ການສ້າງຕັ້ງ, ການສຶກສາມັດທະຍົມແລະໂຮງຮຽນ
ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງຊູນຟູຣິກ
ຊູນຟູຣິກ - ພົບທົ່ວໄປໃນອົງປະກອບທາງເຄມີລັກສະນະ (content sixteenth ໃນ crust ໃນທົ່ວໂລກແລະຄັ້ງທີ VI - ໃນນ້ໍາທໍາມະຊາດ). ມີທັງກໍາມະຖັນ native (ອົງປະກອບຂອງລັດຟຣີ) ແລະມີສາຍພົວພັນຂອງຕົນມີ.
ກໍາມະຖັນໃນລັກສະນະ
ໃນບັນດາສໍາຄັນທີ່ສຸດແຮ່ທາດກໍາມະຖັນທໍາມະຊາດສາມາດໄດ້ຮັບການເອີ້ນວ່າ pyrite ທາດເຫຼັກ, sphalerite, galena, cinnabar, stibnite. ມະຫາສະຫມຸດທີ່ມີສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງ sulphate ທາດການຊຽມ, magnesium ແລະເຮັດໃຫ້ sodium rigidity ຂອງນ້ໍາທໍາມະຊາດ.
ແນວໃດເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບກໍາມະຖັນ?
ສານສະກັດຈາກແຮ່ກໍາມະຖັນຜະລິດໂດຍວິທີການທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ວິທີການຫລັກຂອງກໍາມະຖັນແມ່ນຫຼອມຕົນໂດຍກົງໃນ situ.
ວິທີການຂຸດຄົ້ນບໍ່ແຮ່ເປີດມີການນໍາໃຊ້ສິນຄ້າລົດຂຸດໄດ້, ຖອນຊັ້ນສິ່ງເສດເຫຼືອກ້ອນຫີນທີ່ກວມເອົາແຮ່ກໍາມະຖັນ. ຫຼັງຈາກ crushing ລະເບີດແຮ່ seam ໄດ້ມຸ້ງໄປຫາໂຮງ seroplavilny ຂອງເຂົາເຈົ້າ.
ໃນອຸດສາຫະກໍາ, ກໍາມະຖັນແມ່ນໄດ້ຮັບເປັນຜົນໄດ້ຮັບຂອງຂະບວນການໃນເຕົາສໍາລັບ melting ໄດ້, ໃນທີ່ຫລອມໂລຫະ. ໃນປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່, ມັນແມ່ນຢູ່ໃນອາຍແກັສທໍາມະຊາດ (ໃນຮູບແບບຂອງການລະບາຍຊຸນເຟີຫຼື hydrogen sulfide ໄດ້), ການສະກັດເອົາຂອງທີ່ຝາກໃສ່ຝາເຮືອນຂອງອຸປະກອນການນໍາໃຊ້ used. Trapped ອາຍແກັສຈາກກໍາມະຖັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີດີເປັນວັດຖຸດິບສໍາລັບການຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນຕ່າງໆ.
ອຸປະກອນການນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການກະກຽມຈາກທໍາມະຊາດແລະກໍາມະຖັນໄດອອກໄຊ. ເພື່ອເຮັດສິ່ງນີ້, ໃຫ້ນໍາໃຊ້ວິທີການ Claus ໄດ້. ມັນປະກອບດ້ວຍໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງ "pits ກໍາມະຖັນ" ທີ່ມີ degassing ຊູນຟູຣິກໄດ້. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນເປັນກໍາມະຖັນແກ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການຜະລິດຂອງ asphalt ໄດ້.
Basic ກໍາມະຖັນແກ້ໄຂ allotropic
ກໍາມະຖັນ allotropy ໂດຍທໍາມະຊາດ. ຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງການປັບປ່ຽນ allotropic. ທີ່ມີຊື່ສຽງທີ່ສຸດແມ່ນ orthorhombic (crystalline), Monocline (ເຂັມ) ແລະຊູນຟູຣິກຢາງ. ທັງສອງດັດແປງທໍາອິດມີຄວາມຫມັ້ນຄົງ, ໃນຄັ້ງທໍາອິດໃນໄລຍະ solidification ຖືກປ່ຽນເປັນ rhombic ໄດ້.
ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບທີ່ມີຄວາມກໍາມະຖັນ
ໂມເລກຸນຂອງ orthorhombic (α-S) ແລະ Monocline (β-S) ປະກອບດ້ວຍການປັບປ່ຽນ 8 ປະລໍາມະນູຊູນຟູຣິກ, ຊຶ່ງສາມາດເຊື່ອມຕໍ່ໃນ loop ປິດໂດຍພັນທະບັດ Covalent ດຽວ.
ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ກໍາມະຖັນມີການດັດແປງ rhombic ໄດ້. ມັນເປັນ crystalline ສີເຫຼືອງທີ່ຫມັ້ນຄົງກັບຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ 207 g / cm 3. ມັນລະລາຍໃນ 113 ອົງສາເຊນຊຽດ ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງກໍາມະຖັນ Monocline ແມ່ນ 196 g / cm 3, ອຸນຫະພູມ melting ຂອງຕົນເປັນ 119,3 ອົງສາເຊນຊຽດ
ຕາມລາຍການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງກໍາມະຖັນໃນລະດັບສຽງແລະກາຍເປັນນ້ໍາສີເຫຼືອງເຊິ່ງ turns ສີນ້ໍາຕານຢູ່ 160 ° C ແລະປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສເຂົ້າໄປໃນມະຫາຊົນ viscous ສີນ້ໍາຕານຊ້ໍາຫລັງຈາກເຖິງກ່ຽວກັບການ 190 ອົງສາເຊນຊຽດ ອຸນຫະພູມສູງກວ່າຄ່ານີ້ viscosity ກໍາມະຖັນໄດ້ຫຼຸດລົງ. ຢູ່ທີ່ປະມານ 300 ອົງສາເຊນຊຽດມັນອີກເທື່ອຫນຶ່ງກາຍເປັນລັດ flowable ແຫຼວ. ນີ້ແມ່ນຍ້ອນວ່າໃນຂະບວນການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນໄດ້ຖືກແມ່ນໂພລິເມີຊູນຟູຣິກ, ມີອຸນຫະພູມເພີ່ມຂຶ້ນເພີ່ມທະວີຄວາມຍາວລະບົບຕ່ອງໂສ້. ແລະໃນເວລາທີ່ມູນຄ່າຂອງອຸນຫະພູມໃນໄລຍະ 190 ° C ທີ່ມີການທໍາລາຍຂອງຫນ່ວຍງານ polymerization.
ຕາມລະບາຍຄວາມຮ້ອນກໍາມະຖັນ melt ໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຕາມທໍາມະຊາດໃນຊ່ວງຫຍຸ້ງຍາກເປັນຮູບທໍ່ກົມອັນທີ່ເອີ້ນວ່າກ້ອນກໍາມະຖັນ - ໄປເຊຍກັນ rhombic ຂອງຂະຫນາດຂະຫນາດໃຫຍ່, ມີຮູບຮ່າງມີການບິດເບືອນຂອງ Octahedron ກັບສ່ວນຫນຶ່ງ "ຕັດ" ຫຼືແຄມມາ.
ຖ້າຫາກວ່າອຸປະກອນການ molten ອາດມີການ quenching (ເຊັ່ນ: ໂດຍການນໍາໃຊ້ນ້ໍາເຢັນ), ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບກໍາມະຖັນຢາງ, ເປັນຄວາມຢືດຢຸ່ນສີນ້ໍາຕານມະຫາຊົນ rubbery ຫຼືສີແດງຊ້ໍາ, ມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງ 2046 g / cm 3. ການດັດແປງດັ່ງກ່າວນີ້, ບໍ່ເຫມືອນກັບ orthorhombic ແລະ Monocline ແມ່ນ unstable. ຄ່ອຍໆ (ໃນໄລຍະເວລາຫຼາຍຊົ່ວໂມງ), ການປ່ຽນແປງສີເຫຼືອງ, ກາຍເປັນ brittle ແລະເຮັດໃຫ້ rhombic ໄດ້.
