອງ genius ທີ່ຈະຄາດເດົາ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ໃນສະຕະວັດທີ 19, ວິທະຍາສາດໄດ້ຂໍ້ມູນການທົດລອງ (ຍັງທາງອ້ອມ). ພວກເຮົາກໍາລັງລົມກັນກ່ຽວກັບຄວາມສໍາພັນທີ່ຫຼາກຫຼາຍ Avogadro ກົດຫມາຍອົງປະກອບຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງ (ຕ່ໍາກວ່າທີ່ພວກເຮົາຊອກຫາຢູ່ໃນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານເຫຼົ່ານີ້ຂອງເຄມີສາດ). ປະລໍາມະນູສືບຕໍ່ໂຄງການຂຸດຄົ້ນໃນສະຕະວັດທີ 20, ໃນເວລາທີ່ມີແລ້ວຫຼາຍຂອງຫຼັກຖານໃນຂັ້ນທົດລອງໂດຍກົງ. ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ອີງໃສ່ສະເປກສໍາລັບແຈກກະຈາຍຂອງ X ຄີ, ອະນຸພາກບໍ່ມີເພດ;, ນິວຕອນ, ເອເລັກໂຕຣນິກ, ແລະອື່ນໆໄດ້ຂະຫນາດຂອງອະນຸພາກເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນປະມານ 1 E = 1 ° ^-10 m ນ້ໍາຫນັກຂອງ - .. ປະມານ 10 ^-27 - 10 ^-25 kg. ຢູ່ໃຈກາງຂອງອະນຸພາກໄດ້ຖືກຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກຫຼັກປະມານທີ່ອິເລັກຕອນຍ້າຍທີ່ຮັບຜິດຊອບໃນທາງລົບ. ຂະຫນາດ Kernel ແມ່ນປະມານ 10 ກັບ ¹⁵ m. ມັນ turns ໃຫ້ເຫັນວ່າກໍານົດຂະຫນາດຂອງຫອຍເອເລັກໂຕຣນິກຂອງປະລໍາມະນູໄດ້, ແຕ່ໃນກໍລະນີນີ້ນ້ໍາຫນັກຂອງຕົນແມ່ນເພື່ອແນໃສ່ເກືອບທັງຫມົດໃນແກນ. ຄໍານິຍາມອື່ນຄວນໄດ້ຮັບການນໍາສະເຫນີ, ພິຈາລະນາແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ. ອົງປະກອບເຄມີ - ປະເພດຂອງປະລໍາມະນູເປັນ, ຮັບຜິດຊອບຂອງແກນ ຂອງຊຶ່ງເປັນທີ່.

ມັນມັກຈະເກີດຂຶ້ນ ປະລໍາມະນູການຕັດສິນ ເປັນສານເສບຕິດນາທີອະນຸພາກແບ່ງແຍກທາງເຄມີ. ວິທີການເຂົ້າໃຈໄດ້ "ສານເຄມີ"? ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ສັງເກດເຫັນ, ພະແນກຂອງປະກົດການໃນການທົດລອງທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີ. ແຕ່ແນ່ນອນທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຂອງປະລໍາມະນູ. ດັ່ງນັ້ນ, ການກໍານົດການເຄມີທີ່ດີກວ່າໂດຍຜ່ານການໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ແລະບໍ່ກົງກັນຂ້າມ, ປະລໍາມະນູໂດຍຜ່ານເຄມີສາດ.

