Definition of atom and molecule Definition of atom until 1932

ຈາກໄລຍະເວລາຂອງວັດຖຸບູຮານເຖິງກາງສະຕະວັດທີ 18, ວິທະຍາສາດໄດ້ຖືກເດັ່ນໃນແນວຄິດທີ່ວ່າອະຕອມເປັນສິ່ງທີ່ບໍ່ສາມາດແບ່ງອອກໄດ້. ນັກວິທະຍາສາດພາສາອັງກິດ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທໍາມະຊາດ D. Dalton ໄດ້ໃຫ້ຄໍານິຍາມຂອງປະລໍາມະນູເປັນສ່ວນທີ່ນ້ອຍທີ່ສຸດຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. MV Lomonosov ໃນທິດສະດີ atomic-molecular ລາວສາມາດກໍານົດປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນ. ລາວໄດ້ແນ່ໃຈວ່າໂມເລກຸນທີ່ລາວເອີ້ນວ່າ "ກາບກອນ" ແມ່ນ "ອົງປະກອບ" - ແອມ - ແລະຢູ່ໃນສະພາບຄົງທີ່.

DI Mendeleyev ເຊື່ອວ່າ subunit ຂອງສານທີ່ເຮັດໃຫ້ໂລກວັດຖຸນີ້ຮັກສາຄຸນສົມບັດທັງຫມົດຂອງມັນເທົ່ານັ້ນຖ້າມັນບໍ່ຕ້ອງແຍກອອກຈາກກັນ. ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະກໍານົດອະຕອມເປັນວັດຖຸຂອງ microworld ແລະສຶກສາຄຸນສົມບັດຂອງມັນ.

ພື້ນຫລັງຂອງທິດສະດີຂອງໂຄງສ້າງຂອງປະລໍາມະນູ

ໃນສະຕະວັດທີ 19, ຄໍາຖະແຫຼງການຂອງ indivisibility ຂອງປະລໍາມະນູແມ່ນໄດ້ຮັບການຍອມຮັບໂດຍທົ່ວໄປແລ້ວ. ນັກວິທະຍາສາດສ່ວນຫຼາຍເຊື່ອວ່າສິ່ງທີ່ particles ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີດຽວບໍ່ສາມາດຢູ່ພາຍໃຕ້ສະພາບການໃດໆທີ່ປ່ຽນເປັນອະຕອມຂອງອົງປະກອບອື່ນ. ຕົວແທນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເປັນພື້ນຖານທີ່ຄໍານິຍາມຂອງແອມປະກອບຂຶ້ນຈົນກ່ວາປີ 1932. ໃນຕອນທ້າຍຂອງສະຕະວັດທີ 19, ການຄົ້ນພົບພື້ນຖານໄດ້ຖືກສ້າງຂຶ້ນໃນວິທະຍາສາດທີ່ມີການປ່ຽນແປງສະພາບຈຸດຂອງການເບິ່ງນີ້. ຫນ້າທໍາອິດ, ໃນ 1897, ຟິສິກອັງກິດ D. J. Thomson ຄົ້ນພົບເອເລັກໂຕຣນິກ. ຄວາມຈິງນີ້ໄດ້ປ່ຽນແປງຄວາມຄິດຂອງນັກວິທະຍາສາດກ່ຽວກັບການບໍ່ຈໍາກັດຂອງສ່ວນປະກອບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ.

ວິທີການພິສູດວ່າອະຕອມເປັນຄວາມສັບສົນ

ເຖິງແມ່ນວ່າກ່ອນການ ຄົ້ນພົບຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ເຫັນດີເຫັນວ່າປະລໍາມະນູບໍ່ມີຄ່າທໍານຽມ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ມັນໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຖືກສະກັດເອົາໄດ້ງ່າຍຈາກອົງປະກອບທາງເຄມີໃດໆ. ພວກເຂົາເຈົ້າສາມາດພົບເຫັນຢູ່ໃນຂີ້ເຫຍື້ອ, ພວກເຂົາແມ່ນຜູ້ນໍາໃຊ້ຂອງໄຟຟ້າ, ພວກມັນຖືກປ່ອຍອອກມາໂດຍສານໃນລະຫວ່າງການຖ່າຍທອດ X-ray.