ໃນເວລາທີ່ freezing vapor ກໍາມະຖັນ (ຮ້ອນຫລາຍ) ຮູບແບບໄນໂຕເຈນເຫລວ purpurea ແກ້ໄຂຂອງຕົນ, ຊຶ່ງເປັນຄວາມຫມັ້ນຄົງຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາກວ່າລົບ 80 ອົງສາເຊນຊຽດ
ການຂະຫນາດກາງມີນ້ໍາການປະຕິບັດກໍາມະຖັນ insoluble. ຢ່າງໃດກໍຕາມມັນໂດຍການລະລາຍດີໃນ solvents ປອດສານພິດ. conductor ທຸກຍາກຂອງໄຟຟ້າແລະຄວາມຮ້ອນ.
ຈຸດເດືອດຂອງກໍາມະຖັນແມ່ນ 444,6 ອົງສາເຊນຊຽດ ຂະບວນການປະກອບດ້ວຍການປົດປ່ອຍຂອງ fumes ສີສົ້ມ, ສີເຫຼືອງປະກອບຕົ້ນຕໍຂອງ S 8 ໂມເລກຸນທີ່ແຍກຕົວອອກໂດຍຄວາມຮ້ອນຕໍ່ໄປ, ຜົນອອກມາໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງ equilibrium ໍາຕົ້ມຄໍານາມພາ S 6, S 4 ແລະ S 2. ເພີ່ມເຕີມ, ໃນເວລາທີ່ຄວາມຮ້ອນສະຫລາຍຕົວ molecules ຂະຫນາດໃຫຍ່, ແລະໃນອຸນຫະພູມກວ່າ 900 ອົງສາຄູ່ປະກອບດ້ວຍເປັນຂອງ S 2 ໂມເລກຸນແຍກຕົວອອກເປັນປະລໍາມະນູ at 1500 ອົງສາເຊນຊຽດ
ສິ່ງທີ່ມີຄຸນສົມບັດທາງເຄມີກໍາມະຖັນ?
ກໍາມະຖັນເປັນທີ່ບໍ່ແມ່ນໂລຫະປົກກະຕິ. ການເຄື່ອນໄຫວທາງເຄມີ. ອອກຊິເດຊັນ - ຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມຂອງກໍາມະຖັນແມ່ນສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຄໍາຂອງອົງປະກອບ. ໃນເວລາທີ່ຮ້ອນ, ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການເຊື່ອມຕໍ່ໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍດ້ວຍເກືອບທັງຫມົດອົງປະກອບ, ເຊິ່ງອະທິບາຍວ່າມີການບັງຄັບຂອງຕົນຂອງແຮ່ໂລຫະ. ຂໍ້ຍົກເວັ້ນແມ່ນ Pt, Au, ຂ້າພະເຈົ້າ 2, N 2 ແລະທາດອາຍຜິດທີ່ຫາຍາກ. ອອກຊິເດຊັນເຊິ່ງ manifests ໃນທາດປະສົມຊູນຟູຣິກ, -2, +4, +6.
ຄຸນສົມບັດກໍາມະຖັນແລະອົກຊີເຈນທີ່ເຮັດໃຫ້ອາກາດເຜົາໃຫມ້ຂອງຕົນ. ຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນນີ້ແມ່ນການສ້າງຕັ້ງຂອງ dioxide ຊູນຟູຣິກ (SO 2) ແລະກໍາມະຖັນ (SO 3) anhydrides ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຜະລິດອາຊິດຊູນຟູຣິກແລະຊູນຟູຣິກ.
ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ, ຄຸນສົມບັດການຫຼຸດຜ່ອນກໍາມະຖັນແມ່ນ manifested ພຽງແຕ່ໃນການນັບຖືຂອງ fluorine ໃນຕິກິຣິຍາເຊິ່ງຄໍານາມພາ hexafluoride ກໍາມະຖັນ :
- S + 3F 2 = SF 6.
ຕາມການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ (ໃນຫລອມເຫລວ) ແມ່ນ reacted ກັບ chlorine, phosphorus, ຊິລິຄອນ, ກາກບອນ. ຕິກິລິຍາກັບ hydrogen sulfide ໄດ້ຮູບແບບໄຮໂດເຈນນອກຈາກນັ້ນການອະນຸຍາດ sulfane ສູດທົ່ວໄປ H 2 S H.