ເຄື່ອງພັນທະນາເຄມີ

ນີ້ແມ່ນເພື່ອວ່າປະລໍາມະນູແມ່ນໄດ້ຈັດຂຶ້ນຮ່ວມກັນ. ມັນບໍ່ໄດ້ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາທີ່ຈະບິນຫ່າງພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ motion ຄວາມຮ້ອນໄດ້. ເຄື່ອງມືທີ່ເປັນລັກສະນະຕົ້ນຕໍຂອງພັນທະບັດແມ່ນ - ແມ່ນໄລຍະທາງແລະພະລັງງານ internuclear. ນີ້ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ. ຄວາມຍາວພັນທະນາການໄດ້ຖືກກໍານົດໃນຂັ້ນທົດລອງທີ່ມີຄວາມຖືກຕ້ອງສູງພຽງພໍ. ພະລັງງານ - ຍັງ, ແຕ່ບໍ່ແມ່ນສະເຫມີໄປ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະຈຸດປະສົງກໍານົດສິ່ງທີ່ມັນແມ່ນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການສື່ສານທີ່ແຍກຕ່າງຫາກຢູ່ໃນໂມເລກຸນຊັບຊ້ອນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພະລັງງານປະລໍາມະນູຂອງສານເຄມີທີ່ຕ້ອງການທີ່ຈະທໍາລາຍການເຊື່ອມຕໍ່ທີ່ມີຢູ່ແລ້ວທັງຫມົດໄດ້ຖືກກໍານົດສະເຫມີ. ຮູ້ຄວາມຍາວຂອງການເຊື່ອມຕໍ່, ທ່ານສາມາດກໍານົດທີ່ປະລໍາມະນູມີການເຊື່ອມຕໍ່ (ພວກເຂົາເຈົ້າມີໄລຍະຫ່າງສັ້ນ), ແລະສິ່ງທີ່ - ບໍ່ມີ (ໄລຍະທາງຕໍ່ໄປອີກແລ້ວ).

ຈໍານວນປະສານງານແລະການປະສານງານ

ແນວຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດການວິເຄາະປະກອບດ້ວຍສອງຄໍາເຫຼົ່ານີ້. ພວກເຂົາເຈົ້າຈະເປັນແນວໃດຫມາຍຄວາມວ່າ? ໃຫ້ຂອງປະສົບກັບມັນ.

ຈໍານວນການປະສານງານແມ່ນຈໍານວນຂອງປະເທດເພື່ອນບ້ານທີ່ໃກ້ທີ່ສຸດຂອງປະລໍາມະນູໂດຍສະເພາະນັ້ນ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ຈໍານວນຂອງພວກທີ່ມີໃຜເຂົາແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບເຄມີໄດ້. ການປະສານງານເປັນຕໍາແຫນ່ງເຊິ່ງກັນແລະກັນ, ປະເພດແລະຈໍານວນຂອງປະເທດເພື່ອນບ້ານ. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ແນວຄວາມຄິດນີ້ແມ່ນມີຄວາມຫມາຍຫຼາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຈໍານວນການປະສານງານຂອງ molecules ໄນໂຕຣເຈນລັກສະນະຂອງແອມໂມເນຍແລະກົດ nitric, ຄືກັນ - 3 ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ພວກເຂົາເຈົ້າມີການປະສານງານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ - ຄືບໍ່ແມ່ນລະນາບແລະແປ. ມັນໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍບໍ່ຄໍານຶງຂອງລັກສະນະຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ລະຫວ່າງການເປັນຕົວແທນດັ່ງກ່າວ, ໃນຂະນະທີ່ລັດຜຸພັງນັ້ນແລະເວເລນຂອງ - ແນວຄິດທີ່ເລື່ອງຂອງເງື່ອນໄຂໄດ້, ຊຶ່ງສາມາດສ້າງເພື່ອຄວາມກ້າວຫນ້າການຄາດຄະເນການປະສານງານແລະອົງປະກອບ.

