ຜຸພັງພື້ນຖານແລະຄຸນສົມບັດຂອງພວກເຂົາ

ຜຸພັງ - ສານເສບຕິດທີ່ມີໂມເລກຸນປະກອບດ້ວຍອະຕອມອອກຊິເຈນໃນການຜຸພັງ - 2 ແລະປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທີສອງໄດ້.

ການຜຸພັງແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຕິກິຣິຍາໂດຍກົງລະຫວ່າງອົກຊີເຈນທີ່ແລະສານເສບຕິດຄົນອື່ນຫຼືໂດຍທາງອ້ອມ - ໂດຍ decomposition ຂອງຖານ, ເກືອ, ອາຊິດ. ທາດປະສົມຊະນິດດັ່ງກ່າວແມ່ນແຜ່ຂະຫຍາຍຫຼາຍຢູ່ໃນທໍາມະຊາດ, ແລະສາມາດຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງອາຍແກັສ, ນ້ໍາຫຼື ຫມັ້ນຄົງ. crust ໂລກຂອງແມ່ນຍັງ oxides. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ດິນຊາຍ, rust, dioxide ກາກບອນ , ແລະແມ້ກະທັ້ງນ້ໍາປົກກະຕິ - ມີຕົວຢ່າງທັງຫມົດຂອງຜຸພັງ.

ມີເປັນເກືອ, ກອບເປັນຈໍານວນແລະ nesoleobrazuyuschie ຜຸພັງ. Salt, ກອບເປັນຈໍານວນເປັນຜົນມາຈາກເກືອຜົນຜະລິດຕິກິຣິຍາເຄມີ. ເຫຼົ່ານີ້ລວມມີການຜຸພັງຂອງໂລຫະແລະອະໂລຫະ, ເຊິ່ງໃນຕິກິຣິຍາກັບນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນອາຊິດ, ແລະຕິກິຣິຍາທີ່ມີພື້ນຖານ - ເກືອ, ປົກກະຕິແລະເປັນກົດ. ໄປເກືອ, ກອບເປັນຈໍານວນປະກອບດ້ວຍ, ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, oxide ທອງແດງ.

ຕາມຄວາມເຫມາະສົມ, ຈາກເກືອ nesoleobrazuyuschih ເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງ, dioxide ກາກບອນ, dinitrogen oxide, ແລະ ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ.

Salt, ກອບເປັນຈໍານວນຜຸພັງໄດ້ຖືກແບ່ງອອກ, ແລະເຮັດໃຫ້ການ, ກ່ຽວກັບການພື້ນຖານ, ກົດແລະ amphoteric. ພວກເຮົາຈະສົນທະນາເພີ່ມເຕີມໃນລາຍລະອຽດກ່ຽວກັບການຕົ້ນຕໍ.

ດັ່ງນັ້ນ, ການຜຸພັງພື້ນຖານ - ແມ່ນຜຸພັງຂອງໂລຫະໃດຫນຶ່ງ, ໂຊດາໄຟທີ່ສອດຄ້ອງກັນເຊິ່ງຂຶ້ນກັບລະດັບຂອງຖານຂໍ້. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ໂດຍ reacting ກັບກົດສານດັ່ງກ່າວປະກອບນ້ໍາແລະເກືອເປັນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ມັນ K2O, CaO, MgO, ແລະອື່ນໆ. ໃນເງື່ອນໄຂປົກກະຕິ, ການຜຸພັງພື້ນຖານແມ່ນຮູບແບບ crystalline ແຂງ. ປະລິນຍາໂລຫະ oksileniya ໃນທາດປະສົມດັ່ງກ່າວຕາມປົກກະຕິບໍ່ແມ່ນຫຼາຍກ່ວາສອງຫຼືສາມຫາຍາກ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງການຜຸພັງພື້ນຖານ

1. ຕິກິລິຍາກັບອາຊິດ

ມັນແມ່ນຢູ່ໃນຕິກິຣິຍາທີ່ມີ oxide ກົດສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງຕົນ, ຢ່າງໃດກໍຕາມການທົດລອງເຫລົ່ານີ້ສາມາດພິສູດໄດ້ປະເພດຜຸພັງໂດຍສະເພາະ. ຖ້າເກືອແລະນ້ໍາສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ - ເພາະສະນັ້ນ, ເປັນ oxide ພື້ນຖານ. ຜຸພັງເປັນກົດໃນປະຕິສໍາພັນກົດແບບຟອມດັ່ງກ່າວ. A ສາມາດສະແດງຄຸນສົມບັດ amphoteric ຫຼືສົ້ມ, ຫຼືຂັ້ນພື້ນຖານ - ມັນຂຶ້ນກັບເງື່ອນໄຂ. ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຄວາມແຕກຕ່າງທີ່ສໍາຄັນລະຫວ່າງຜຸພັງ nesoleobrazuyuschih.