ຄຸນສົມບັດຜຸພັງສັງເກດເຫັນກໍາມະຖັນໂດຍຕິກິຣິຍາກັບໂລຫະ. ໃນບາງກໍລະນີ, ຫນຶ່ງສາມາດສັງເກດເປັນຕິກິຣິຍາທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ປະຕິສໍາພັນຂອງ sulfides ໂລຫະຮູບແບບ (ສານປະກອບກໍາມະຖັນ) ແລະ polysulfides (ໂລຫະ mnogosernistye).
ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເປັນເວລາດົນກິລິຢາກັບກົດແກ່, ຜຸພັງ, wherein ໄດ້ອອກຊິໄດ.
ຕໍ່ໄປ, ພິຈາລະນາຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງ ທາດປະສົມຊູນຟູຣິກ.
dioxide ຊູນຟູຣິກ
ກໍາມະຖັນ oxide (IV), ຍັງເອີ້ນວ່າ dioxide ຊູນຟູຣິກແລະສານປະກອບຊັນເຟີ, ເປັນອາຍແກັສ (colorless) ທີ່ມີກິ່ນ suffocating ແຫຼມ. ມັນມັກຈະເຮັດໃຫ້ໄດ້ຮັບການຫຸງຕົ້ມພາຍໃຕ້ຄວາມກົດດັນຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຫ້ອງ. SO 2 ເປັນ oxide ເປັນກົດ. ມັນສະໂດຍການລະລາຍນ້ໍາທີ່ດີ. ນີ້ເປັນການສ້າງຄວາມອ່ອນແອ, ກົດກໍາມະຖັນ unstable, ເຊິ່ງລາຄາ: ພຽງແຕ່ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາ. ຕິກິຣິຍາຂອງ dioxide ຊູນຟູຣິກກັບ sulfites ດ່າງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.
ມັນມີກິດຈະກໍາເຄມີສູງແທນທີ່ຈະ. pronounced ຫຼາຍທີ່ສຸດແມ່ນຄຸນສົມບັດຂອງການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຄມີຂອງກໍາມະຖັນ oxide (IV) ໄດ້. ຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວແມ່ນປະກອບດ້ວຍການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງລະດັບຂອງການຜຸພັງກໍາມະຖັນໄດ້.
ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຜຸພັງຂອງກໍາມະຖັນ oxide ກໍາລັງສະແດງໃຫ້ເຫັນໃນທີ່ປະທັບຂອງທີ່ເຂັ້ມແຂງການ (ເຊັ່ນ: monoxide ກາກບອນ) ໄດ້.
Trioxide ກໍາມະຖັນ
ກໍາມະຖັນ Trioxide (dioxide ຊູນຟູຣິກ) - ການຜຸພັງທີ່ສູງທີ່ສຸດ ຂອງກໍາມະຖັນ (VI). ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ມັນເປັນນ້ໍາລະເຫີຍ colorless ມີກິ່ນ suffocating. ມັນມີແນວໂນ້ມຈໍາທີ່ຄ່າອຸນຫະພູມຕ່ໍາກ່ວາ 169 ອົງສາ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ປະສົມຂອງການດັດແປງໄປເຊຍທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງ Trioxide ກໍາມະຖັນທີ່ຫມັ້ນຄົງ. ສູງກໍາມະຖັນ oxide ຄຸນສົມບັດດູດຄວາມຊື້ນເຮັດໃຫ້ "dymlenie" ໃນເງື່ອນໄຂຂອງອາກາດທີ່ມີຄວາມຊຸ່ມໄດ້. ດັ່ງນັ້ນ, ການສ້າງຕັ້ງຂອງ droplets ຊິດຊູນຟູຣິກ.
hydrogen sulfide
Hydrogen sulfide ແມ່ນປະສົມເຄມີຄູ່ຂອງໄຮໂດເຈນແລະຊູນຟູຣິກ. H 2 S - ເປັນອາຍແກັສ colorless ເປັນພິດ, ຄຸນນະສົມບັດລັກສະນະຂອງທີ່ມີລົດຊາດຫວານແລະມີກິ່ນຫອມຂອງໄຂ່ rotten. ມັນລະລາຍໃນອຸນຫະພູມຂອງເຄື່ອງຫມາຍລົບ 86 ° C ແລະຕົ້ມຢູ່ -60 ° C. unstable ຄວາມຮ້ອນ. ໃນອຸນຫະພູມໃຫ້ຄຸນຄ່າສູງກ່ວາ 400 ° C ເປັນສາເຫດຂອງ decomposition ຂອງ sulfide hydrogen ກັບ S ແລະ H 2. ມັນສະລະລາຍທີ່ດີໃນເອທານອນ. ນ້ໍາລະລາຍບໍ່ດີພໍ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກການລະລາຍໃນນ້ໍາຄໍານາມພາ hydrogen sulfide ອາຊິດອ່ອນແອ. Hydrogen sulfide ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມແຂງ.