ການກໍານົດຂອງໂມເລກຸນ

ພວກເຮົາໄດ້ touched ແລ້ວກ່ຽວກັບແນວຄວາມຄິດດັ່ງກ່າວນີ້, ພິຈາລະນາແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານແລະລະບຽບກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດໄລຍະສັ້ນໆ. ໃນປັດຈຸບັນອາໄສຢູ່ໃນມັນໃນລາຍລະອຽດເພີ່ມເຕີມ. ໃນປື້ມຕໍາລາການຕັດສິນເລື້ອຍໆຂອງໂມເລກຸນທີ່ເປັນອະນຸພາກສານກາງຕ່ໍາ, ເຊິ່ງມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຕົນ, ແລະສາມາດມີອິດສະຫຼະ. ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່ານິຍາມນີ້ປະຈຸບັນແມ່ນອອກຈາກວັນທີ. ປະການທໍາອິດ, ຄວາມຈິງທີ່ວ່າ physicists ແລະ chemists ເບິ່ງການ molecule, ຄຸນສົມບັດສານຍັງບໍ່ໄດ້ບັນທືກ. ນ້ໍາ dissociates, ແຕ່ມັນຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີຢ່າງຫນ້ອຍ 2 ໂມເລກຸນ. ລະດັບຂອງການແຍກຕົວອອກຂອງນ້ໍາ - ເປັນ 10 ^-7. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ຂະບວນການນີ້ອາດຈະມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ molecule ຂອງ 10 ລ້ານຄົນ. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານມີໂມເລກຸນດຽວ, ຫຼືໃຫ້ມີສັກຄົນເປັນຮ້ອຍ, ທ່ານບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບຄວາມຄິດຂອງການແຍກຕົວອອກຂອງຕົນໄດ້. ຄວາມຈິງທີ່ວ່າຜົນກະທົບຄວາມຮ້ອນຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີໂດຍທົ່ວໄປປະກອບມີພະລັງງານປະຕິສໍາພັນລະຫວ່າງໂມເລກຸນ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຂົາເຈົ້າບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການພົບເຫັນຢູ່ໃນຫນຶ່ງຂອງເຂົາເຈົ້າ. ແລະຄຸນສົມບັດທາງເຄມີແລະທາງກາຍະພາບຂອງສານໂມເລກຸນສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດພຽງແຕ່ໂດຍກຸ່ມຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ molecules. ນອກຈາກນີ້ຍັງມີຕົວແທນທີ່ມີຄວາມສາມາດທີ່ຈະຢູ່ໄດ້ດ້ວຍຕົນເອງ, "ຂະຫນາດນ້ອຍ" ອະນຸພາກບໍ່ມີກໍາຫນົດທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ແລະທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍຈາກໂມເລກຸນຂອງທໍາມະດາ. ການ molecule ເປັນຫລັກເປັນກຸ່ມຂອງປະລໍາມະນູຍັງບໍ່ໄດ້ຄິດຄ່າທໍານຽມໄຟຟ້າ. ໃນກໍລະນີສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ມັນກໍສາມາດຈະເປັນຫນຶ່ງໃນປະລໍາມະນູ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, Ne. ກຸ່ມນີ້ຈະຕ້ອງສາມາດເຂົ້າຮ່ວມໃນການແຜ່ກະຈາຍ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະເພດອື່ນໆຂອງການເຄື່ອນໄຫວຄວາມຮ້ອນ, ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຫນ່ວຍບໍລິການ.

ຂະນະທີ່ທ່ານສາມາດເບິ່ງ, ບໍ່ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານງ່າຍດາຍດັ່ງນັ້ນຂອງເຄມີສາດ. ການ molecule - ແມ່ນບາງສິ່ງບາງຢ່າງທີ່ຄວນຈະໄດ້ຮັບການພິຈາລະນາຢ່າງລະອຽດ. ມັນມີຄຸນສົມບັດເປັນຂອງຕົນເອງ, ແລະນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ. ກ່ຽວກັບຍຸກສຸດທ້າຍພວກເຮົາໃນປັດຈຸບັນປຶກສາຫາລື.

ມະຫາຊົນໂມເລກຸນ

ວິທີການຕັດສິນກໍານົດນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນຂອງປະສົບການແນວໃດ? ວິທີການຫນຶ່ງ - ໂດຍອີງໃສ່ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງພີ່ນ້ອງຂອງໄອນ້ໍາ. ວິທີການທີ່ຖືກຕ້ອງທີ່ສຸດເປັນມວນສານ. ເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້ເຄາະປະຕູອອກຈາກໂມເລກຸນ. ໄອອອນສົ່ງຜົນໃຫ້ແມ່ນກະແຈກກະຈາຍຄັ້ງທໍາອິດໃນພາກສະຫນາມໄຟຟ້າແລະ deflected ໂດຍເສັ້ນທາງສະນະແມ່ເຫຼັກຂອງຕົນຫຼັງຈາກນັ້ນ. ຮັບຜິດຊອບກັບອັດຕາສ່ວນມະຫາຊົນໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມສໍາຄັນຂອງ deviation ໄດ້. ກໍຍັງມີວິທີການອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດທີ່ມີວິທີແກ້ໄຂ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ molecule ໃນທຸກກໍລະນີເຫຼົ່ານີ້ຈໍາເປັນຕ້ອງຈະຢູ່ໃນ motion - ໃນການແກ້ໄຂໃນ vacuo ກັບອາຍແກັສໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າບໍ່ໄດ້ຍ້າຍ, ມັນເປັນເພງນຶ່ງໃນດວງເພື່ອຈຸດປະສົງຄິດໄລ່ນ້ໍາຫນັກຂອງເຂົາເຈົ້າ. ແລະທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຫຼາຍຂອງເຂົາເຈົ້າໃນກໍລະນີນີ້ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະກວດພົບ.

