ຊິດຊູນຟູຣິກ. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ, ການຜະລິດ

ກົດ Sulphurous - ເປັນ unstable ກົດ dibasic ອະນົງຄະທາດຂອງຄວາມເຂັ້ມແຂງຂະຫນາດກາງ. ສົມ Fragile ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກພຽງແຕ່ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຢູ່ໃນເອກຂອງເປີເຊັນຫຼາຍກ່ວາຫົກບໍ່ໄດ້. ໃນຄວາມພະຍາຍາມທີ່ຈະແຍກຊິດຊູນຟູຣິກບໍລິສຸດ, ມັນ decomposes ກັບ dioxide ຊູນຟູຣິກ (SO2) ແລະນ້ໍາ (H2O). ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນເວລາທີ່ສໍາຜັດກັບກົດກໍາມະຖັນ (H2SO4) ໃນຮູບແບບເຂັ້ມແຂງເຂົ້າໄປໃນ sodium sulfite (Na2SO3) ແທນທີ່ຈະເປັນກໍາມະຖັນກົດປ່ອຍອອກມາເມື່ອກໍາມະຖັນ oxide (SO2). ນີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ຕິກິຣິຍານີ້:

Na2SO3 (sodium sulfite) + H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) = Na2SO4 (sodium sulphate) + SO2 (dioxide ຊູນຟູຣິກ) + H2O (ນ້ໍາ)

A ແກ້ໄຂຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ

ໃນລະຫວ່າງເກັບຮັກສາເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະຍົກເວັ້ນທາງອາກາດ. ຖ້າບໍ່ດັ່ງນັ້ນ, ກົດກໍາມະຖັນ, ຊ້າຝັງໃຈອອກຊິເຈນ (O2), ຫັນເຂົ້າໃນຊູນຟູຣິກ.

2H2SO3 (ກົດກໍາມະຖັນ) + O2 (ອົກຊີເຈນ) = 2H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ)

ວິທີແກ້ໄຂອາຊິດຊູນຟູຣິກແມ່ນທີ່ແຕກຕ່າງດີ smell (ກິ່ນ reminiscent ຍັງເຫຼືອຫຼັງຈາກການເຜົາໄຫມ້ຈັບຄູ່) ປາກົດຕົວຂອງທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍມີຂອງ dioxide ຊູນຟູຣິກ (SO2) ໄດ້, ບໍ່ມີສານເຄມີນ້ໍາຜູກພັນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງຊິດຊູນຟູຣິກ

1. ອາຊິດຊູນຟູຣິກ (ສູດ H2SO3) ອາດຈະໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຫຼືຕົວແທນທີ່ຜຸພັງ.

H2SO3 ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນທີ່ດີ. ມັນສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ບໍ່ເສຍຄ່າຂອງ halogens ຮັບ halides. ສໍາລັບຕົວຢ່າງເຊັ່ນ:

H2SO3 (ກົດກໍາມະຖັນ) + Cl2 (ອາຍແກັສ chlorine) + H2O (ນ້ໍາ) = H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) + 2HCl (ອາຊິດ hydrochloric)

ແຕ່ພົວພັນກັບທີ່ເຂັ້ມແຂງຫຼຸດຜ່ອນອາຊິດນີ້ຈະເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນອະນຸມູນອິ. ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນຕິກິຣິຍາຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກກັບ hydrogen sulfide ໄດ້:

H2SO3 (ກົດກໍາມະຖັນ) + 2H2S (sulfide) = 3S (ກໍາມະຖັນ) + 3H2O (ນ້ໍາ)

2. ພິຈາລະນາປະກອບການຕິດຕໍ່ທາງເຄມີຮູບແບບສອງ ປະເພດຂອງເກືອ - sulfites (ກາງ) ແລະ Hydrosulfite (ສົ້ມ). ເກືອເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນການຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ (H2SO3) ຊິດຊູນຟູຣິກ. ໃນເກືອຮູບແບບຂອງເຂົາເຈົ້າ oxidized ຂອງຊິດຊູນຟູຣິກ. ຊີນ sulfites sulfides ໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວແລະ sulfates ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ນີ້ຕິກິຣິຍາໂດຍຕົນເອງການຜຸພັງ, ຕົນເອງການປິ່ນປົວ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງເຊັ່ນ:

4Na2SO3 (sodium sulfite) = Na2S (sodium sulfide) + 3Na2SO4 (sodium sulfate)

sodium ແລະ potassium sulfite (Na2SO3 ແລະ K2SO3) ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຍ້ອມສີຜ້າສຸຂະພາບ, ໂລຫະໃນ bleaching ການເຊັ່ນດຽວກັນກັບການຖ່າຍຮູບ. ດ້ວຍທາດການຊຽມໄຮໂດເຈນ sulfite (Ca (HSO3) 2), ເຊິ່ງລາຄາ: ພຽງແຕ່ໃນການແກ້ໄຂ, ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການປຸງແຕ່ງວັດສະດຸໄມ້ເປັນການແຍກເນື້ອເຍື່ອ sulfite ພິເສດ. ຈາກນັ້ນຫຼັງຈາກນັ້ນເຮັດໃຫ້ກະດາດ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງອາຊິດຊູນຟູຣິກ

ກົດກໍາມະຖັນຖືກນໍາໃຊ້:

- ສໍາລັບຂົນຟອກໄຫມ, ການແຍກເນື້ອເຍື່ອໄມ້, ເຈ້ຍແລະສານເສບຕິດທີ່ຄ້າຍຄືກັນອື່ນໆທີ່ບໍ່ທົນ bleaching ໃຊ້ອະນຸມູນອິເຂັ້ມແຂງ (ເຊັ່ນ: chlorine);

- ເປັນປົກປັກຮັກສາແລະຢາຂ້າເຊື້ອໂຣກ, ເຊັ່ນ: ສໍາລັບການປ້ອງກັນການຫມັກຂອງເມັດໃນການກະກຽມຂອງທາດແປ້ງຫຼືເພື່ອປ້ອງກັນການຫມັກໃນຖັງນໍ້າມັເຫລົ້າທີ່ເຮັດຈາກ;

- ປົກປັກຮັກສາອາຫານ, ເຊັ່ນ: ພືດຜັກບັນຈຸກະປ໋ອງແລະຫມາກໄມ້;

- ໃນການປະມວນຜົນຂອງ chip ໄມ້ຂອງໄມ້ . ໃນການແຍກເນື້ອເຍື່ອ sulfite ໄດ້, ຊຶ່ງຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້ຮັບເອກະສານທີ່ ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ແກ້ໄຂຂອງທາດການຊຽມ sulfite (Ca (HSO3) 2), ທີ່ເຈືອຈາງລິກະນິນະ - ເປັນສານເສບຕິດເປັນພິເສດມີຜົນບັງຄັບເສັ້ນໃຍເຊນລູໂລໄດ້.

ຊິດຊູນຟູຣິກ: ການກະກຽມຂອງ

ກົດນີ້ອາດຈະໄດ້ຮັບໂດຍ dissolving dioxide ຊູນຟູຣິກ (SO2) ໃນນ້ໍາ (H2O). ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ກົດກໍາມະຖັນຢູ່ໃນຮູບແບບເຂັ້ມແຂງ (H2SO4), ທອງແດງ (Cu) ແລະທໍ່ນັ້ນ. ຂັ້ນຕອນວິທີຄື:

1. ລະມັດລະວັງບໍ່ງາມທໍ່ໃນກົດ sulphurous ເຂັ້ມແຂງແລະຫຼັງຈາກນັ້ນເພື່ອເອົາສິ້ນຂອງທອງແດງໄດ້. ຄວາມຮ້ອນ. ຕິກິຣິຍາດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ເກີດຂຶ້ນ:

Cu (ທອງແດງ) + 2H2SO4 (ຊິດຊູນຟູຣິກ) = CuSO4 (sulphate ກໍາມະຖັນ) + SO2 (dioxide ຊູນຟູຣິກ) + H2O (ນ້ໍາ)

2. ນ້ໍາອາຍແກັສ sulphurous ຄວນໄດ້ຮັບການກໍາເຂົ້າໄປໃນ vial ກັບນ້ໍາເປັນ. ໃນເວລາທີ່ມັນເຈືອຈາງສ່ວນຫນຶ່ງແມ່ນເກີດຂຶ້ນ ຕິກິຣິຍາເຄມີ ທີ່ມີນ້ໍາ, ຊຶ່ງຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກກົດກໍາມະຖັນ:

SO2 (dioxide ຊູນຟູຣິກ) + H2O (ນ້ໍາ) = H2SO3

ດັ່ງນັ້ນ, ຜ່ານ dioxide ຊູນຟູຣິກໂດຍຜ່ານນ້ໍາໄດ້, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະໄດ້ຮັບອາຊິດຊູນຟູຣິກ. ມັນເປັນມູນຄ່າພິຈາລະນາວ່າອາຍແກັສທີ່ລະຄາຍເຄືອງເສັ້ນທາງຂອງການທາງອາກາດທີ່ອາດຈະເຮັດໃຫ້ການອັກເສບຂອງຕົນ, ແລະການສູນເສຍຄວາມຢາກອາຫານ. ມີການຫາຍໃຈໃນໄລຍະຍາວຂອງການສູນເສຍຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງຕົນສະຕິ. ຕິດຕໍ່ກັບຄວາມຕ້ອງອາຍແກັສທີ່ມີການດູແລ utmost ແລະຄວາມສົນໃຈ.