Dioxide ໄນໂຕຣເຈນ

ອົງປະກອບທາງເຄມີໄນໂຕຣເຈນໄວ້ກັບຈໍານວນປະລໍາມະນູ 7 ຕັ້ງ 5 ກຸ່ມຂອງລະບົບເປັນໄລຍະ Mendeleev. ນີ້ອາຍແກັສອະຕອມພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິຂອງ inert ພຽງພໍ. ໃນບັນຍາກາດຂອງໂລກ, ມັນກວມເອົາສາມໄຕມາດ. ອົງປະກອບໃນລັກສະນະຂອງລັດຜຸພັງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. ມັນເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມຈໍານວນຫຼາຍ. ຫນຶ່ງເປັນອາຍແກັສພິດສີອອກແດງ, ສີນ້ໍາຕານ (characterized by ຄວາມສາມາດໃນການລະຄາຍເຄືອງລະບົບຫາຍໃຈ, ເຮັດໃຫ້ມີອາການປອດບວມຢູ່ໃນເອກສູງ), ມີລັກສະນະແຫຼມ, ກິ່ນ pungent ເປັນ - ເປັນໄນໂຕຣເຈນໄວ້ dioxide. ສູດຄື NO2. Molar mass 4601 g / mol. ຄວາມຫນາແຫນ້ນ 262 g / dm³. ຈຸດເດືອດ 21 ອົງສາເຊນຊຽດ ໃນເວລາທີ່ລາຍໃນນ້ໍາ reacts ກັບມັນ. ດັດຊະນີ refractive ຂອງ 1449 (ຢູ່ທີ່ 20 ° C).

ໄນໂຕຣເຈນ dioxide ບົດບາດສໍາຄັນໃນເຄມີສາດຂອງບັນຍາກາດ, ລວມທັງການສ້າງຕັ້ງຂອງໂອໂຊນ troposphere ໄດ້. ພ້ອມດຽວກັນ, ມັນເປັນມົນລະພິດທາງອາກາດທີ່ສໍາຄັນແລະລະດັບປານກາງໃນການສັງເຄາະອຸດສາຫະກໍາຂອງອາຊິດ nitric, ຊຶ່ງສາມາດຜະລິດຫລາຍລ້ານໂຕນໃນແຕ່ລະປີ. ນີ້ເປັນຫນຶ່ງໃນ ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຜຸພັງ (binary ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ ໄນໂຕຣເຈນແລະອອກຊິເຈນ) ກັບການຜຸພັງ:

• ຂ້າພະເຈົ້າ - N2O ໄນໂຕຣເຈນອອກໄຊ;

• II - ບໍ່ monoxide ໄນໂຕຣເຈນ;

• III - N2O3 Trioxide dinitrogen;

• IV - dioxide ໄນໂຕຣເຈນ NO2 ແລະ dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - pentoxide dinitrogen, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

ໄນໂຕຣເຈນ dioxide ແມ່ນເຫລວໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ພຣະອົງເປັນຫນັກກ່ວາອາກາດ. ພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ NO2 ປະສົມ (ປະມານ 1: 1) ການສານເສບຕິດ colorless (Dimer ຂອງຕົນ) N2O4. NO2 ເຄມີເຂົ້າໃຈດີ.

ໂດຍຕິກິຣິຍາກັບນ້ໍາແມ່ນ hydrolyzed, ໄດ້ສົ່ງຜົນໃຫ້ສອງຮູບແບບ ກົດ (nitrous ແລະ nitric): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

ໃນຕິກິລິຍາກັບເກືອເປັນດ່າງຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນສອງອາຊິດ: 2NaOH + 2NO2 → NANO2 + NaNO3 + H2O.

ເຂົາເປັນອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງສາມາດອອກຊິໄດ SO2 ກັບ SO3. ໃນວິທີການນີ້ມັນແມ່ນອີງຄຸນສົມບັດ nitrous ຊິດຊູນຟູຣິກ. The NO2 ກາງສານຈໍານວນຫຼາຍ, ລວມທັງທາດປະສົມອົງ, ຊູນຟູຣິກ, ກາກບອນແລະ phosphorus, ໄຫມ້.

ໄນໂຕຣເຈນ dioxide ແມ່ນຜະລິດໂດຍທົ່ວໄປໂດຍການຜຸພັງຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ oxide ອົກຊີເຈນທີ່ບັນຍາກາດ: O2 + 2NO → 2NO2

ໃນຫ້ອງທົດລອງ, NO2 ກະກຽມໃນສອງຂັ້ນຕອນ: ຂາດນ້ໍາຂອງອາຊິດ nitric ກັບ pentoxide dinitrogen, ເຊິ່ງຫຼັງຈາກນັ້ນ decomposed ຮ້ອນ:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກຄວາມຮ້ອນ decomposition ຂອງ nitrates ໂລຫະບາງຍັງອາດຈະ NO2 ການກະກຽມ:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

ການຜຸພັງສາມາດສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໂດຍ reacting ກົດໄນຕິກ (ເພື່ອແນໃສ່) ຈາກໂລຫະ (ເຊັ່ນ: ທອງແດງ):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງອາຊິດ nitric (ເພື່ອແນໃສ່) tin ນອກເຫນືອໄປຈາກ dioxide ໄນໂຕຣເຈນໄວ້, ກົດ tin ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜະລິດຕະພັນໂດຍ:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

ແຫຼ່ງຂໍ້ມູນບາງ oxide N2O4 (IV) ໄດ້ເອີ້ນວ່າ tetroxide ໄນໂຕຣເຈນ. ແຕ່ນີ້ແມ່ນການເອີ້ນຊື່ຜິດ, ເປັນສານເສບຕິດແມ່ນ dinitrogen tetroxide. NO2 ຢູ່ໃນ equilibrium ກັບ N2O4 ອາຍແກັສ colorless: 2NO2↔N2O4.