ໄວໄຟ. ໃນອາກາດເຜົາໃຫມ້ຂອງຕົນສາມາດສັງເກດ flame ສີຟ້າ. ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງມັນສາມາດຕອບສະຫນອງກັບໂລຫະຫຼາຍ.
ຊິດຊູນຟູຣິກ
ກົດກໍາມະຖັນ (H 2 SO 4) ສາມາດມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຕ່າງໆແລະບໍລິສຸດ. ສະຖານະບໍ່ມີນ້ໍາມັນເປັນຂອງແຫຼວ oily colorless ມີກິ່ນບໍ່ມີ.
ອຸນຫະພູມຢູ່ທີ່ສານເສບຕິດແມ່ນ melted, ແມ່ນ 10 ອົງສາເຊນຊຽດ ຈຸດເດືອດແມ່ນ 296 ອົງສາເຊນຊຽດ ນ້ໍາລະລາຍໄດ້ດີ. ໃນເວລາທີ່ລາຍຊູນຟູຣິກ hydrates ກົດຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ, ມີປະລິມານຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງຄວາມຮ້ອນ. The ຈຸດຮ້ອນຂອງວິທີແກ້ໄຂມີນ້ໍາຢູ່ໃນຄວາມກົດດັນຂອງ 760 mm Hg ໄດ້. ສິນລະປະ. ຫຼາຍກ່ວາ 100 ອົງສາເຊນຊຽດ ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຈຸດເດືອດໄດ້ເກີດຂຶ້ນກັບເພີ່ມທະວີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນກົດ.
ຄຸນສົມບັດກົດຂອງວັດສະດຸທີ່ປາກົດຢູ່ໃນນໍາທິດດ້ວຍການ ຜຸພັງພື້ນຖານ ແລະຖານ. H 2 SO 4 ແມ່ນ diacid ເປັນ, ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງສາມາດປະກອບເປັນ sulfates (ຂະຫນາດກາງເກືອ) ແລະ hydrosulfates (ເກືອສົ້ມ), ທີ່ສຸດຂອງທີ່ລະລາຍໃນນ້ໍາ.
ນີ້ແມ່ນ manifested ສຸດຢ່າງຈະແຈ້ງຄຸນສົມບັດກົດກໍາມະຖັນໃນຕິກິລິຍາເຄ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າອົງປະກອບຂອງ H 2 SO 4 ທີ່ລະດັບທີ່ສູງທີ່ສຸດຂອງການຜຸພັງກໍາມະຖັນ (6). ໃນຖານະເປັນຕົວຢ່າງ manifestations ຂອງຄຸນສົມບັດການຜຸພັງຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກສາມາດສົ່ງຜົນໃນຕິກິຣິຍາກັບທອງແດງໄດ້:
- Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2.
ກໍາມະຖັນ: ຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນປະໂຫຍດ
ກໍາມະຖັນເປັນອົງປະກອບຕາມຮອຍທີ່ສໍາຄັນສໍາລັບການມີຊີວິດ. ມັນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງອາຊິດ amino (methionine ແລະ cysteine), enzymes ແລະວິຕາມິນ A. ອົງປະກອບນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງໃນການສ້າງຕັ້ງຂອງໂຄງປະກອບການຂັ້ນສາມຂອງທາດໂປຼຕີນຈາກໄດ້. ຈໍານວນຂອງກໍາມະຖັນແລະຮີບທາງເຄມີທີ່ມີຢູ່ໃນໂປຣຕີນໄດ້, ແມ່ນໂດຍນ້ໍາຫນັກຈາກ 08 ເຖິງ 24%. ເນື້ອໃນຂອງອົງປະກອບທີ່ຢູ່ໃນຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດແມ່ນປະມານ 2 ກຣາມຕໍ່ 1 ກິໂລຂອງນ້ໍາຫນັກ ( i.e. , ກ່ຽວກັບ 02% ຂອງກໍາມະຖັນ).