ແຕ່ຖ້າຫາກວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຖືກລວມຢູ່ໃນອະຕອມທັງຫມົດໂດຍບໍ່ມີຂໍ້ຍົກເວັ້ນແລະຖືກຄິດຄ່າທໍານຽມແລ້ວ, ມັນຍັງມີບາງເມັດທີ່ຢູ່ໃນປະລໍາມະນູທີ່ຕ້ອງມີຄ່າບວກ, ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນມະຫາສະມຸດຈະບໍ່ເປັນອິເລັກທະລໍນິກ. ຊ່ວຍເຫຼືອເພື່ອທໍາລາຍໂຄງສ້າງຂອງປະລໍາມະນູໄດ້ຖືກຊ່ວຍໃຫ້ເປັນປະກົດການທາງດ້ານຮ່າງກາຍເຊັ່ນ: radioactivity. ມັນໃຫ້ຄໍານິຍາມທີ່ຖືກຕ້ອງຂອງອະຕອມໃນຟິສິກ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນໃນເຄມີສາດ.

ຮັງສີບໍ່ເຫັນໄດ້

Physicist ຝຣັ່ງ A. Becquerel ທໍາອິດໄດ້ອະທິບາຍປະກົດການຂອງການປ່ອຍອາຍພິດໂດຍອົງປະກອບຂອງສານເຄມີທີ່ແນ່ນອນ, ຮອຍທີ່ບໍ່ເຫັນໄດ້ຊັດເຈນ. ພວກເຂົາເຈົ້າ ionize ອາກາດ, ຖ່າຍທອດໂດຍສານ, ເຮັດໃຫ້ blackening ຂອງແຜ່ນຖ່າຍຮູບໄດ້. ຫຼັງຈາກນັ້ນຄູ່ຜົວເມຍ Curie ແລະ E. Rutherford ໄດ້ ພົບເຫັນວ່າສານເລຊິນຖືກປ່ຽນແປງເປັນອະຕອມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີອື່ນໆ (ຕົວຢ່າງ, uranium ກັບ neptunium).

ການແຜ່ກະຈາຍຂອງ radioactive ແມ່ນບໍ່ຈໍາແນກໃນອົງປະກອບ: ແຝດ alpha, ອະນຸພາກ beta, ຮັງສີ gamma. ດັ່ງນັ້ນ, ປະກົດການຂອງ radioactivity ໄດ້ຢືນຢັນວ່າສ່ວນຂອງອົງປະກອບຂອງຕາຕະລາງໄລຍະເວລາມີໂຄງສ້າງທີ່ສັບສົນ. ຄວາມຈິງນີ້ແມ່ນເຫດຜົນສໍາລັບການປ່ຽນແປງທີ່ນໍາສະເຫນີໃນຄໍານິຍາມຂອງປະລໍາມະນູ. ສິ່ງທີ່ອະຕອມປະກອບມີ, ເອົາເຂົ້າໃນຂໍ້ເທັດຈິງທາງວິທະຍາສາດໃຫມ່ຂອງ Rutherford? ຄໍາຕອບຂອງຄໍາຖາມນີ້ແມ່ນຮູບແບບນິວເຄຼຍຂອງປະລໍາມະນູທີ່ສະເຫນີໂດຍນັກວິທະຍາສາດ, ອີງຕາມການທີ່ເອເລັກໂຕຣນິກປະມານແກນບວກທີ່ຖືກຄິດຄ່າທໍານຽມຫມຸນ.