ເນື່ອງຈາກວ່າຍອດນີ້ແມ່ນຄາຍຄວາມຮ້ອນ, ມັນແມ່ນຮອງແຮງງານກັບຂ້າງຂອງ NO2 ອຸນຫະພູມສູງແລະຕ່ໍາຢູ່ - ຕໍ່ N2O4. Deamer ຜ່ານເຂົ້າໄປໃນສະຖານະທີ່ຫມັ້ນຄົງຢູ່ໃນອຸນຫະພູມຂອງເຄື່ອງຫມາຍລົບ 112 ອົງສາເຊນຊຽດ ໃນອຸນຫະພູມຂອງ 150 ອົງສາສະຫລາຍຕົວ: N2O4 → 2NO2, ຫຼັງຈາກນັ້ນ 2NO2 → 2NO + O2.

ກົດໄນຕິກແມ່ນຊ້າອອກ NO2, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ສີເຫຼືອງລັກສະນະຂອງສ່ວນໃຫຍ່ຂອງຕົວຢ່າງຂອງອາຊິດນີ້ໄດ້:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

ໄນໂຕຣເຈນ dioxide ແມ່ນພົບໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍໂດຍມີກິ່ນຫອມເຖິງແມ່ນຢູ່ໃນເອກຕ່ໍາ, ການຫາຍໃຈເອົາໄອຄວນໄດ້ຮັບການຫຼີກເວັ້ນ. ຫນຶ່ງແຫຼ່ງມີສັກຍະພາບຂອງ NO2 ແມ່ນ fuming ກົດໄນຕິກຊຶ່ງແບ່ງ NO2 ໃນອຸນຫະພູມຢູ່ຂ້າງເທິງ 0 ອົງສາ. ອາການເປັນພິດ (ອາການປອດບວມ) ປົກກະຕິແລ້ວປະກົດວ່າຫຼັງຈາກການຫາຍໃຈເອົາປະລິມານທີ່ມີທ່າແຮງ lethal ຂອງສອງສາມຊົ່ວໂມງ. ມີຫຼັກຖານບາງຢ່າງທີ່ສໍາຜັດໄລຍະຍາວເພື່ອ NO2 ຢູ່ໃນເອກສູງກວ່າ 40-100 mg / m ອາດຈະຫຼຸດລົງເຮັດວຽກຂອງປອດແລະເພີ່ມຄວາມສ່ຽງຕໍ່ອາການຫາຍໃຈແມ່ນ. ໃນການສຶກສາຂອງວິທະຍາສາດຈໍານວນຫນຶ່ງໄດ້ສ້າງຕັ້ງການເຊື່ອມຕໍ່ລະຫວ່າງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ NO2 ແລະໂຣກສູນເສຍລູກນ້ອຍຢ່າງກະທັນຫັນໄດ້.

ໄນໂຕຣເຈນ dioxide ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນຂະບວນການເຜົາໃຫມ້ທີ່ສຸດບ່ອນທີ່ອາກາດຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຜຸພັງໄດ້.

ໃນອຸນຫະພູມສູງ, ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ເອົາມາປົນກັບອົກຊີເຈນທີ່ຈະປະກອບເປັນການຜຸພັງ nitric: O2 + N2 → 2NO, ຫຼັງຈາກນັ້ນບໍ່ໄດ້ຖືກອອກຊິໄດໃນອາກາດທີ່ຈະປະກອບ dioxide O2 + 2NO → 2NO2:

1. ພາຍໃຕ້ບັນຍາກາດເອກປົກກະຕິເປັນຂະບວນການຊ້າຫຼາຍ.

2. ແຫລ່ງສ່ວນໃຫຍ່ຂອງ NO2 ມີເຄື່ອງມືພາຍໃນການເຜົາໄຫມ້ໂຮງງານໄຟຟ້າຄວາມຮ້ອນແລະໃນລະດັບຫນ້ອຍ, ໂຮງງານແຍກເນື້ອເຍື່ອ.

3. ເຄື່ອງເຮັດຄວາມຮ້ອນອາຍແກັສເຕົາເຜົາແລະກໍເປັນແຫລ່ງຂອງການຜຸພັງນີ້. ໄນໂຕຣເຈນທີ່ກໍານົດໄວ້ແມ່ນນໍາສະເຫນີໃຫ້ອາກາດເຜົາໄຫມ້ເກີນ, ຊຶ່ງຈະຖືກແປງເປັນໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຜຸພັງທີ່ອຸນຫະພູມສູງ.

4. ໃນຄອບຄົວ ເຄື່ອງເຮັດຄວາມຮ້ອນນ້ໍາມັນ ແລະອາຍແກັສເຄື່ອງເຮັດຄວາມຮ້ອນກໍເປັນແຫລ່ງຂອງ NO2.

5. dioxide ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ສ້າງຢູ່ການທົດສອບ nuclear ຂອງບັນຍາກາດ (ສີແດງເຫັດຟັງ).

6. ບາງພື້ນທີ່ກະສິກໍາຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງຫນ້າດິນຂອງຕົນສາມາດບັນລຸ 30 g / m.

7. NO2 ຍັງແມ່ນຜະລິດທໍາມະຊາດໂດຍມີສຽງຟ້າຮ້ອງຝົນ.