ຄຸນນະສົມບັດຂອງສານທີ່ບໍ່ແມ່ນການແຜ່ກະ

ລົມກັນກ່ຽວກັບພວກເຂົາເວົ້າວ່າເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກປະກອບຂອງປະລໍາມະນູ, ບໍ່ໂມເລກຸນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຜູ້ນັ້ນເປັນຄວາມຈິງດ້ວຍຄວາມນັບຖືກັບທາດອາຍຜິດທີ່ສູງສົ່ງ. ປະລໍາມະນູເຫຼົ່ານີ້ຍ້າຍ freely, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງດີກວ່າສົມມຸດ molecules MONOHYDRATE ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ນີ້ບໍ່ແມ່ນສິ່ງສໍາຄັນ. ມັນເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ສານບໍ່ແມ່ນການແຜ່ກະມີເປັນຈໍານວນຫລາຍຂອງປະລໍາມະນູ, ຊຶ່ງສາມາດເຊື່ອມຕໍ່ກັນ. ຄວນຈະໄດ້ຮັບຍົກໃຫ້ເຫັນວ່າພະແນກຂອງສານທັງຫມົດໃນໂມເລກຸນແລະທີ່ບໍ່ແມ່ນການແຜ່ກະບໍ່ພຽງພໍໄດ້. ພະແນກຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ມີຄວາມຫມາຍຫຼາຍ. ພິຈາລະນາ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ຄວາມແຕກຕ່າງໃນຄຸນສົມບັດຂອງ graphite ແລະເພັດໄດ້. ທັງສອງຂອງພວກເຂົາແມ່ນຄາບອນ, ແຕ່ຄັ້ງທໍາອິດ - ຂອງປາ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ເປັນແຂງ. ເຮັດແນວໃດພວກເຂົາເຈົ້າມີຄວາມແຕກຕ່າງຈາກອື່ນໆແຕ່ລະຄົນ? ຄວາມແຕກຕ່າງກັນແມ່ນພຽງແຕ່ໃນການເຊື່ອມຕໍ່ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາໂຄງປະກອບການຂອງ graphite, ພວກເຮົາສາມາດເຫັນວ່າຄວາມສໍາພັນທີ່ເຂັ້ມແຂງຢູ່ພຽງແຕ່ໃນສອງຂະຫນາດ. ແຕ່ໃນສາມໄລຍະຫ່າງ interatomic ສໍາຄັນທີ່ສຸດ, ເພາະສະນັ້ນ, ມີຄວາມຜູກພັນທີ່ເຂັ້ມແຂງ. Graphite ແມ່ນງ່າຍທີ່ຈະຫຼຸດແລະແຍກຕາມຂັ້ນຕອນເຫຼົ່ານີ້.

ໂຄງປະກອບການເຊື່ອມຕໍ່

ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຖືກເອີ້ນວ່າເປັນນິຕິດ້ານ. ມັນເປັນຕົວແທນຈໍານວນຂອງຂະຫນາດຂອງພື້ນທີ່ດັ່ງກ່າວ, ສະນັ້ນຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ (infinite ເກືອບ) ລະບົບໂຄງກະດູກ (ລິ້ງຄ໌ທີ່ເຂັ້ມແຂງ) ເຫຼົ່ານີ້. ຄຸນຄ່າໄດ້ວ່າມັນສາມາດໃຊ້ເວລາ, - 0, 1, 2 ແລະ 3 ດັ່ງນັ້ນ, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຈໍາແນກໄດ້ເຊື່ອມຕໍ່ສາມມິຕິລະດັບ, laminates, ແລະລະບົບຕ່ອງໂສ້ເກາະ (ໂມເລກຸນ) ໂຄງປະກອບການ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອັດຕາສ່ວນຄໍາ

