ທາດປະສົມທາດເຫຼັກ. ອຸປະກອນ: ທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີຄຸນສົມບັດ

ຜະລິດຕະພັນທໍາອິດຂອງທາດເຫຼັກແລະໂລຫະປະສົມຂອງຕົນໄດ້ຮັບການພົບເຫັນໃນລະຫວ່າງການຂຸດຄົ້ນແລະວັນຈາກການປະມານ BC ສະຫັດສະຫວັດທີ 4. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ໂດຍ Egyptians ວັດຖຸບູຮານແລະ Sumerians ໃຊ້ເງິນຝາກ meteoric ກັບສານເຄມີເພື່ອຜະລິດເຄື່ອງປະດັບແລະຄອບຄົວລາຍການ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບອາວຸດ.

ໃນມື້ນີ້, ປະເພດຕ່າງໆຂອງທາດປະສົມທາດເຫຼັກແລະໂລຫະບໍລິສຸດ - ນີ້ແມ່ນອຸປະກອນທົ່ວໄປຫຼາຍທີ່ສຸດແລະນໍາໃຊ້. ບໍ່ຫນ້າແປກໃຈ XX ທາດເຫຼັກສະຕະວັດທີໄດ້ພິຈາລະນາ. ແທ້ຈິງແລ້ວ, ຈົນກ່ວາການມາເຖິງແລະຢາງທີ່ແຜ່ຂະຫຍາຍແລະອຸປະກອນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ, ປະສົມນີ້ແມ່ນຄວາມສໍາຄັນທີ່ຕັດສິນກັບມະນຸດ. ແມ່ນຫຍັງອົງປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນແລະຊຶ່ງຄໍານາມພາສານເສບຕິດ, ພວກເຮົາພິຈາລະນາໃນເຈ້ຍນີ້.

ທາດເຫຼັກອົງປະກອບທາງເຄມີ

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາໂຄງປະກອບການຂອງປະລໍາມະນູໄດ້, ມັນຄັ້ງທໍາອິດຄວນຈະລະບຸສະຖານທີ່ຂອງຕົນໃນລະບົບເປັນໄລຍະ.

1. ຈໍານວນ Serial - 26.
2. ໄລຍະເວລາ - ໃນສີ່ທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດ.
3. ກຸ່ມຂອງແປດ, sideline ຫມວດຍ່ອຍໄດ້.
4. ນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູ - 55,847.
5. ໂຄງປະກອບການຂອງໄຍເອເລັກໂຕຣນິກພາຍນອກສະແດງດ້ວຍສູດ 3d ⁶ 4s ^2.
6. ສັນຍາລັກອົງປະກອບທາງເຄມີ - Fe.
7. ຊື່ - ທາດເຫຼັກ, ອ່ານໃນສູດ - "Ferrum".
8. ໃນລັກສະນະ, ມີສີ່ isotopes ຫມັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບທີ່ມີຈໍານວນມະຫາຊົນ 54, 56, 57, 58.

ທາດເຫຼັກອົງປະກອບທາງເຄມີຍັງມີປະມານ 20 ໄອໂຊໂທບຕ່າງໆທີ່ແຕກຕ່າງກັນທີ່ບໍ່ຫມັ້ນຄົງ. ການຜຸພັງທີ່ເປັນໄປໄດ້ທີ່ສາມາດສະແດງປະລໍາມະນູການເຄື່ອນໄຫວ:

• 0;
• + 2
• 3;
• 6.

ທີ່ສໍາຄັນບໍ່ແມ່ນພຽງແຕ່ອົງປະກອບຂອງຕົນເອງ, ແຕ່ຍັງປະກອບຕ່າງໆຂອງຕົນແລະໂລຫະປະສົມ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍ, ທາດເຫຼັກ ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ ມີໂລຫະ pronounced. ຫມາຍຄວາມວ່າ, ເງິນ, ສີຂາວມີໂລຫະ tint ສີຂີ້ເຖົ່າມີ malleable ສູງແລະຄວາມຫນຽວແລະ melting ສູງແລະຈຸດເດືອດ. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາລັກສະນະລະອຽດເພີ່ມເຕີມ, ຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້:

• ຈຸດ melting - 1 539 ⁰ C;
• ຕົ້ມ - 2862 ⁰ C;
• ກິດຈະກໍາ - ສະເລ່ຍປະຈໍາ;
• Refractories - ສູງ;
• ງານວາງສະແດງປະກາດຄຸນສົມບັດສະນະແມ່ເຫຼັກ.

