ກົດໄນຕິກ

ກົດ monobasic ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ເຊິ່ງແມ່ນຢູ່ໃນສະພາບມາດຕະຖານນ້ໍາບໍ່ມີສີເຊິ່ງ turns ສີເຫຼືອງໃນໄລຍະການເກັບຮັກສາອາດຈະຢູ່ໃນສະຖານະທີ່ຫມັ້ນຄົງ, ສະໂດຍດັດແປງ crystalline ສອງ (Monocline ຫຼື lattice orthorhombic) ໃນອຸນຫະພູມຕ່ໍາກວ່າລົບ 416 ອົງສາເຊນຊຽດ ສານເສບຕິດນີ້ມີສູດທາງເຄມີ - HNO3 - nitric acid ຖືກເອີ້ນວ່າ. ມັນມີ molar ມະຫາຊົນ 630 g / mole, ໃນຂະນະທີ່ຄວາມຫນາແຫນ້ນເທົ່າກັບ 151 g / cm. ອຸນຫະພູມ reflux ອາຊິດແມ່ນ 826 ° C, ແມ່ນປະກອບດ້ວຍການສະຫລາຍຕົວຂອງ (ບາງສ່ວນ): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. ແກ້ໄຂອາຊິດທີ່ມີສ່ວນມະຫາຊົນກ່ຽວກັບສານເຄພື້ນຖານຈາກ 68% ຕົ້ມໃນອຸນຫະພູມຂອງ 121 ອົງສາເຊນຊຽດ ດັດຊະນີ refractive ຂອງ ສານເສບຕິດບໍລິສຸດເທົ່າກັບ 1,397. Acid ສາມາດປະສົມກັບນ້ໍາໃນອັດຕາສ່ວນແລະ, ເປັນ electrolyte ທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ເກືອບຫມົດແຕກແຍກເຂົ້າໄປໃນ ions H + ແລະ NO3-. ຮູບແບບ Solid - TRIHYDRATE ແລະ monohydrate ມີສູດ: HNO3 • 3H2O ແລະ HNO3 • H2O ຕາມລໍາດັບ.

ກົດໄນຕິກ - corrosion ການເຄື່ອນໄຫວ, ສານເສບຕິດທີ່ເປັນພິດ, ແລະເປັນຕົວແທນທີ່ຜຸພັງທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ຈາກອາຍຸກາງເປັນທີ່ຮູ້ຈັກຊື່ວ່າ, "ນ້ໍາທີ່ເຂັ້ມແຂງ» (Aqua ເຂັ້ມແຂງ). ແລ່ນແຮ່ແປທາດທີ່ຄົ້ນພົບກົດໃນສະຕະວັດທີ 13th ໄດ້, ໃຫ້ຊື່ທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ແນ່ໃຈວ່າມັນຄຸນສົມບັດພິເສດ (corroded ໂລຫະທັງຫມົດຍົກເວັ້ນຄໍາ), surpassing ເປັນເວລາລ້ານອໍານາດຂອງກົດອະຊິຕິກເຊິ່ງໃນມື້ນັ້ນໄດ້ພິຈາລະນາການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍທີ່ສຸດໄດ້. ແຕ່ເຖິງແມ່ນວ່າຫຼັງຈາກສາມສັດຕະວັດແລ້ວມັນໄດ້ຖືກພົບເຫັນວ່າເປັນສະຫນິມ, ເຖິງແມ່ນວ່າຄໍາສາມາດຈະປະສົມຂອງອາຊິດເຊັ່ນ nitric ແລະ hydrochloric ໃນອັດຕາສ່ວນປະລິມານຂອງ 1: 3, ຊຶ່ງສໍາລັບເຫດຜົນນີ້ເອີ້ນວ່າ "ນ້ໍາ regia". ຮູບລັກສະນະຂອງສີເຫຼືອງໃນໄລຍະການເກັບຮັກສາແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການສະສົມຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຜຸພັງໃນມັນ. ກົດສາມາດໃຊ້ໄດ້ມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນມັກຫຼາຍ 68%, ແລະໃນເວລາທີ່ເນື້ອໃນຂອງວັດສະດຸພື້ນຖານໃນໄລຍະ 89% ມັນຖືກເອີ້ນວ່າ "ໄອ" ໄດ້.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາຊິດ nitric, ຈໍາແນກມັນຈາກກໍາມະຖັນ dilute ຫຼືອາຊິດ hydrochloric ທີ່ HNO3 ຕີ້ອອກຊິແດນເຂັ້ມແຂງເພາະສະນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ເຄີຍປ່ອຍ hydrogen ໃນຕິກິລິຍາກັບໂລຫະ. ເນື່ອງຈາກຄຸນສົມບັດຜຸພັງ, ມັນຍັງສະຫນອງກັບໂລຫະທີ່ບໍ່ຫຼາຍ. ແລະໃນທັງສອງກໍລະນີໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນສະເຫມີ ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ dioxide NO2. ໃນຕິກິລິຍາເຄ, ເປັນການຟື້ນຟູໄນໂຕຣເຈນເກີດຂຶ້ນກັບທີ່ແຕກຕ່າງກັນ: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, ເຊິ່ງຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນກົດແລະກິດຈະກໍາຂອງໂລຫະ. ການ molecules ທາດປະກອບຂອງໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນປະກອບດ້ວຍໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນລັດຜຸພັງນັ້ນ + 5, 4, + 3, + 2, +1, 0, + 3, ຕາມລໍາດັບ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ທອງແດງແມ່ນ oxidized ທີ່ມີອາຊິດມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນກັບທອງແດງ nitrate (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, ແລະ phosphorus - ເພື່ອກົດ metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນປະຕິສໍາພັນກັບອະໂລຫະ dilute ກົດໄນຕິກ. ໃນຕົວຢ່າງຂອງຕິກິຣິຍາທີ່ມີ phosphorus ໄດ້: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO ເຫັນວ່າໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໄດ້ຖືກຫຼຸດລົງຂອງລັດ divalent ໄດ້. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນ oxide nitric ແລະ phosphorus ແມ່ນ oxidized ກັບ ຟອສເຟດກົດ. ກົດໄນຕິກເຂັ້ມແຂງໃນສ່ວນຜະສົມທີ່ມີອາຊິດ hydrochloric ເຈືອຈາງທອງຄໍາ Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ແລະ platinum: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. ໃນຕິກິລິຍາເຫຼົ່ານີ້, ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ອາຊິດ hydrochloric ແມ່ນ oxidized ກັບປ່ອຍ chlorine nitric, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນປະກອບເປັນຄໍໂລຫະສະລັບສັບຊ້ອນ.