ຄຸນສົມບັດທີ່ເປັນປະໂຫຍດຂອງອົງປະກອບການຕິດຕາມບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການ overestimated. ການປົກປ້ອງ Protoplasm ຂອງເລືອດ, ກໍາມະຖັນເປັນຜູ້ຊ່ວຍການເຄື່ອນໄຫວຂອງຮ່າງກາຍໃນການຕໍ່ສູ້ຕ້ານກັບເຊື້ອແບັກທີເຣັຍເປັນອັນຕະລາຍໄດ້. ມັນຂຶ້ນຢູ່ກັບປະລິມານຂອງກ້າມ, ທີ່ເປັນອົງປະກອບຊ່ວຍໃນການຮັກສາລະດັບທີ່ພຽງພໍຂອງຕົນ. ກໍາມະຖັນກໍມີບົດບາດພາລະບົດບາດໃນການຮັກສາລະດັບປົກກະຕິຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນນ້ໍາຜະລິດໂດຍຮ່າງກາຍໄດ້.
"ຄວາມງາມແຮ່" ມັນແມ່ນມັກຈະເອີ້ນວ່າ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນຢ່າງຍິ່ງທີ່ຈະປົກປັກຮັກສາສຸຂະພາບຂອງຜິວຫນັງ, ຜົມແລະເລັບມືຂອງ. ກໍາມະຖັນຄວາມສາມາດໂດຍທໍາມະຊາດເພື່ອປົກປ້ອງຮ່າງກາຍຕໍ່ກັບປະເພດຕ່າງໆຂອງຜົນກະທົບດ້ານສິ່ງແວດລ້ອມທາງລົບ. ມັນຈະຊ່ວຍໃຫ້ຊ້າລົງຂະບວນການຜູ້ສູງອາຍຸ. ກໍາມະຖັນເຮັດຄວາມສະອາດຮ່າງກາຍຂອງ toxins ແລະປົກປ້ອງຈາກລັງສີ, ຊຶ່ງເປັນສິ່ງສໍາຄັນໂດຍສະເພາະໃນປັດຈຸບັນ, ໄດ້ຮັບການສະຖານະການສິ່ງແວດລ້ອມໃນປະຈຸບັນ.
ປະລິມານບໍ່ພຽງພໍຂອງອົງປະກອບ TRACE ໃນຮ່າງກາຍສາມາດນໍາໄປສູ່ການປົດຕໍາແຫນ່ງຜູ້ທຸກຍາກຂອງ toxins, ພູມຕ້ານທານຕ່ໍາແລະສ.
ຊູນຟູຣິກ - ເປັນຜູ້ເຂົ້າຮ່ວມຂອງການສັງເຄາະເຊື້ອຈຸລິນຊີ. ມັນເປັນອົງປະກອບຂອງ bacteriochlorophyll ແລະ sulfide hydrogen ເປັນ - ແຫລ່ງທີ່ມາຂອງໄຮໂດເຈນ.
Sera: ຄຸນສົມບັດແລະການນໍາໃຊ້ໃນອຸດສາຫະກໍາ
ການກໍາມະຖັນທີ່ສຸດການນໍາໃຊ້ກັນຢ່າງກວ້າງຂວາງ ຜະລິດອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ນອກຈາກນີ້ຄຸນສົມບັດຂອງວັດສະດຸນີ້ອະນຸຍາດໃຫ້ນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຫລອມໂລຫະຂອງຢາງພາລາ, ເປັນ fungicide ໃນການກະສິກໍາແລະເຖິງແມ່ນວ່າຢາເສບຕິດ (ກໍາມະຖັນ colloid) ໄດ້. ນອກຈາກນີ້, ກໍາມະຖັນຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຜະລິດຂອງຜົນແລະອົງປະກອບຂອງດິນລະເບີດ, ມັນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງສໍາລັບການເຮັດໃຫ້ອົງປະກອບຂອງ serobitumnyh ໄດ້ seroasfalta ໄດ້.
Similar articles
Trending Now