ແມ່ນຂຶ້ນຢູ່ກັບສະພາບແລະອຸນຫະພູມ, ມີຫຼາຍການດັດແປງຊຶ່ງຄໍານາມພາທາດເຫຼັກ. ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງເຂົາເຈົ້າມີຄວາມແຕກຕ່າງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າ lattice crystalline ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

1. ຮູບແບບ alpha, ຫຼື ferrite ເປັນຢູ່ກັບອຸນຫະພູມຂອງ 769 ⁰ C.
2. ຈາກ 769 ກັບ 917 ⁰ C - ທົດລອງຮູບແບບ.
3. 917-1394 ⁰ C - gamma ແບບຟອມ, ຫຼືເຕນ.
4. ຂ້າງເທິງ 1394 ⁰ C - ທາດເຫຼັກ sigma.

ການດັດແປງທັງຫມົດມີປະເພດໂຄງສ້າງໄປເຊຍ lattice ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄຸນສົມບັດສະນະແມ່ເຫຼັກທີ່ແຕກຕ່າງກັນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ

ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວຢູ່ຂ້າງເທິງ, ປະສົມທາດເຫຼັກງ່າຍດາຍສະແດງ reactivity ສູງ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນຮູບແບບແບ່ງລະອຽດແມ່ນສາມາດຂອງທໍາມະຊາດຈຸດໃນອາກາດແລະອົກຊີເຈນທີ່ບໍລິສຸດບາດແຜໂລຫະທີ່ຕົວຂອງມັນເອງ.

ຄວາມສາມາດ Corrosion ແມ່ນສູງ, ດັ່ງນັ້ນໂລຫະປະສົມທີ່ປົກຄຸມດ້ວຍສານເສບຕິດນີ້ທາດປະສົມໂລຫະປະສົມ. ທາດເຫຼັກແມ່ນສາມາດທີ່ຈະໂຕ້ຕອບກັບ:

• ອາຊິດ;
• ອົກຊີ (ລວມທັງທາງອາກາດ);
• ກໍາມະຖັນ;
• halogens;
• ໃນເວລາທີ່ຮ້ອນ - ໄນໂຕຣເຈນ, phosphorus, ກາກບອນແລະຊິລິຄອນ;
• ເກືອໂລຫະ reactive ຫນ້ອຍ, ການຟື້ນຟູໃຫ້ເຂົາເຈົ້າກັບສານງ່າຍດາຍ;
• ໄອນ້ໍາແຫຼມ;
• ກັບເກືອຂອງທາດເຫຼັກໃນສະຖານະການຜຸພັງ +3.

ຢ່າງຊັດເຈນ, ສະແດງລາຍກິດຈະກໍາດັ່ງກ່າວ, ມັນສາມາດທີ່ຈະປະກອບທາດປະສົມໂລຫະຕ່າງໆແລະ Polar ແຕກຕ່າງກັນໃນຄຸນສົມບັດ. ແລະດັ່ງນັ້ນມັນເກີດຂຶ້ນ. ທາດເຫຼັກແລະທາດປະສົມຂອງຕົນມີການປ່ຽນແປງຫລາຍແລະໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງວິທະຍາສາດ, ເຕັກໂນໂລຊີ, ກິດຈະກໍາອຸດສາຫະກໍາຂອງມະນຸດ.