ກົດໄນຕິກຖືກຜະລິດໄດ້ຮັບການຄ້າໃນສາມວິທີທີ່ສໍາຄັນຄື:

1. ຕົ້ນກໍາເນີດ - reacting ເກືອທີ່ມີກົດກໍາມະຖັນ: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. ໃນເມື່ອກ່ອນ, ມັນເປັນວິທີດຽວທີ່ຈະ, ແຕ່ວ່າມີການມາເຖິງຂອງເຕັກໂນໂລຊີດ້ານຫນຶ່ງ, ມັນໄດ້ຖືກປະຈຸບັນການນໍາໃຊ້ໃນຫ້ອງທົດລອງໃນການຜະລິດໄອຊິດ.
2. ສອງ - ມັນແມ່ນວິທີການຂອງປະຕູໂຄ້ງໄດ້. ໃນເວລາທີ່ອາກາດໃນໄລຍະ ການມີໄຟຟ້າ ທີ່ມີອຸນຫະພູມຂອງ 3000 to 3500 ° C, ສ່ວນຫນຶ່ງຂອງໄນໂຕຣເຈນໃນອາກາດໄດ້ reacts ກັບອົກຊີເຈນທີ່, ກອບເປັນຈໍານວນໄນໂຕຣເຈນ monoxide: N2 + O2 → 2NO, ຊຶ່ງຫຼັງຈາກຄວາມເຢັນໄດ້ຖືກ oxidized ກັບ dioxide ໄນໂຕຣເຈນ (ບໍ່ react ໃນ monoxide ອຸນຫະພູມສູງມີອົກຊີເຈນ) : O2 + 2NO → 2NO2. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ປະຕິບັດ, ການ dioxide ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ທັງຫມົດ, ໃນການເກີນຂອງອົກຊີເຈນທີ່ເປັນ, ລາຍໃນນ້ໍາ: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. ທີສາມ - ນີ້ແມ່ນວິທີການ ammonia. ແອມໂມເນຍແມ່ນ oxidized ໃນ catalyst platinum ໃນການ monoxide ໄນໂຕຣເຈນ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. ການສົ່ງຜົນໃຫ້ gases nitrous ໄດ້ຖືກ cooled, ແລະ dioxide ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ, ເຊິ່ງອ້ອມຮອບໄປດ້ວຍນ້ໍາ. ໂດຍວິທີການດັ່ງກ່າວນີ້, ອາຊິດມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ 60 ເຖິງ 62% ຕໍ່ປີ.

ກົດໄນຕິກຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາການຜະລິດຢາເສບຕິດ, ສີຍ້ອມຜ້າ, ວັດຖຸລະເບີດ, ຝຸ່ນ nitric ແລະເກືອຂອງອາຊິດ nitric. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ມັນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການລະລາຍຂອງໂລຫະ (ເຊັ່ນ: ທອງແດງ, ຕະກົ່ວ, ເງິນ) ທີ່ບໍ່ໄດ້ຕອບສະຫນອງທີ່ມີອາຊິດອື່ນໆ. ເຄື່ອງປະດັບນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຕັດສິນໃຈຂອງຄໍາໃນການປະສົມໄດ້ (ນີ້ແມ່ນວິທີການຕົ້ນຕໍ).