ການຂັດແຍ້ງຂອງແບບ Rutherford

ທິດສະດີຂອງວິທະຍາສາດ, ເຖິງວ່າຈະມີລັກສະນະທີ່ຍັງຄ້າງຄາຂອງນາງ, ບໍ່ສາມາດວັດຖຸຈຸດປະສົງຂອງອະທິບາຍ. ຂໍ້ສະຫຼຸບຂອງນາງກົງກັນຂ້າມກັບກົດລະບຽບພື້ນຖານຂອງການອຸນຫະພູມ, ອີງຕາມການທີ່ເອີຣີນທັງຫມົດທີ່ປະທ້ວງຢູ່ໃນແກນສູນເສຍພະລັງງານຂອງພວກມັນແລະ, ແຕ່ວ່າອາດຈະ, ໄວໆກວ່ານີ້ຈະຕ້ອງຕົກຢູ່ໃນມັນ. ອະຕອມຖືກທໍາລາຍໃນກໍລະນີນີ້. ນີ້ບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນແທ້ໆ, ເພາະວ່າອົງປະກອບທາງເຄມີແລະ particles ຈາກທີ່ພວກເຂົາປະກອບມີຢູ່ໃນລັກສະນະເປັນເວລາດົນນານ. ຄໍານິຍາມຂອງອະຕອມນີ້, ອີງຕາມທິດສະດີຂອງ Rutherford, ແມ່ນບໍ່ສາມາດແປໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບປະກົດການເກີດຂື້ນໃນເວລາທີ່ສານສະກັດທີ່ງ່າຍດາຍທີ່ແຜ່ລາມຜ່ານລະບົບຄວາມແຕກຕ່າງ. ຫຼັງຈາກທີ່ທັງຫມົດ, spectra ປະລໍາມະນູຜົນໄດ້ຮັບຮູບແບບເສັ້ນ. ນີ້ແມ່ນຢູ່ໃນຄວາມຂັດແຍ້ງກັບຕົວແບບ Rutherford ຂອງປະລໍາມະນູ, ຕາມທີ່ spectra ຈະຕ້ອງສືບຕໍ່. ອີງຕາມແນວຄວາມຄິດຂອງກົນໄກ quantum, ໃນເວລາປະຈຸບັນເອເລັກໂຕຣນິກມີລັກສະນະໃນແກນບໍ່ເປັນຈຸດວັດຖຸ, ແຕ່ວ່າມີຮູບແບບຂອງເມກເອເລັກໂຕຣນິກເປັນ.

ຄວາມຫນາແຫນ້ນທີ່ສູງທີ່ສຸດຂອງມັນຢູ່ໃນສະຖານທີ່ສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງພື້ນທີ່ຮອບນິວຄຸດແມ່ນຖືວ່າເປັນສະຖານທີ່ຂອງອະນຸພາກໃນເວລາທີ່ກໍານົດຂອງເວລາ. ມັນຍັງໄດ້ພົບເຫັນວ່າໃນປະລໍາມະນູເອເລັກໂຕຣນິກຖືກຈັດວາງ. ຈໍານວນຂອງຊັ້ນສາມາດຖືກກໍານົດໂດຍຮູ້ຈໍານວນໄລຍະເວລາທີ່ອົງປະກອບຢູ່ໃນຕາຕະລາງໄລຍະເວລາຂອງ DI Mendeleyev. ຕົວຢ່າງ, ປະລໍາມະນູ phosphorus ມີ 15 ເອເລັກໂຕຣນິກແລະມີ 3 ລະດັບພະລັງງານ. ຕົວຊີ້ວັດທີ່ກໍານົດຈໍານວນລະດັບພະລັງງານທີ່ເອີ້ນວ່າຈໍານວນປະລິມານຕົ້ນທຶນ.

ມັນໄດ້ຖືກທົດລອງຢ່າງຈິງຈັງວ່າເອເລັກໂຕຣນິກຂອງລະດັບພະລັງງານຢູ່ໃກ້ກັບແກນມີພະລັງງານຕໍ່າສຸດ. ຊອງຈົດຫມາຍຂອງພະລັງງານແຕ່ລະແມ່ນຖືກແບ່ງອອກເປັນຄ່າເງີນ, ແລະພວກເຂົາ, ໃນນັ້ນ, ເຂົ້າໄປໃນ orbital. ເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຕັ້ງຢູ່ໃນວົງໂຄຈອນທີ່ແຕກຕ່າງກັນມີຮູບແບບຟັງຄືກັນ (s, p, d, f).

ການດໍາເນີນການຈາກຂ້າງເທິງ, ດັ່ງນັ້ນດັ່ງລຸ່ມນີ້ວ່າຮູບຮ່າງຂອງເມັດເອເລັກໂຕຣນິກບໍ່ສາມາດເປັນຕົວຕົນ. ມັນຖືກກໍານົດຢ່າງເຂັ້ມງວດອີງຕາມ ຈໍານວນ quantum ຕາ . ພວກເຮົາຍັງຕື່ມວ່າລັດຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໃນ macroparticle ຖືກກໍານົດໂດຍສອງມູນຄ່າຫຼາຍ - ຈໍານວນສະນະແມ່ເຫຼັກແລະ spin quantum. ຄັ້ງທໍາອິດແມ່ນອີງໃສ່ສະມະການ Schrodinger ແລະລັກສະນະຂອງການວາງແຜນທີ່ບໍ່ແມ່ນພື້ນທີ່ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກໂດຍອີງໃສ່ສາມມິຕິຂອງໂລກຂອງພວກເຮົາ. ຕົວກໍານົດການທີສອງແມ່ນຈໍານວນ spin, ມັນກໍານົດການປ່ຽນແປງຂອງເອເລັກໂຕຣນິກກ່ຽວກັບແກນຂອງຕົນຕາມຫຼືໃນເວລາທີ່ກົງກັນຂ້າມ.