ພວກເຮົາໄດ້ຮຽນຮູ້ແລ້ວແນວຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ. ອຸປະກອນການໄດ້ຖືກພິຈາລະນາໄລຍະສັ້ນໆ, ໂດຍພວກເຮົາ. ໃນປັດຈຸບັນບອກກ່ຽວກັບກົດຫມາຍທີ່ໃຊ້ກັບມັນ. ປົກກະຕິແລ້ວມັນແມ່ນການສ້າງເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ທຸກອົງປະກອບດຽວ ( i.e. , ສະອາດ), ບໍ່ຄໍານຶງເຖິງລັກສະນະທີ່ມັນໄດ້ຮັບ, ມີອົງປະກອບຂອງຄຸນນະພາບແລະປະລິມານດຽວກັນ. ແຕ່ສິ່ງທີ່ບໍ່ແນວຄວາມຄິດຂອງ "ສານເສບຕິດບໍລິສຸດ" ແນວໃດ? ໃຫ້ຂອງປະສົບກັບມັນ.

ສອງພັນປີກ່ອນຫນ້ານີ້, ໃນເວລາທີ່ໂຄງປະກອບການຂອງສານໄດ້ບໍ່ສາມາດຈະວິທີການໂດຍກົງເພີ່ມເຕີມຕໍ່ກັບການສຶກສາໃນເວລາທີ່ບໍ່ມີເຖິງແມ່ນວ່າແນວຄວາມຄິດທາງເຄມີພື້ນຖານແລະກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດ, ຄຸ້ນເຄີຍກັບພວກເຮົາ, ມັນໄດ້ກໍານົດພັນລະ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ນ້ໍາ - ເປັນຂອງແຫຼວຊຶ່ງຖືເປັນພື້ນຖານຂອງທະເລແລະແມ່ນ້ໍາໄດ້. ມັນບໍ່ມີກິ່ນ, ສີ, ລົດຊາດ. ມັນມີດັ່ງກ່າວລະລາຍແລະ freezing ຈຸດໃດຫນຶ່ງ, ຈາກມັນເປັນສີຟ້າ sulfate ທອງແດງ. ນ້ໍາເກືອແມ່ນຍ້ອນວ່າມັນບໍ່ແມ່ນສະອາດ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເກືອສາມາດແຍກອອກຈາກການຕົ້ມກັ່ນ. ເຊັ່ນດຽວກັນນີ້, ໃນວິທີການອະທິບາຍ, ການກໍານົດແນວຄວາມຄິດທາງເຄມີພື້ນຖານແລະກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດ.

ສໍາລັບວິທະຍາສາດໃນເວລາທີ່ມັນບໍ່ແມ່ນຈະແຈ້ງທີ່ສະພາບຄ່ອງທີ່ເນັ້ນໃນຮູບແບບຕ່າງໆ (ໂດຍການເຜົາໄຫມ້ hydrogen ນ້ໍາ sulfate, seawater ກັ່ນ), ມີອົງປະກອບດຽວກັນ. ການຄົ້ນພົບທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ໃນວິທະຍາສາດແມ່ນຫຼັກຖານສະແດງຂອງຄວາມເປັນຈິງນີ້. ມັນໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຈະແຈ້ງວ່າອັດຕາສ່ວນຂອງອົກຊີເຈນທີ່ແລະ hydrogen ໄດ້ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການປ່ຽນແປງມົນ. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າອົງປະກອບທີ່ປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູ - ສ່ວນຕັດແຍກອອກ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງປະກອບຂອງສູດໄດ້ກະກຽມ, ແລະຍັງພິສູດວິທະຍາສາດການເປັນຕົວແທນຂອງ molecules.