2 ຕິກິລິຍາກັບນ້ໍາ

ໃນການໂຕ້ຕອບກັບນ້ໍາເຂົ້າຜຸພັງຂອງໂລຫະທີ່ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຈໍານວນຂອງແຮງດັນໄຟຟ້າ, ກໍາລັງປະເຊີນ magnesium. ຕາມຕິກິຣິຍາກັບນ້ໍາ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບເປັນຖານຂໍ້ soluble. ກຸ່ມຂອງດ່າງຜຸພັງໂລກແລະນີ້ ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ (barium oxide, lithium oxide, ແລະອື່ນໆ). ຜຸພັງເປັນກົດໃນນ້ໍາເພື່ອປະກອບເປັນອາຊິດ, ແລະ amphoteric ໄດ້ react ກັບນ້ໍາ.

3. ຕິກິລິຍາກັບຜຸພັງສົ້ມແລະ amphoteric

ກົງກັນຂ້າມທໍາມະຊາດຂອງຕົນຜຸພັງທາງເຄມີ react ອື່ນໆແຕ່ລະ, ຊຶ່ງມັນກອບເປັນຈໍານວນເກືອເປັນ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຜຸພັງພື້ນຖານສາມາດຕອບສະຫນອງກັບກົດແຕ່ບໍ່ຕອບສະຫນອງກັບສະມາຊິກອື່ນໆຂອງກຸ່ມຂອງເຂົາເຈົ້າ. ການບໍ່ເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນຜຸພັງຂອງໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງ, ເປັນດ່າງ, ແຜ່ນດິນໂລກແລະ magnesium. ແມ້ແຕ່ຢູ່ໃນສະພາບປົກກະຕິ, ພວກເຂົາເຈົ້າກໍາລັງຕິດກັນກັບຜຸພັງ amphoteric ຫມັ້ນຄົງ, ກົດທີ່ຫມັ້ນຄົງແລະ gaseous. ຕາມຕິກິຣິຍາກັບຜຸພັງເປັນກົດ, ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບເປັນເກືອທີ່ສອດຄ້ອງກັນ.

ແຕ່ຜຸພັງພື້ນຖານຂອງໂລຫະອື່ນໆບໍ່ເຂັ້ມແຂງແລະປະຕິບັດບໍ່ຕອບສະຫນອງກັບການຜຸພັງ gaseous (ສົ້ມ). ພວກເຂົາເຈົ້າພຽງແຕ່ສາມາດເລີ່ມຕົ້ນຕິກິຣິຍາຄູ່ຜົວເມຍໄດ້ໂດຍ alloying ກັບທີ່ຫມັ້ນຄົງຜຸພັງກົດ.

4. ຄຸນສົມບັດ Redox

Active ຜຸພັງໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງບໍ່ສະແດງຄຸນສົມບັດຫຼຸດຜ່ອນຫຼື oxidizing pronounced. ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຜຸພັງແມ່ນບໍ່ເປັນໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວສາມາດຟື້ນຕົວຖ່ານຫີນ, hydrogen, ແອມໂມເນຍຫລື monoxide ກາກບອນ.

ການກະກຽມຂອງຜຸພັງພື້ນຖານ

1. hydroxide Decomposition: ຖານ insoluble ໃນເວລາທີ່ decompose ຮ້ອນນ້ໍາແລະ oxide ພື້ນຖານ.

2. ອອກຊິເດຊັນຂອງໂລຫະ: ເປັນດ່າງຮູບແບບໂລຫະ peroxide ໃນລະຫວ່າງການເຜົາໃຫມ້ໃນອົກຊີເຈນທີ່, ຊຶ່ງຫຼັງຈາກນັ້ນຄໍານາມພາຫຼັກໃນການຫຼຸດຜ່ອນຂອງການຜຸພັງດັ່ງກ່າວ.