ການແຜ່ກະຈາຍຢູ່ໃນລັກສະນະ

ທາດປະສົມທໍາມະຊາດຂອງທາດເຫຼັກແມ່ນຂ້ອນຂ້າງທົ່ວໄປ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນແມ່ນສອງອົງປະກອບອຸດົມສົມບູນທີ່ສຸດໃນໂລກຫລັງຈາກອາລູມິນຽມ. ໃນບໍລິສຸດ ຮູບແບບຂອງໂລຫະທີ່ ມັນແມ່ນຫາຍາກທີ່ສຸດໃນ meteorites, ທີ່ຊີ້ບອກວ່າເປັນກຸ່ມໃຫຍ່ຂອງຕົນມັນແມ່ນຢູ່ໃນຊ່ອງ. ເປັນກຸ່ມຂອງອົງປະກອບຂອງໄດ້ຖືກບັນຈຸໃນສິນແຮ່, ຫີນແລະແຮ່ທາດ.

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບອັດຕາສ່ວນຂອງອົງປະກອບໃນລັກສະນະດັ່ງກ່າວ, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະກ່າວເຖິງຕົວເລກດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

1. ການ nuclei ຂອງດາວບົກ - 90%.
2. crust ໂລກຂອງ - 5%.
3. ໃນ mantle ໂລກຂອງ - 12%.
4. ຄັນໃນທົ່ວໂລກຂອງ - 86%.
5. ນ້ໍາແມ່ນ້ໍາ - 2 mg / L
6. ໃນທະເລແລະມະຫາສະຫມຸດ - 002 mg / l.

ແບບຟອມທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ຂອງທາດເຫຼັກທາດປະສົມແຮ່ທາດຕໍ່ໄປນີ້:

• magnetite;
• limonite ແລະ limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pyrite;
• Siderit;
• ມາຄາໄຊ;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit ແລະອື່ນໆ.

ມັນແມ່ນຢູ່ໄກ ບໍ່ສົມບູນ ບັນຊີລາຍຊື່, ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າມີແທ້ຫຼາຍຫຼາຍ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ໂລຫະປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ເກີດຂື້ນໂດຍຜູ້ຊາຍ. ນີ້, ກໍ່ຄືກັນ, ທາດປະສົມທາດເຫຼັກດັ່ງກ່າວ, ໂດຍບໍ່ມີການທີ່ມັນເປັນການຍາກທີ່ຈະຈິນຕະນາການປະຊາຊົນຊີວິດທີ່ທັນສະໄຫມ. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບດ້ວຍສອງປະເພດທີ່ສໍາຄັນ:

• ແມ່ພິມສໍາລັບທາດເຫຼັກ,
• ເຫຼັກ.

ນອກຈາກນີ້, ມັນເປັນນອກຈາກນັ້ນທີ່ມີຄຸນຄ່າຂອງທາດເຫຼັກໃນອົງປະກອບຂອງໂລຫະປະສົມ nickel ຫຼາຍ.

ທາດປະສົມທາດເຫຼັກ (II)

ຂ້າງເທິງນັ້ນແມ່ນທີ່ລັດຜຸພັງນັ້ນແມ່ນ +2 ກອບເປັນຈໍານວນອົງປະກອບ. ພວກເຂົາມີຈໍານວນຫລາຍພຽງພໍ, ເນື່ອງຈາກວ່າພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບມີ:

• oxide;
• hydroxide;
• ສົມຄູ່;
• ເກືອສະລັບສັບຊ້ອນ;
• ທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ.

ສູດຂອງທາດປະສົມສານເຄມີທີ່ສະແດງວ່າລັດທາດເຫຼັກຜຸພັງສໍາລັບແຕ່ລະລະດັບຂອງບຸກຄົນ. ພິຈາລະນາທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດແລະທົ່ວໄປ.