ປະຈຸບັນວັດຖຸໃດຫນຶ່ງຢ່າງຊັດເຈນຫຼືປະລິຍາຍກໍານົດຕົ້ນຕໍອ້າງແທນທີ່ຈະກ່ວາ melting, ລົດຊາດຫຼືສີ. ນ້ໍາ - H ₂ O. ຖ້າຫາກວ່າມີ molecules ອື່ນໆ, ມັນບໍ່ມີຕໍ່ໄປອີກແລ້ວຈະສະອາດ. ຜົນສະທ້ອນ, ສານເສບຕິດການແຜ່ກະບໍລິສຸດເປັນຫນຶ່ງຊຶ່ງປະກອບດ້ວຍພຽງແຕ່ຫນຶ່ງປະເພດຂອງໂມເລກຸນ.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຈະມີ electrolytes? ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບມີໄອອອນໃນປະຈຸບັນ, ບໍ່ພຽງແຕ່ໂມເລກຸນ. ພວກເຮົາຈໍາເປັນຕ້ອງນິຍາມທີ່ເຂັ້ມງວດຫລາຍ. ສານໂມເລກຸນບໍລິສຸດແມ່ນຫນຶ່ງທີ່ປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນຂອງປະເພດຫນຶ່ງ, ແລະເປັນໄປໄດ້ຍັງຜະລິດຕະພັນປີ້ນກັບກັນຂອງການປ່ຽນແປງຢ່າງວ່ອງໄວຂອງເຂົາເຈົ້າ (ສະຫະພັນ Isomerization, dissociation). ຄໍາວ່າ "ໄວ" ໃນທີ່ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າກ່ຽວກັບຜະລິດຕະພັນເຫຼົ່ານີ້, ພວກເຮົາບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການກໍາຈັດຂອງພວກເຂົາໃນທັນທີເກີດຂຶ້ນອີກຄັ້ງ. ຄໍາວ່າ "ພາບປີ້ນກັບກັນ" ຊີ້ໃຫ້ເຫັນວ່າການປ່ຽນແປງບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນມາຮອດທ້າຍໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າແຈ້ງ, ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນເປັນທີ່ດີກວ່າທີ່ຈະເວົ້າວ່າມັນແມ່ນ unstable. ໃນກໍລະນີນີ້ມັນບໍ່ແມ່ນເປັນສານເສບຕິດອັນບໍລິສຸດ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງມະຫາຊົນຂອງເລື່ອງ

ກົດຫມາຍນີ້ມີນັບຕັ້ງແຕ່ເວລາວັດຖຸບູຮານໄດ້ຮັບການເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໃນຮູບແບບ metaphorical. ມັນໄດ້ລະບຸໄວ້ວ່າບັນຫານີ້ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂື້ນແລະ indestructible. ຫຼັງຈາກນັ້ນມາການສ້າງປະລິມານຂອງຕົນ. ອີງຕາມການນີ້, ໄດ້ນ້ໍາຫນັກ (ແລະທ້າຍສະຕະວັດທີ 17 - ນ້ໍາຫນັກ) ແມ່ນການວັດແທກປະລິມານຂອງສານເສບຕິດໄດ້.

ວິທີການຫາຮູບແບບປົກກະຕິໄດ້ເປີດໃນ 1748 Lomonosov. ໃນ 1789, ມັນຂຶ້ນ Lavoisier, ວິທະຍາສາດຝຣັ່ງ. ຮ່ວມສະໄຫມສ້າງຂອງຕົນແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ມະຫາຊົນຂອງສານການເຂົ້າຕິກິຣິຍາເຄມີແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບມະຫາຊົນຂອງສານທີ່ເປັນຜົນມາຈາກມັນໄດ້.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອາໂວຂອງ, ກົດຫມາຍຂອງທາດອາຍຜິດຄວາມສໍາພັນປະລິມາດ

ໂຕສຸດທ້າຍໄດ້ກໍານົດໃນ 1808 ໂດຍ JL ເກ-Lussac, ວິທະຍາສາດຝຣັ່ງ. ປະຈຸບັນກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້ແມ່ນເອີ້ນວ່າກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງເກ-Lussac ໄດ້. ອີງຕາມການມັນ, ປະລິມານຂອງທາດອາຍຜິດ reactive ແມ່ນກັບບຸກຄົນອື່ນເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະລິມານຂອງຜະລິດຕະພັນ gaseous ທີ່ໄດ້ຮັບເປັນຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍທັງຫມົດ.