ການຄົ້ນພົບຂອງ neutron ໄດ້

ຂໍຂອບໃຈກັບການເຮັດວຽກຂອງ D. Chadwick, ດໍາເນີນການໂດຍເຂົາໃນ 1932, ຄໍານິຍາມໃຫມ່ຂອງປະລໍາມະນູໃນເຄມີສາດແລະຟີຊິກໄດ້ຖືກມອບໃຫ້. ໃນການທົດລອງຂອງລາວ, ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ພິສູດວ່າການແບ່ງປັນ polonium ເຮັດໃຫ້ເກີດຄວາມຮຸນແຮງທີ່ເກີດຈາກສ່ວນທີ່ບໍ່ມີຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ, ດ້ວຍມະຫາຊົນ 1.008665. ສ່ວນປະກອບໃຫມ່ທີ່ຖືກເອີ້ນວ່າ neutron. ການຄົ້ນພົບແລະການສຶກສາຂອງຄຸນສົມບັດຂອງມັນໄດ້ອະນຸຍາດໃຫ້ນັກວິທະຍາສາດໂຊວຽດ V. Gapon ແລະ D. Ivanenko ສ້າງທິດສະດີໃຫມ່ຂອງໂຄງສ້າງຂອງນິວເຄລັຽນິວເຄຼຍທີ່ປະກອບດ້ວຍໂປຣຕິນແລະນິວເຄຼຍ.

ອີງຕາມທິດສະດີໃຫມ່, ຄໍານິຍາມຂອງປະລໍາມະນູຂອງສິ່ງມີຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ມັນເປັນຫນ່ວຍງານທີ່ມີໂຄງສ້າງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ປະກອບດ້ວຍນິວເຄລຍທີ່ມີທາດໂປຣຕິນແລະນິວເຄລັຽແລະເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເຄື່ອນຍ້າຍໄປທົ່ວມັນ. ຈໍານວນຂອງການເຂົ້າໃນທາງບວກໃນແກນແມ່ນສະເຫມີເທົ່າກັບຈໍານວນລໍາດັບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີໃນລະບົບໄລຍະເວລາ.

ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ອາຈານ A. Zhdanov ໃນການທົດລອງຂອງລາວໄດ້ຢືນຢັນວ່າພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງການແຜ່ກະຈາຍ cosmic ແຂງ, ນິວເຄຍນິວເຄຼຍແບ່ງອອກເປັນໂປຣຕິນແລະ neutrons. ນອກຈາກນັ້ນ, ມັນໄດ້ຖືກພິສູດໃຫ້ເຫັນວ່າກໍາລັງປະກອບອາວຸດເຫຼົ່ານີ້ຢູ່ໃນຫຼັກແມ່ນມີພະລັງແຮງຫຼາຍ. ພວກເຂົາເຈົ້າເຮັດວຽກຢູ່ໃນໄລຍະສັ້ນຫຼາຍ (ຕາມຄໍາສັ່ງຂອງ 10 ^-23 ຊມ) ແລະເອີ້ນວ່າ nuclear. ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວມາກ່ອນຫນ້ານີ້, MV Lomonosov ສາມາດກໍານົດປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນໂດຍອີງໃສ່ຂໍ້ເທັດຈິງທາງວິທະຍາສາດທີ່ຮູ້ຈັກກັບລາວ.

ໃນປະຈຸບັນ, ຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນໄດ້ຮັບການຍອມຮັບຢ່າງກວ້າງຂວາງ: ປະລໍາມະນູປະກອບດ້ວຍແກນກາງແລະເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ເຄື່ອນຍ້າຍປະມານມັນຕາມເສັ້ນທາງທີ່ຖືກກໍານົດຢ່າງເຂັ້ມງວດ - orbital. Electrons ພ້ອມໆກັນປະກົດການຄຸນລັກສະນະແລະ particles, ແລະຄື້ນຟອງ, ວ່າ, ມີລັກສະນະສອງ. ເກືອບທັງຫມົດຂອງມະຫາຊົນຂອງຕົນແມ່ນເຂັ້ມແຂງໃນແກນຂອງປະລໍາມະນູ. ມັນປະກອບດ້ວຍທາດໂປດຽມແລະທາດໂປຼຕີນທີ່ຜູກມັດໂດຍກໍາລັງນິວເຄຼຍ.

ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະຊັ່ງນໍ້າຫນັກປະລໍາມະນູ

ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າແຕ່ລະປະລໍາມະນູມີມະຫາຊົນ. ຕົວຢ່າງ, ມັນມີນ້ໍາມັນໄຮໂດເຈນ 1.67 x 10 ^-24 g. ມັນຍັງມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກທີ່ຈະຄິດເຖິງວິທີການຂະຫນາດນ້ອຍນີ້ເປັນແນວໃດ. ເພື່ອຊອກຫານ້ໍາຫນັກຂອງວັດຖຸດັ່ງກ່າວ, ບໍ່ແມ່ນການດຸ່ນດ່ຽງທີ່ຖືກນໍາໃຊ້, ແຕ່ວ່າເປັນ oscillator ທີ່ເປັນ nanotube ຄາບອນ. ເພື່ອຄິດໄລ່ນ້ໍາຫນັກຂອງປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນ, ສະດວກກວ່າແມ່ນມະຫາຊົນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ. ມັນສະແດງໃຫ້ເຫັນຫຼາຍປານໃດເວລາຂອງນ້ໍາຫນັກຂອງໂມເລກຸນຫຼືປະລໍາມະນູແມ່ນສູງກວ່າ 1/12 ຂອງປະລໍາມະນູຄາບອນ, ເຊິ່ງແມ່ນ 1,66 ໂຕນຫາ 10 ກິໂລ ^-27 ກິໂລ. ມະຫາຊົນຂອງປະລໍາມະນູທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໄດ້ຖືກລະບຸໄວ້ໃນລະບົບຂອງແຕ່ລະໄລຍະຂອງອົງປະກອບຂອງສານເຄມີແລະພວກມັນບໍ່ມີມິຕິ.

ນັກວິທະຍາສາດຮູ້ດີວ່າມວນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແມ່ນມູນຄ່າສະເລ່ຍຂອງຈໍານວນມະຫາຊົນຂອງ isotopes ທັງຫມົດຂອງມັນ. ມັນສະແດງອອກວ່າໃນລັກສະນະຫນ່ວຍຫນຶ່ງຂອງອົງປະກອບເຄມີຫນຶ່ງສາມາດມີມະຫາຊົນທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ຄ່າບໍລິການຂອງແກນຂອງອະນຸພາກໂຄງສ້າງດັ່ງກ່າວຄືກັນ.

ນັກວິທະຍາສາດໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນວ່າໄອໂຊໂທກແຕກຕ່າງກັນໃນຈໍານວນຂອງນິວໂຕຼນິກໃນນິວຄລີອີນແລະຄ່າຂອງແກນໃນພວກມັນຄືກັນ. ຕົວຢ່າງຫນຶ່ງ, ສານປະສົມ chlorine ທີ່ມີມະຫາຊົນເປັນ 35 ມີ 18 ນິວໂຕລີນແລະ 17 ໂປດເຕີ, ແລະມີມະຫາຊົນຂອງ 37-20 neutrons ແລະ 17 ໂປຣຕີນ. ອົງປະກອບຂອງສານເຄມີຈໍານວນຫຼາຍແມ່ນປະສົມປະສານຂອງ isotopes. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນສານທີ່ງ່າຍດາຍເຊັ່ນທາດໂປແກຊຽມ, argon ແລະອົກຊີເຈນປະກອບດ້ວຍອະຕອມທີ່ເປັນຕົວເລກ 3 isotopes ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

