ຕິກິຣິຍາຂອງ CaCl2, H2SO4

ຫນຶ່ງໃນຕັນ stumbling ໃນສະຂັ້ນຕອນທໍາອິດຂອງການສຶກສາກົດຫມາຍເຄມີແລະມູນນິທິແມ່ນການຂຽນຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄໍາຖາມກ່ຽວກັບປະຕິສໍາພັນຂອງ CaCl2, H2SO4 ທີ່ພົບເຫັນບໍ່ແຕ່ລະໄລຍະແລະເປັນລະບົບ. ຂໍໃຫ້ເຮົາຈົ່ງກວດກາຕົ້ນຕໍ "ບັນຫາ" ປັດຈຸບັນ.

ສົມຜົນໂມເລກຸນການບັນທຶກ

ປະຕິສໍາພັນລະຫວ່າງທາດການຊຽມ chloride (ເກືອ) ແລະກົດກໍາມະຖັນໄຫລຜ່ານກົນໄກແລກປ່ຽນເງິນຕາ.

ລັກສະນະຂອງຕິກິຣິຍານີ້ແມ່ນ:

• ສອງສາຍພົວພັນສຸດ inlet (ວັດຖຸດິບ);
• ສອງສາຍພົວພັນທີ່ຜົນຜະລິດ (ຜະລິດຕະພັນ);
• ຂາດຄວາມສົມບູນຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍ.

ແລກປ່ຽນກັບແຕ່ລະກຸ່ມ reactive ອື່ນໆ, reactant ໄດ້ຖືກດັດແກ້, ແລະສົມຜົນຈະໄດ້ຮັບແບບຟອມນີ້:

CaCl2 + H2SO4 = CaSo4 + 2HCl.

ໃນຖານະເປັນສາມາດເຫັນໄດ້, ສອງສານສະລັບສັບຊ້ອນ, ການປ່ຽນແປງ ions ປະກອບເປັນທາດປະສົມທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ: ເປັນເກືອໃຫມ່ (CaSo4) ແລະອາຊິດ hydrochloric (HCl).

ໄປໄຫຼທີ່ສຸດ

ຕອບສະຫນອງຕໍ່ຄໍາຖາມນີ້ສາມາດພຽງແຕ່ໂດຍການຂຽນຫາ CaCl2, H2SO4 ສົມຜົນຕິກິຣິຍາໃນຮູບແບບການແຜ່ກະ. ປະເພດຂອງຜະລິດຕະພັນແລະຈະທຸກຄົນອາໄສ. ຈົນກ່ວາໃນຕອນທ້າຍຂອງຂະບວນການດັ່ງກ່າວແມ່ນຢູ່ໃນກໍລະນີຂອງການສຶກສາ:

• ເລື່ອງ soluble (sludge);
• ປະສົມພາບການປ່ຽນແປງ (ອາຍແກັສ);
• ນ້ໍາຢາ malodissotsiiruschego (ນ້ໍາ, electrolyte ອ່ອນແອ).

ໃນພິຈາລະນາສໍາລັບກໍລະນີ CaCl2, H2SO4 ມີບັນດາຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາແຄຊຽມຊັນເຟດ - ປະສົມ soluble ບໍ່ດີພໍ precipitates ຕາມຕາຕະລາງໄດ້.

ຜົນສະທ້ອນ, ຂະບວນການແລກປ່ຽນເງິນຕາຈະໄດ້ຮັບການຈັດຂຶ້ນຈົນເຖິງທີ່ສຸດ.

ຮູບແບບ ionic ສະຫຼຸບລະຫວ່າງ CaCl2 ການບັນທຶກ, H2SO4

ລາຍລັກອັກສອນຈາກສານປະກອບລະລາຍທັງຫມົດເຂົ້າໄປໃນ ions ແລະຫຼຸດຜ່ອນທີ່ເກີດຂຶ້ນກຸ່ມ reactive, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບສອງສົມຜົນ unknown ໄດ້:

• ສໍາເລັດການບັນທຶກແບບຟອມ ionic ລະຫວ່າງ CaCl2, H2SO4

^{ແຄລິຟໍເນຍ 2+ + 2CL - + 2h +} + ສະນັ້ນ ₄ ^2- = ກໍລະນີ ₄ ⁺ 2h + + 2CL ^-

• ເປັນຊື່ສັ້ນຈາກສະມະການ

ແຄລິຟໍເນຍ ²⁺ + ສະນັ້ນ ₄ ^2- = ກໍລະນີ _4.

ມັນຄວນຈະຈົດຈໍາວ່າພຽງແຕ່ ions painted ເກືອລະລາຍ, ອາຊິດ, ຖານ (ນີ້ແມ່ນການກໍານົດໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍຈາກຕາຕະລາງການພິເສດ). ອ່ອນແອກາກບອນປະເພດ electrolytes ຫຼືອາຊິດ້ໍາສົ້ມແມ່ນລາຍລັກອັກສອນສະເຫມີໄປໃນຮູບແບບການແຜ່ກະ.

ໃນປັດຈຸບັນທີ່ທ່ານຮູ້ຈັກວິທີການປະຕິສໍາພັນລະຫວ່າງທາດການຊຽມ chloride (ເກືອ), ແລະຊິດຊູນຟູຣິກໄດ້.