ຮູບແບບ, ເຊິ່ງພົບເກ-Lussac, ອະທິບາຍກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍ, ເຊິ່ງໄດ້ເປີດເປັນພຽງເລັກນ້ອຍຕໍ່ມາ, ໃນ 1811, Amedeo Avogadro, ເປັນວິທະຍາສາດ Italian. ມັນກ່າວວ່າພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂເທົ່າທຽມກັນ (ຄວາມກົດດັນແລະອຸນຫະພູມ) ໃນກ໊າຊມີປະລິມານດຽວກັນ, ຈໍານວນດຽວກັນຂອງໂມເລກຸນປະຈຸບັນ.

ສອງຜົນສະທ້ອນທີ່ສໍາຄັນປະຕິບັດຕາມກົດຫມາຍຈາກຂອງອາໂວໄດ້. ທໍາອິດທີ່ຈະເຣັດໄດ້ໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າພາຍໃຕ້ສະພາບທີ່ຫນຶ່ງ mole ຂອງອາຍແກັສໃດກົງບໍລິເວນປະລິມານເທົ່າທຽມກັນ. ການກໍາຈັດຂອງບໍ່ວ່າຈະຢູ່ພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ (ທີ່ອຸນຫະພູມ 0 ° C ແລະ 101,325 kPa) ແມ່ນ 224 ລິດ. ຜົນສະທ້ອນຈາກວິນາທີຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້ເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ອັດຕາສ່ວນນ້ໍາຫນັກຂອງກ໊າຊມີຈໍານວນດຽວກັນພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂເທົ່າທຽມກັນ, ເທົ່າທຽມກັນກັບອັດຕາສ່ວນຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ ຕັ້ງມະຫາຊົນ molar.

ມີກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຄົນອື່ນ, ເຊິ່ງແນ່ນອນວ່າຕ້ອງການທີ່ຈະໄດ້ຮັບການກ່າວເຖິງເປັນ. ພວກເຮົາຈະບອກທ່ານກ່ຽວກັບມັນໄລຍະສັ້ນໆ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍໄລຍະເວລາແລະຕາຕະລາງ

D. I. Mendeleev, ອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບແລະວິທະຍາສາດປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນທີ່ຄົ້ນພົບກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້. ກິດຈະກໍານີ້ໄດ້ຈັດຂຶ້ນ 1 ມີນາ, 1869 ໄລຍະເວລາກົດຫມາຍແມ່ນຫນຶ່ງໃນສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນທໍາມະຊາດ. ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການລະບຸໄວ້ດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບຮູບແບບຂອງສານສະລັບສັບຊ້ອນແລະງ່າຍດາຍແລະມີຄວາມເອື່ອຍອີງແຕ່ລະໄລຍະກ່ຽວກັບການຄ່າບໍລິການຂອງ nuclei ຂອງປະລໍາມະນູໄດ້.

ຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ເຊິ່ງໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂື້ນໂດຍ Mendeleev, ປະກອບດ້ວຍເຈັດໄລຍະເວລາແລະແປດກຸ່ມ. ກຸ່ມສົນທະນາເອີ້ນວ່າຄໍລໍາຕັ້ງຂອງຕົນ. ອົງປະກອບພາຍໃນພວກເຂົາແຕ່ລະມີຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະທາງເຄມີທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ກຸ່ມດັ່ງກ່າວ, ແລະເຮັດໃຫ້ການ, ໄດ້ແບ່ງອອກເປັນກຸ່ມຍ່ອຍ (ຕົ້ນຕໍແລະຂ້າງ).