Definition of atomicity

ມັນມີການຕີຄວາມຫຼາຍຢ່າງ. ພິຈາລະນາສິ່ງທີ່ຫມາຍເຖິງໃນໄລຍະນີ້ໃນເຄມີສາດ. ຖ້າປະລິມານຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີສາມາດໃຊ້ເວລາຢ່າງຫນ້ອຍໃນເວລາສັ້ນໆທີ່ຈະແຍກອອກຈາກກັນ, ໂດຍບໍ່ມີການຄົ້ນຫາເປັນອະນຸພາກສະລັບສັບຊ້ອນຫຼາຍ - ເປັນໂມເລກຸນ, ແລ້ວພວກເຂົາກ່າວວ່າສານດັ່ງກ່າວມີໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູ. ຍົກຕົວຢ່າງ, ປະຕິກິລິຍາຫຼາຍຂັ້ນຕອນຂອງ chlorination ຂອງ methane. ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນເຄມີສາດຂອງການສັງເຄາະອິນຊີເພື່ອຜະລິດເປັນສິ່ງທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດທີ່ມີ Halogen ທີ່ມີຊື່ສຽງ: dichloromethane, carbon tetrachloride. ໃນມັນ, molecules chlorine ແບ່ງອອກເປັນປະລໍາມະນູທີ່ມີການ reactivity ສູງ. ພວກເຂົາທໍາລາຍພັນທະບັດ sigma ໃນ molecule methane, ໃຫ້ປະຕິກິລິຍາລະບົບຕ່ອງໂສ້ຂອງການທົດແທນ.

ຕົວຢ່າງຫນຶ່ງຂອງຂະບວນການທາງເຄມີທີ່ມີຄວາມສໍາຄັນໃນອຸດສາຫະກໍາແມ່ນການນໍາໃຊ້ນ້ໍາມັນໄຮໂດຣເຈນ peroxide ເປັນຕົວແທນຢາຂ້າເຊື້ອໂລກແລະເປັນສານສະກັດ. ການກໍານົດຂອງອົກຊີອົກຊີເຈນທີ່ເປັນຜະລິດຕະພັນຂອງການແຍກປະເພດ peroxide hydrogen ເກີດຂຶ້ນທັງໃນຈຸລັງດໍາລົງຊີວິດ (ພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງ enzym catalase) ແລະໃນສະພາບການຫ້ອງທົດລອງ. ອົກຊີອົກ ອົມກໍາລັງຖືກກໍານົດໂດຍຄຸນສົມບັດ antioxidant ສູງຂອງມັນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄວາມສາມາດໃນການທໍາລາຍຕົວແທນເຊື້ອພະຍາດ: ເຊື້ອແບັກທີເຣັຍ, ເຊື້ອເຫັດແລະ spores ຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ເປືອກອະຕອມເປັນແນວໃດ

ພວກເຮົາໄດ້ແຈ່ມແຈ້ງແລ້ວກ່ອນຫນ້ານີ້ວ່າຫນ່ວຍງານໂຄງສ້າງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີມີໂຄງສ້າງທີ່ສັບສົນ. ອ້ອມຮອບແກນບວກທີ່ຖືກຄິດຄ່າທໍານຽມເຂົ້າລົບແມ່ນການຫັນໄຟຟ້າເອເລັກໂຕຣນິກ. ລາງວັນ Nobel Niels Bohr, ອີງຕາມທິດສະດີ quantum ຂອງແສງສະຫວ່າງ, ໄດ້ສ້າງຄໍາສອນຂອງຕົນເອງ, ໃນລັກສະນະແລະຄໍານິຍາມຂອງປະລໍາມະນູມີຮູບແບບດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ເອເລັກໂຕຣນິກຍ້າຍອອກຮອບນິວຄຽດພຽງແຕ່ຕາມເສັ້ນທາງທີ່ແນ່ນອນ, ໂດຍບໍ່ມີການປ່ອຍພະລັງງານ. ການສອນຂອງ Bohr ໄດ້ພິສູດວ່າ particles ຂອງ microworld, ທີ່ປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນເປັນ, ບໍ່ໄດ້ເຊື່ອຟັງກົດຫມາຍທີ່ຖືກຕ້ອງສໍາລັບຮ່າງກາຍໃຫຍ່ - ຈຸດປະສົງຂອງ macrocosm.