1. ທາດເຫຼັກຜຸພັງ (II). ຝຸ່ນສີດໍາ, ບໍ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ. ລັກສະນະຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ - ພື້ນຖານ. ຢ່າງວ່ອງໄວສາມາດຕິກິລິຢາ, ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ແລະຫຼຸດລົງໃຫ້ເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍຍັງສາມາດເຮັດໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ມັນເຈືອຈາງໃນອາຊິດເພື່ອປະກອບເປັນເກືອທີ່ສອດຄ້ອງກັນ. ສູດ - Feo.
2. Iron hydroxide (II). ມັນເປັນ precipitate amorphous ສີຂາວ. ເກືອສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍຕິກິຣິຍາກັບຖານ (ເປັນດ່າງ). ມີຄຸນສົມບັດພື້ນຖານອ່ອນແອ, ສາມາດອອກຊິໄດຢ່າງໄວວາໃນອາກາດທາດປະສົມທາດເຫຼັກແມ່ນ +3. ສູດ - Fe (OH) _2.
3. ອົງປະກອບເກືອໃນອອກຊິເດຊັນເວົ້າວ່າ. ພວກເຂົາເຈົ້າແມ່ນປົກກະຕິແລ້ວການແກ້ໄຂສີຂີ້ເຖົ່າຈາງ, ສີຂຽວແມ່ນ oxidized ດີແມ້ແຕ່ຢູ່ໃນອາກາດ, ຮັບ ສີສີນ້ໍາຕານຊ້ໍາ ແລະຖ່າຍທອດໃຫ້ 3 ເກືອແຮ່ເຫຼັກໂດຍລະລາຍໃນນ້ໍາ. ຕົວຢ່າງຂອງທາດປະສົມ: FeCL _2, FeSO _4, Fe (NO _{3) 2.}

ຄວາມສໍາຄັນຂອງການປະຕິບັດໃນບັນດາສານປ້າຍມີທາດປະສົມຫຼາຍ. ຫນ້າທໍາອິດ, ທາດເຫຼັກ chloride (II). ມັນເປັນຜູ້ສະຫນອງຕົ້ນຕໍຂອງໄອອອນໃນຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດ, ພະຍາດເລືອດຈາງຂອງຄົນເຈັບ. ໃນເວລາທີ່ພະຍາດນີ້ໄດ້ຖືກກວດພົບໃນຄົນເຈັບທີ່, ເຂົາກໍາຫນົດການກະກຽມຊັບຊ້ອນ, ເຊິ່ງແມ່ນອີງໃສ່ປະສົມໃນຄໍາຖາມ. ດັ່ງນັ້ນບໍ່ມີ replenishment ຂອງການຂາດທາດເຫຼັກຢູ່ໃນຮ່າງກາຍ.

ອັນທີສອງ, sulfate ທາດເຫຼັກ, i.e. ສຊູນເຟດ (II), ກັບທອງແດງໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຂ້າສັດຕູພືດໃນການປູກພືດ. ວິທີການພິສູດວ່າຈະປະສິດທິພາບບໍ່ແມ່ນຄົນທໍາອິດທີ່ສິບສອງປີ, ສະນັ້ນມັນໄດ້ຖືກຍົກຍ້ອງຫຼາຍໂດຍຊາວສວນ.

ເກືອ Mohr ຂອງ

ປະສົມດັ່ງກ່າວນີ້, ຊຶ່ງເປັນ sulfate ທາດເຫຼັກ hydrated ແລະ ammonium. ສູດຂອງເຂົາບັນທຶກໄວ້ເປັນ FeSO ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. ຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມທາດເຫຼັກ (II), ເຊິ່ງໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການປະຕິບັດ. ໃນຂົງເຂດຕົ້ນຕໍຂອງການນໍາໃຊ້ຄວນຈະເປັນຜູ້ຊາຍ.

1. Pharmaceutics.
2. ສຶກສາວິທະຍາສາດແລະການວິເຄາະຫ້ອງທົດລອງ titrimetric (ການກໍານົດເນື້ອໃນຂອງ chromium, potassium permanganate, ວານາດຽມໄດ້).
3. ຢາປົວພະຍາດ -. ເປັນທີ່ເຕີມຫຼືແຖມໃນອາຫານພາຍໃຕ້ການຂາດແຄນຂອງທາດເຫຼັກໃນຮ່າງກາຍຂອງຄົນເຈັບໄດ້
4. ສໍາລັບ impregnation ຂອງຜະລິດຕະພັນໄມ້ດັ່ງເຊັ່ນດຽວກັບເກືອ Mohr ຂອງປ້ອງກັນຂະບວນການທະລາຍ.

ມີສະຖານທີ່ອື່ນໆທີ່ສານເສບຕິດທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ແມ່ນ. ຊື່ຂອງຕົນມັນແມ່ນຊື່ຫຼັງຈາກເຍຍລະມັນ chemist, ຄັ້ງທໍາອິດທີ່ຄົ້ນພົບຄຸນສົມບັດຂອງການວາງສະແດງ.

ສານຕ້ອງຫ້າມທີ່ມີລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງທາດເຫຼັກເປັນ (III)

ຄຸນສົມບັດຂອງທາດປະສົມທາດເຫຼັກທີ່ມັນສະແດງລະດັບຂອງການຜຸພັງຂອງ +3 ເປັນ, ຄ່ອນຂ້າງແຕກຕ່າງຈາກຜູ້ພິຈາລະນາຂ້າງເທິງ. ດັ່ງນັ້ນ, ລັກສະນະຂອງ oxide ທີ່ສອດຄ້ອງກັນແລະ hydroxide ແມ່ນບໍ່ພື້ນຖານແລະ amphoteric ສະແດງ. ຂໍໃຫ້ເຮົາຈົ່ງອະທິບາຍສານຂັ້ນພື້ນຖານ.

1. ທາດເຫຼັກຜຸພັງ (III). ຝຸ່ນອັນດີງາມ, ເມັດພືດ, ແລະເປັນສີແດງຊ້ໍາ. ນ້ໍາລະລາຍ, ຄຸນສົມບັດການສະແດງເປັນກົດ weakly amphoteric ຫຼາຍ. ສູດ: Fe ₂ O _3.
2. Iron hydroxide (III). ສານເສບຕິດທີ່ຕົກໃນລະຫວ່າງການປະຕິບັດຂອງເປັນດ່າງຂອງທາດເຫຼັກທີ່ສອດຄ້ອງກັນ. ລັກສະນະຂອງ amphoteric ກາດລາວ, ສີນ້ໍາຕານນ້ໍາຕານ. ສູດ: Fe (OH) _3.
3. ເກືອທີ່ປະກອບດ້ວຍປະຈຸບວກ Fe ^3+. ນາດັ່ງກ່າວຈັດສັນ, ຍົກເວັ້ນຄາບໍເນດເປັນ hydrolysis ເກີດຂຶ້ນແລະສາມາດຜະລິດອາຍກາກໂບນິກ. ຕົວຢ່າງຂອງເກືອຂອງສູດບາງ: Fe (NO _{3) 3,} Fe ₂ (SO _{4) 3,} FeCL _3, ກະພະ _3, ແລະອື່ນໆ.

ໃນບັນດາຕົວຢ່າງໃນຂໍ້ກໍານົດການປະຕິບັດເປັນສິ່ງສໍາຄັນ crystalline ເຊັ່ນ FeCL _{3 *} 6H ₂ O ຫລື HEXAHYDRATE chloride ferric (III). ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນຢາປົວພະຍາດເພື່ອຫ້າມເລືອດແລະ replenishment ຂອງ ions ທາດເຫຼັກໃນຮ່າງກາຍໃນກໍລະນີຂອງພະຍາດເລືອດຈາງ.

Nonahydrate sulfate ທາດເຫຼັກ (III) ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການກັ່ນຕອງຂອງນ້ໍາດື່ມໄດ້, ເປັນການປະພຶດຕົນເປັນການຕົກຕະກອນໄດ້.

ທາດປະສົມທາດເຫຼັກ (VI)

ສານເຄມີສູດຂອງທາດເຫຼັກ, ບ່ອນທີ່ມັນ manifests ເປັນໂດຍສະເພາະການຜຸພັງລັດ +6, ອາດຈະໄດ້ຮັບການລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

• K ₂ Feo _4;
• ສະພາແຫ່ງຊາດ ₂ Feo _4;
• MgFeO ₄ ແລະອື່ນໆ.

ພວກເຂົາເຈົ້າທັງຫມົດມີຊື່ທົ່ວໄປ - Ferrat - ແລະມີຄຸນສົມບັດຄ້າຍຄືກັນ (ຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມແຂງ). ພວກເຂົາເຈົ້າຍັງສາມາດຂ້າເຊື້ອໂລກແລະມີຜົນກະທົບ bactericidal. ນີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ນໍາໃຊ້ຂອງເຂົາເຈົ້າໃນການຮັກສານ້ໍາດື່ມໃນລະດັບອຸດສາຫະກໍາໄດ້.

ທາດປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນ

ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນເຄມີສາດການວິເຄາະ, ແລະບໍ່ພຽງແຕ່ມີສານພິເສດ. ຮູບແບບທີ່ໃນການແກ້ໄຂເກືອມີນ້ໍາ. ນີ້ປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນຂອງທາດເຫຼັກ. ເປັນທີ່ນິຍົມທີ່ສຸດແລະສະຫວັດດີການສຶກສາຂອງເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

1. Hexacyanoferrate (II) potassium K ₄ [Fe (CN) _6]. ອີກຊື່ຫນຶ່ງຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ - ເກືອເລືອດສີເຫຼືອງ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການກໍານົດຄຸນນະພາບຂອງທາດເຫຼັກ ion ໃນການແກ້ໄຂ Fe ^3+. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການແກ້ບັນຫາຈະກາຍເປັນທີ່ສວຍງາມສີຟ້າສົດໃສໄດ້ຮັບການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍສະລັບສັບຊ້ອນອື່ນ - Prussian ສີຟ້າ KFe ³⁺ [Fe ²⁺ (CN) _6]. ນັບແຕ່ເວລາວັດຖຸບູຮານນໍາໃຊ້ເປັນ ສີຍ້ອມຜ້າສໍາລັບຜ້າ.
2. Hexacyanoferrate (III) potassium K ₃ [Fe (CN) _6]. ຊື່ອື່ນ - ເກືອເລືອດສີແດງ. ນໍາໃຊ້ເປັນຄຸນນະພາບການຕັດສິນໃຈນ້ໍາຢາ Fe ²⁺ ions ທາດເຫຼັກ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນເປັນ precipitate ສີຟ້າມີສີຟ້າຊື່ turnbuleva ໄດ້. ມັນຍັງຖືກນໍາໃຊ້ເປັນສີຍ້ອມຜ້າສໍາລັບຜ້າບ່ອນຫນຶ່ງ.

ທາດເຫຼັກແມ່ນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງສານອິນຊີເປັນ

ທາດເຫຼັກແລະທາດປະສົມຂອງຕົນມີ, ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ເຫັນ, ມີຄວາມສໍາຄັນທາງປະຕິບັດທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ໃນຊີວິດທາງເສດຖະກິດຂອງບຸກຄົນ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ພາລະບົດບາດທາງຊີວະພາບຂອງຕົນຢູ່ໃນຮ່າງກາຍ, ບໍ່ແມ່ນການທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ຫນ້ອຍ, ຂ້ອນຂ້າງກົງກັນຂ້າມໄດ້.

ມີຄວາມສໍາຄັນທີ່ສຸດແມ່ນ ການປະສົມປອດສານພິດ, ທາດໂປຼຕີນຈາກ, ເຊິ່ງປະກອບດ້ວຍອົງປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນ. hemoglobin ນີ້. ມັນເປັນຍ້ອນກັບເຂົາໄປກ່ຽວກັບການຂົນສົ່ງອົກຊີເຈນທີ່ແລະໄດ້ເປັນເອກະພາບແລະການແລກປ່ຽນໃຫ້ທັນເວລາຂອງກ໊າຊ. ດັ່ງນັ້ນ, ພາລະບົດບາດຂອງທາດເຫຼັກໃນຂະບວນການທີ່ສໍາຄັນ - ຫາຍໃຈ - ແມ່ນຂະຫນາດໃຫຍ່.

ພຽງແຕ່ພາຍໃນຮ່າງກາຍມະນຸດປະກອບດ້ວຍປະມານ 4 ກຣາມຂອງທາດເຫຼັກ, ຊຶ່ງຕ້ອງໄດ້ຮັບການ replenished constantly ຜ່ານອາຫານການບໍລິໂພກ.