ເຮັດໃຫ້ຈືດຊິດຊູນຟູຣິກ

ສະພາບຄ່ອງ viscous Colorless, ອຸນຫະພູມຮ້ອນ ຂອງຊຶ່ງເປັນ 269,2 ° C ແລະຄວາມຖ່ວງຈໍາເພາະ - 183 g / ml ທີ່ອຸນຫະພູມອາກາດລ້ອມຮອບ (20º) - ນີ້ແມ່ນຊິດຊູນຟູຣິກ. ຈຸດ melting ຂອງສານເສບຕິດນີ້ເປັນພຽງແຕ່10,3ºS.

ລະດັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ ຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ ເປັນສ່ວນໃຫຍ່ປັດໄຈກໍານົດສໍາລັບການນໍາໃຊ້ໃນເຄມີສາດແລະການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາ. ອີງຕາມລະບຽບເປັນ, ມີສອງລະດັບຂັ້ນພື້ນຖານສົນທິສັນຍາເອກພະແນກ, ເຖິງແມ່ນວ່າໃນຄວາມຮູ້ສຶກວິທະຍາສາດຢ່າງເຂັ້ມງວດ, ການດໍາເນີນການຈໍາແນກຈໍານວນຫລາຍລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າແມ່ນເປັນໄປບໍ່ໄດ້. ອີງຕາມການຈັດປະເພດຈັດສັນ dilute ກົດກໍາມະຖັນນີ້ແລະຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງ.

ປະຕິສໍາພັນກັບຈໍານວນຂອງໂລຫະເຊັ່ນ: ທາດເຫຼັກ, ສັງກະສີ, ແມກນີຊຽມ, ສານເສບຕິດນີ້ releases hydrogen ໃນໄລຍະຕິກິຣິຍາ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໂດຍ reacting ກັບຕິກິຣິຍາຂອງທາດເຫຼັກໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່, ທີ່ສູດແມ່ນລາຍລັກອັກສອນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. ມັນຄວນຈະຈົດຈໍາວ່າອາຊິດຊູນຟູຣິກ dilute, ເຊິ່ງແມ່ນສະໂດຍຄຸນສົມບັດຂອງຕົນເປັນສານອອກຊິໄດທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ປະຕິບັດບໍ່ໄດ້ react ກັບໂລຫະທີ່ມີກິດຈະກໍາຕ່ໍາ - ທອງແດງ, ເງິນ, ຄໍາ.

ເປັນອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງ, ປະກອບມີຄວາມສາມາດຂອງ oxidizing ບັນຊີລາຍຊື່ຍາວຫຼາຍຂອງໂລຫະ, ຄຸນສົມບັດນີ້ເຮັດໃຫ້ມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນຂົງເຂດຕ່າງໆຂອງການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາ.

ໂດຍປົກກະຕິ, ໂດຍ reacting ກັບສານການເຄື່ອນໄຫວທາງເຄມີ, ເຊັ່ນ: ແມກນີຊຽມຫຼືໂຊດຽມ, ເປັນຜົນມາຈາກການຕິກິຣິຍາເຄໄດ້ຮັບໂດຍ ການຜຸພັງກໍາມະຖັນ (IV) ແລະຖ້າຫາກວ່າສານການເຄື່ອນໄຫວເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໂລຫະ, ຕິກິຣິຍາໄດ້ຮັບສາມາດຜະລິດ hydrogen sulfide (H 2 S) ແລະຊູນຟູຣິກ (S ). ໂລຫະການເຄື່ອນໄຫວເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນທາດການຊຽມ, potassium, magnesium ໄດ້ກ່າວມາແລ້ວແລະອື່ນໆ.