ໂຄງສ້າງຂອງເປືອກເອເລັກໂຕຣນິກຂອງ particulates ໄດ້ຖືກສຶກສາໃນເອກະສານກ່ຽວກັບຟີຊິກຂອງກ້ອນມະນຸດຂອງວິທະຍາສາດດັ່ງກ່າວເຊັ່ນ Hund, Pauli, Klechkovsky. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຮູ້ຈັກວ່າເອເລັກໂຕຣນິກເຮັດແນວໃດກ່ຽວກັບການເຄື່ອນໄຫວຮອບວຽນຢູ່ໃນແກນກາງບໍ່ແມ່ນຄວາມໂງ່ຈ້າ, ແຕ່ຢູ່ໃນເສັ້ນທາງທີ່ສະຖານີເສພາະ. Pauli ໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂື້ນວ່າພາຍໃນລະດັບພະລັງງານແຕ່ລະປັດຈຸບັນຂອງມັນ, p, d, f ໃນຈຸລັງເອເລັກໂຕຣນິກບໍ່ສາມາດມີຫຼາຍກ່ວາສອງສ່ວນທີ່ຖືກກະທົບທາງລົບທີ່ມີ spin ກົງກັນຂ້າມ + 1 ແລະ -1.

ກົດລະບຽບຂອງ Hund ໄດ້ອະທິບາຍວິທີການທີ່ມີລະດັບຂອງພະລັງງານໃນລະດັບດຽວກັນກັບ electron.

ກົດລະບຽບ Klechkovsky, ເອີ້ນວ່າກົດລະບຽບ n + 1, ໄດ້ອະທິບາຍວິທີການຕາຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຈໍານວນຫຼາຍ (ອົງປະກອບຂອງ 5, 6, 7 ໄລຍະເວລາ) ແມ່ນເຕັມໄປ. ທັງຫມົດຂອງກົດຫມາຍຂ້າງເທິງນີ້ໄດ້ຮັບໃຊ້ເປັນພື້ນຖານທາງທິດສະດີສໍາລັບລະບົບຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ສ້າງຂື້ນໂດຍ Dmitry Mendeleyev.

ລະດັບຂອງການຜຸພັງ

ມັນເປັນແນວຄິດພື້ນຖານໃນເຄມີສາດແລະສະແດງສະຖານະຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນ. ຄໍານິຍາມທີ່ທັນສະໄຫມຂອງລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງປະລໍາມະນູແມ່ນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ມັນເປັນຄ່າທີ່ມີເງື່ອນໄຂຂອງປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນເຊິ່ງຄິດໄລ່ຈາກແນວຄິດວ່າໂມເລກຸນມີອົງປະກອບ ion ເທົ່ານັ້ນ.

ລະດັບຂອງການຜຸພັງສາມາດຖືກສະແດງເປັນຈໍານວນທັງຫມົດຫຼືຈໍານວນສ່ວນປະກອບ, ມີຄ່າບວກ, ລົບຫຼືສູນ. ສ່ວນຫຼາຍມັກ, ປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບຂອງສານເຄມີທີ່ມີລະດັບຄວາມກົດດັນຫລາຍລະດັບ. ຕົວຢ່າງ, ໃນໄນໂຕຣເຈນນີ້ແມ່ນ -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5. ແຕ່ອົງປະກອບເຄມີດັ່ງກ່າວເປັນ fluorine ໃນທາດປະສົມທັງຫມົດຂອງມັນມີພຽງແຕ່ລະດັບຂອງການຜຸພັງ, ເທົ່າກັບ -1. ຖ້າມັນຖືກສະແດງໂດຍສານງ່າຍດາຍ, ລະດັບຂອງການປະຕິກິລິຍາຂອງມັນແມ່ນສູນ. ມູນຄ່າເຄມີນີ້ແມ່ນສະດວກທີ່ຈະໃຊ້ສໍາລັບການຈັດປະເພດຂອງສານແລະສໍາລັບການອະທິບາຍຄຸນສົມບັດຂອງມັນ. ສ່ວນຫຼາຍແລ້ວ, ລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງປະລໍາມະນູຖືກນໍາໃຊ້ໃນເຄມີສາດໃນເວລາທີ່ປະກອບສົມຜົນຂອງການປະຕິກິລິຢາຫຼຸດຜ່ອນການຊົດເຊີຍ.