ແຖວເກັດທີ່ຢູ່ຕາມເສັ້ນນອນໃນຕາຕະລາງນີ້ອີງໃສ່ໄລຍະເວລາທີ່. ອົງປະກອບທີ່ມີໃນໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ມີຄວາມແຕກຕ່າງໃນບັນດາເຂົາເຈົ້າເອງ, ແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າມີຢູ່ໃນທົ່ວໄປ - ຄວາມຈິງທີ່ວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຫລ້າສຸດຂອງເຂົາເຈົ້າໃນລະດັບພະລັງງານຄືກັນ. ໃນໄລຍະເວລາທໍາອິດມີພຽງແຕ່ສອງອົງປະກອບ. H ແມ່ນ hydrogen ແລະ helium ລາວ. The ແປດອົງປະກອບຢູ່ໃນໄລຍະເວລາທີສອງ. ໃນສີ່ຂອງຂອງເຂົາເຈົ້າແລ້ວ 18. Mendeleev ກໍານົດໄລຍະເວລານີ້ເປັນຂະຫນາດໃຫຍ່ຄັ້ງທໍາອິດ. ໃນທີຫ້າແລະ 18 ອົງປະກອບ, ໂຄງສ້າງຂອງມັນແມ່ນຄ້າຍຄືກັນກັບສີ່. ໃນຖານະເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຄັ້ງທີ VI - 32 ອົງປະກອບ. The ຄັ້ງທີ VII ແມ່ນບໍ່ສໍາເລັດ. ໄລຍະເວລານີ້ຈະເລີ່ມຕົ້ນກັບຝຣັ່ງ (Fr). ພວກເຮົາສາມາດສົມມຸດວ່າມັນຈະປະກອບດ້ວຍ 32 ອົງປະກອບເຊັ່ນດຽວກັບຄັ້ງທີ VI. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ມາເຖິງຕອນນັ້ນພຽງແຕ່ 24 ພົບ.

ກົດ otketa

ອີງຕາມການກົດລະບຽບຂອງອົງປະກອບ otketa ທັງຫມົດມີແນວໂນ້ມທີ່ຈະໄດ້ມາເອເລັກໂຕຣນິກຫຼືສູນເສຍມັນໃນຄໍາສັ່ງທີ່ຈະມີການຕັ້ງຄ່າ 8 ເອເລັກໂຕຣນິກຂອງອາຍແກັສທີ່ສູງສົ່ງທີ່ໃກ້ທີ່ສຸດເພື່ອໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ. ການພະລັງງານ ionization - ແມ່ນຈໍານວນເງິນຂອງພະລັງງານທີ່ຈໍາເປັນໃນການແຍກເອເລັກໂຕຣນິກຈາກປະລໍາມະນູໄດ້. ກົດ Otketa ກ່າວວ່າໃນເວລາທີ່ການເຄື່ອນຍ້າຍຈາກຊ້າຍໄປຂວາເທິງຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະທີ່ທ່ານຕ້ອງການພະລັງງານຫຼາຍກວ່າການຖອນເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້. ເພາະສະນັ້ນ, ລາຍການທີ່ມີຢູ່ໃນຂ້າງເບື້ອງຊ້າຍມື, ສະແຫວງຫາທີ່ຈະຮັບປະກັນວ່າຫລວມເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຜູ້ຕັ້ງຢູ່ຂ້າງເບື້ອງຂວາ, ກະຕືລືລົ້ນທີ່ຈະຊື້ມັນ.

ກົດຫມາຍແລະແນວຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ, ພວກເຮົາໄລຍະສັ້ນໆ, ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວ. ແນ່ນອນວ່າ, ນີ້ແມ່ນພຽງແຕ່ຂໍ້ມູນທົ່ວໄປ. ໃນບົດຄວາມຫນຶ່ງມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະສົນທະນາກ່ຽວກັບການເປັນວິທະຍາສາດທີ່ຮ້າຍແຮງໃນລາຍລະອຽດ. ແນວຄິດພື້ນຖານແລະລະບຽບກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວໃນບົດຄວາມນີ້ - ແມ່ນຈຸດລິເລີ່ມສໍາລັບການສຶກສາເພີ່ມເຕີມ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, ໃນວິທະຍາສາດນີ້ບໍ່ມີພາກສ່ວນຈໍານວນຫຼາຍ. ມີ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ປອດສານພິດແລະເຄມີສາດອະນົງຄະທາດ. ແນວຄິດພື້ນຖານຂອງແຕ່ລະພາກສ່ວນຂອງວິທະຍາສາດນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສຶກສາສໍາລັບເວລາດົນນານ. ແຕ່ຜູ້ອະທິບາຍຂ້າງເທິງ, ເບິ່ງບັນຫາທົ່ວໄປ. ດັ່ງນັ້ນ, ພວກເຮົາສາມາດເວົ້າວ່າການເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນແນວຄວາມຄິດພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດຊີວະພາບ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບອະນົງຄະທາດ.