ການມະຫາຊົນ molar? ຕາຕະລາງທີ່ຈະຊ່ວຍ!

ເຄມີສາດ - ວິທະຍາສາດຂອງທີ່ສຸດໃນ. ໃນຄວາມຮູ້ສຶກທີ່ແທ້ຈິງ, ທີ່ແທ້ຈິງ, ອະທິບາຍຄວາມເປັນຈິງຂອງມັນ, ຫຼືຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍຫຼືຂະຫນາດໃຫຍ່ທີ່ສຸດ. ຈໍານວນຫຼາຍຫຼາຍຈະ scare ຈໍານວນທີ່ມີ 23 ສູນ. ມັນກໍ່ຫຼາຍ. ແລະເນື່ອງຈາກວ່າຫົວຫນ່ວຍຈໍານວນຫຼາຍສະນັ້ນ (ຮຸ້ນ) ໄດ້ຖືກບັນຈຸຢູ່ໃນຫນຶ່ງ mole ກ່ຽວກັບສານເຄ. ທ່ານຕ້ອງການທີ່ຈະປະຕິບັດການຄິດໄລ່ທີ່ມີຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ດັ່ງກ່າວ? ນີ້ແມ່ນບໍ່ສະດວກ. ແຕ່ປະຈຸບັນນັກສຶກສາໃດຫນຶ່ງ solves ບັນຫາໃນເຄມີສາດໂດຍການນໍາໃຊ້ເອກະສານຂອງເຈ້ຍແລະການຄິດໄລ່ງ່າຍດາຍໄດ້. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນຄວາມເປັນໄປເປັນງ່າຍພາສາພິເສດ, ສ້າງຂຶ້ນໂດຍນັກເຄມີ. ແລະຫນຶ່ງໃນປະໂຫຍກທີ່ສໍາຄັນຂອງພາສາ - "ມະຫາຊົນ molar".

ຕາມຄໍານິຍາມ, ສູດ

ກໍານົດຂອງມະຫາຊົນ molar ແມ່ນງ່າຍດາຍ: ຫຼາຍຂອງອຸປະກອນທີ່ຈະໄດ້ຮັບການແບ່ງອອກເປັນປະລິມານສານເຄມີຂອງຕົນ. ນັ້ນແມ່ນ, ທ່ານຈະຮູ້ຈັກວິທີນ້ໍາຫນັກຫຼາຍຫນຶ່ງ mole ກັບສານເຄມີ. ມີວິທີການກໍານົດຂອງມະຫາຊົນ molar ອື່ນແມ່ນ, ແຕ່ສິ່ງທີ່ສໍາຄັນ - ບໍ່ໄດ້ຮັບການສັບສົນ. ມວນໂມເລກຸນແມ່ນຈໍານວນຫລາຍເທົ່າທຽມກັນກັບປະລໍາມະນູຫຼື ນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ. ແຕ່ວ່າເປັນຫົວຫນ່ວຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ໂດຍທົ່ວໄປ, ເປັນຫຍັງ?

ໃນບາງສະຖານະການ, ທ່ານອາດຈະຕ້ອງການຂອງມະຫາຊົນ molar? A ຍົກຕົວຢ່າງຄລາສສິກ - ຄວາມຕ້ອງການເພື່ອກໍານົດສານສູດໄດ້. ບໍ່ແມ່ນສານທັງຫມົດແລະບໍ່ສະຖານະການທັງຫມົດສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດໂດຍຄຸນສົມບັດທາງເຄມີແລະລັກສະນະ, ມັນເປັນບາງຄັ້ງມີຄວາມຈໍາເປັນທີ່ຈະພິຈາລະນາອັດຕາສ່ວນປະລິມານ. ຖ້າຫາກວ່າທ່ານຮູ້ຈັກຈໍານວນຕົວຈິງຂອງສານ, ພວກເຮົາສາມາດຄິດໄລ່ປະເພດຂອງປະລໍາມະນູແລະອັດຕາສ່ວນຂອງເຂົາເຈົ້າໃນສານເສບຕິດໄດ້. ແລະທ່ານຕ້ອງການການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງ chemist ເກົ່າ. ແທ້ອາຍຸຫຼາຍ. ຂອງ Mendeleev.

ແນວຄວາມຄິດການສື່ສານ

ຕາຕະລາງດັ່ງກ່າວຈະຊ່ວຍໃຫ້ພວກເຮົາວິທະຍາສາດທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່? ມວນໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດໂດຍຈໍານວນເທົ່າທຽມກັນກັບ nuclear (ສໍາລັບສານປະລໍາມະນູແລະໂລຫະບໍລິສຸດ) ຫຼືນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນ, ແຕ່ແມ່ນການວັດແທກໃນຫນ່ວຍອື່ນໆ. ຄຸນນະສົມບັດນີ້ຈະຫມາຍຄວາມວ່າສານເສບຕິດໃນກຼາມຕໍ່ mole, ໂມເລກຸນ - ໃນຫນ່ວຍມວນອະຕອມ. ມັນເປັນວິທີທີ່ຈໍານວນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນດຽວກັນ? ຄ່າທີ່ທ່ານເຫັນໃນຕາຕະລາງສໍາລັບອົງປະກອບໄດ້ຖືກຄໍານວນຕົວຈິງ. ແຕ່ລະຊະນິດຂອງປະລໍາມະນູສາມາດຊັ່ງນໍ້າຫນັກແລະກໍານົດຕັ້ງມະຫາຊົນຂອງຕົນໃນຫົວຫນ່ວຍສະດວກ. ເພາະສະນັ້ນ, ທ່ານບໍ່ເຫັນເຄື່ອງຫມາຍລົບລະດັບຊາວເຈັດ, ແລະຈໍານວນ decent ດີ, ມັກຈະຢູ່ພາຍໃນຫນ່ວຍງານແລະຫຼາຍຮ້ອຍຄົນ. ມີອົງປະກອບຂອງ heavyweights ແມ່ນ, ແຕ່ພວກເຂົາເຈົ້າປົກກະຕິແລ້ວຍັງບໍ່ໄດ້ກ່າວເຖິງໃນຫນັງສືໂຮງຮຽນໃຫ້ເຂັ້ມແຂງ.

ຖ້າຫາກວ່າບໍ່ຈໍານວນທັງຫມົດທີ່ຢູ່ໃນ fingertips ຂອງທ່ານ

ແລະສິ່ງທີ່ຖ້າຫາກວ່າສານເຄມີໄດ້ຖືກປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນ, ແລະທ່ານຮູ້ວ່າສິ່ງທີ່ວ່າເປັນ? ວິທີຄົ້ນມະຫາຊົນ molar ຂອງສານໃດຫນຶ່ງ, ຖ້າຫາກວ່າມີມະຫາຊົນຂອງປະລິມານແລະເງື່ອນໄຂທາງເຄມີຂອງບັນຫາພ້ອມກັນຂອງຕົນບໍ່ມີ? ນີ້ແມ່ນພຽງແຕ່ຊອກຫາປະເພດຂອງປະລໍາມະນູ (ອົງປະກອບ) ໃນຕາຕະລາງແຕ່ລະຄົນແລະຜົນປະໂຫຍດຈໍານວນຂອງນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນສໍາລັບອົງປະກອບທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້. ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນພຽງແຕ່ເພີ່ມຂຶ້ນ - ແລະໄດ້ຮັບນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນທີ່ຈະແທ້ຄືກັນກັບ mole ໄດ້. ສໍາລັບ chemists ຫນຸ່ມທີ່ທັນສະໄຫມທັງຫມົດກະກຽມແລ້ວ - ສໍາລັບການປະສົມທີ່ຮູ້ຈັກຂອງສູດການຄິດໄລ່ມູນຄ່າທີ່ຕ້ອງການແມ່ນບໍ່ມີບັນຫາ.

ຖ້າຫາກວ່າທ່ານເຂົ້າໃຈເຄມີ, ທ່ານຈະເຫັນວ່າມັນງ່າຍທີ່ສຸດ. ພາລະຕົ້ນຕໍໃນໄລຍະການພັດທະນາຂອງວິທະຍາສາດນີ້ - ແມ່ນເພື່ອຮຽນຮູ້ແລະຈື່ຄຸນສົມບັດຂອງສານສະເພາະໃດຫນຶ່ງ, ແຕ່ໃນຂະບວນການທົ່ວໄປແລະຄໍາອະທິບາຍ - ພຽງແຕ່ nowhere. ເມື່ອທ່ານຮູ້ສຶກ potreniruetes - ບໍ່ເຄີຍໃນຊີວິດຂອງຂ້າພະເຈົ້າທີ່ຈະບໍ່ໄດ້ຮັບການສັບສົນ.