ຄຸນສົມບັດຂອງປະລໍາມະນູ

ຂໍຂອບໃຈກັບການຄົ້ນພົບຂອງຟິສິກ quantum, ຄໍານິຍາມທີ່ທັນສະໄຫມຂອງປະລໍາມະນູ, ອີງໃສ່ທິດສະດີຂອງ D. Ivanenko ແລະ E. Gapon ໄດ້, ເພີ່ມເຕີມໂດຍຂໍ້ເທັດຈິງວິທະຍາສາດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້. ໂຄງສ້າງຂອງແກນປະລໍາມະນູບໍ່ປ່ຽນແປງໃນໄລຍະປະຕິກິລິຍາເຄມີ. ມີພຽງແຕ່ orbitals ເອເລັກໂຕຣນິກ stationary ອາດຈະມີການປ່ຽນແປງ. ໂຄງສ້າງຂອງພວກເຂົາສາມາດອະທິບາຍຄຸນລັກສະນະດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີຂອງສານ. ຖ້າເອເລັກໂຕຣນິກອອກຈາກຕາຖາວອນແລະໄປຫາຕາທີ່ມີດັດນີພະລັງງານທີ່ສູງກວ່າ, ອະຕອມດັ່ງກ່າວເອີ້ນວ່າຕື່ນເຕັ້ນ.

ມັນຄວນຈະສັງເກດເຫັນວ່າເອເລັກໂຕຣນິກບໍ່ສາມາດຢູ່ກັບສາຍຕາທີ່ມີລັກສະນະຜິດປົກກະຕິສໍາລັບພວກມັນດົນນານ. ກັບຄືນໄປສູ່ວົງໂຄຈອນຂອງມັນ, ເອເລັກໂຕຣນິກຈະອອກກໍາລັງກາຍທີ່ມີກໍາລັງ. ການສຶກສາກ່ຽວກັບລັກສະນະດັ່ງກ່າວຂອງຫນ່ວຍງານໂຄງສ້າງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ເປັນເອກະລັກຂອງ electron, electronegativity, ພະລັງງານ ionization ອະນຸຍາດໃຫ້ນັກວິທະຍາສາດບໍ່ພຽງແຕ່ກໍານົດປະລໍາມະນູເປັນ particle ທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງ microworld ແຕ່ຍັງອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາອະທິບາຍຄວາມສາມາດຂອງປະລໍາມະນູທີ່ຈະສ້າງເປັນສະຖານະໂມເລກຸນທີ່ຫມັ້ນຄົງແລະແຂງແຮງ, ການສ້າງພັນທະບັດເຄມີທີ່ແຕກຕ່າງກັນຄື: ionic, covalent-polar ແລະ nonpolar, ຜູ້ໃຫ້ທຶນ - ຜູ້ຮັບ (ເປັນພັນທະບັດ covalent) ແລະ m ໂລຫະ. ຫຼັງຈາກນັ້ນກໍານົດຄຸນສົມບັດທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງໂລຫະທັງຫມົດ.

ມັນໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍທົດລອງວ່າຂະຫນາດຂອງປະລໍາມະນູສາມາດແຕກຕ່າງກັນ. ທຸກສິ່ງທຸກຢ່າງຈະຂຶ້ນກັບໂມເລກຸນທີ່ມັນເຂົ້າມາ. ຂໍຂອບໃຈກັບການວິເຄາະ X-ray, ມັນສາມາດຄິດໄລ່ໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງອະຕອມໃນສານປະສົມເຄມີ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບການກໍານົດຂອບເຂດຂອງອົງປະກອບໂຄງສ້າງຂອງອົງປະກອບ. ມີກົດລະບຽບຂອງການປ່ຽນແປງໃນຮາກຂອງປະລໍາມະນູທີ່ເຂົ້າມາໄລຍະເວລາຫຼືໃນກຸ່ມຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ, ຫນຶ່ງສາມາດຄາດຄະເນຄຸນສົມບັດດ້ານຮ່າງກາຍແລະທາງເຄມີຂອງມັນ. ຕົວຢ່າງເຊັ່ນໃນໄລຍະທີ່ມີການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຄ່າຂອງນິວເຄຍນິວເຄຍຂອງຮາກ, ການຫຼຸດລົງ radii ຂອງພວກເຂົາ ("ການບີບອັດເມັດ"), ດັ່ງນັ້ນຄຸນສົມບັດໂລຫະຂອງທາດປະສົມທີ່ອ່ອນແອລົງແລະຄຸນສົມບັດ nonmetallic ແມ່ນເສີມສ້າງຄວາມເຂັ້ມແຂງ.

ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມຮູ້ກ່ຽວກັບໂຄງສ້າງຂອງປະລໍາມະນູເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກໍານົດຄຸນສົມບັດທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບທັງຫມົດທີ່ເຮັດໃຫ້ລະບົບຂອງ Mendeleev ເປັນໄລຍະເວລາ.