ບໍ່ມີນ້ໍາ, ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນມັນຖືກເອີ້ນວ່າ, ຊິດຊູນຟູຣິກເຂັ້ມແຂງສູງ, ອ່ອນແອຫຼືຢ່າງຫຼວງຫຼາຍບໍ່ໄດ້ພົວພັນກັບໂລຫະ, ເຊັ່ນ: ທາດເຫຼັກ, ເນື່ອງຈາກວ່າທາດເຫຼັກມີກິດຈະກໍາເຄມີຕ່ໍາທີ່ສຸດ. ຜົນມາຈາກການປະຕິສໍາພັນຂອງເຂົາເຈົ້າສາມາດໃຫ້ບໍລິການພຽງແຕ່ໃນດ້ານການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດເຫຼັກໂລຫະປະສົມທີ່ມີ, ເປັນຮູບເງົາແຂງ, ທີ່ອົງປະກອບຂອງສານເຄມີປະກອບອອກໄຊ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າ diluted ຊິດຊູນຟູຣິກ, ແລະເຂັ້ມຂົ້ນຫລາຍຂຶ້ນທີ່ຈັດເກັບແລະການຂົນສົ່ງໃນພາຊະນະເຮັດມັກຂອງໂລຫະ: titanium, ອະລູມິນຽມໄດ້ເງິນຫ້າເຊັນ.

ສານເສບຕິດນີ້ສາມາດຕິກິລິຢາໂລຫະທີ່ບໍ່, ແລະແມ້ກະທັ້ງສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດຜຸພັງຂອງເຂົາເຈົ້າໃນຕິກິລິຍາຂອງສານສະລັບສັບຊ້ອນ, ສິ່ງທີ່ມີຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນ. ໃນລັກສະນະຂອງຕິກິລິຍາດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍລະດັບຂອງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ, ເຊິ່ງມີຊິດຊູນຟູຣິກ dilute ໃນແຕ່ລະກໍລະນີ. ໃນອີກດ້ານຫນຶ່ງ, ເປັນສານເສບຕິດ, ໂດຍບໍ່ສົນເລື່ອງຂອງລະດັບຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນມີຈໍານວນຫຼາຍຂອງຄຸນສົມບັດລັກສະນະ possessed ໂດຍພຣກົດອື່ນໆ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ມັນແມ່ນສາມາດປະຕິສໍາພັນກັບການຜຸພັງ, ນໍາໄປສູ່ການໂດດດ່ຽວຂອງເກືອ. ການທົດສອບດຽວກັນເກີດຂຶ້ນໃນການຮ່ວມພົວພັນກັບໂຊດາໄຟ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ເຮັດໃຫ້ຈືດ ຊິດຊູນຟູຣິກ, ສູດຂອງ ທີ່ໄດ້ H2SO4, ແມ່ນປະສົມ dibasic ທີ່ຍັງຄໍານາມພາເປັນລັກສະນະສະເພາະໃດຫນຶ່ງເທົ່ານັ້ນສໍາລັບຄຸນສົມບັດຂອງຕົນໃນຕິດຕໍ່ພົວພັນກັບສານເສບຕິດອື່ນໆ. ການກະທໍາສໍາຄັນທີ່ສົ່ງຜົນໃຫ້ເກືອຂອງຕິດຕໍ່ພົວພັນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນປະກອບເປັນສອງປະເພດຂອງຂະຫນາດກາງ (ເປັນອາຊິດມີຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ), ເກືອ - sulfates ແລະ diluted ກັບ - ເກືອຂອງອາຊິດ, hydrosulfates.

ດັ່ງທີ່ໄດ້ກ່າວແລ້ວ, ເຮັດໃຫ້ຈືດຊິດຊູນຟູຣິກ - ເປັນການນໍາໃຊ້ທີ່ສໍາຄັນແລະແຜ່ຂະຫຍາຍຂອງສິນຄ້າໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ. ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນຂະແຫນງການອຸດສາຫະກໍາອື່ນໆຍັງ multifaceted. ດັ່ງນັ້ນ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດເສັ້ນໃຍຂອງປອມ, ແລະປະເພດຕ່າງໆຂອງພລາສຕິກ, ຝຸ່ນ, ສີຍ້ອມຜ້າໄດ້. ກົດຄຸນສົມບັດທີ່ຕ້ອງກາຜະລິດຂອງ ລະເບີດ. ໃນອຸດສາຫະກໍາໂລຫະທີ່ມັນເປັນສິ່ງທີ່ຂາດບໍ່ໃນ ການຜະລິດຂອງໂລຫະ, ແຕ່ຍັງນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງເປັນເຄື່ອງເປົ່າອາຍແກັສໄດ້.

ອະນຸພັນຂອງກົດກໍາມະຖັນ - sulphate - ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການກະສິກໍາ, ອຸດສາຫະກໍາ - ການຜະລິດຂອງສີ, ເຈ້ຍ, ຢາງພາລາ, plaster, ແລະອື່ນໆໄດ້.