ກົດຫມາຍຂອງອົງປະກອບຄົງທີ່ຂອງສານເສບຕິດໄດ້. ກົດຫມາຍອະນຸລັກໃນເຄມີສາດ

ເຄມີເປັນປະເພດຂອງວິທະຍາສາດຄືກັນອ້ອຍຕ້ອຍ, ແລະນອກເຫນືອໄປຈາກຄະນິດສາດແລະຟິສິກຊຸດກົດຫມາຍທີ່ມີຢູ່ແລ້ວແລະການພັດທະນາຂອງເລື່ອງປະກອບມີການປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນໄດ້. ທັງຫມົດຂອງຂະບວນການທີ່ເກີດຂຶ້ນໃນຊີວິດ, ແລະໃນບັນດາຈຸດປະສົງຂອງທໍາມະຊາດບໍ່ມີຊີວິດໄດ້, ມັນແມ່ນອີງໃສ່ປະກົດການຂອງການປ່ຽນແປງຂອງມະຫາຊົນແລະພະລັງງານໄດ້. ກົດຫມາຍຂອງອົງປະກອບຄົງທີ່ ຂອງເລື່ອງ, ເຊິ່ງຈະໄດ້ຮັບການອຸທິດໃຫ້ການສຶກສາຂອງບົດຄວາມນີ້, ແມ່ນນອນຢູ່ໃນຫົວໃຈຂອງຂະບວນການໃນໂລກອະນົງຄະທາດແລະປອດສານພິດໄດ້.

ຄໍາສອນປະລໍາມະນູໂມເລກຸນ

ເພື່ອໃຫ້ເຂົ້າໃຈລະບຽບກົດຫມາຍຄຸ້ມຄອງຄວາມເປັນຈິງແລ້ວວັດສະດຸ, ທີ່ທ່ານຕ້ອງການທີ່ຈະມີຄວາມຄິດຂອງສິ່ງທີ່ມັນແມ່ນການ. ອີງຕາມການວິທະຍາສາດລັດເຊຍທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ M. V. Lomonosova "ໃນຄວາມມືດຕ້ອງປະຕິບັດຕາມຮ່າງກາຍແລະ, ໂດຍສະເພາະໃນ, chemists, ບໍ່ຮູ້ໂຄງສ້າງພາຍໃນຂອງອະນຸພາກທີ່." ມັນແມ່ນການວ່າຜູ້ທີ່ຢູ່ໃນ 1741, ໃນຄັ້ງທໍາອິດທາງທິດສະດີແລະຕໍ່ມາໄດ້ຢືນຢັນໂດຍປະສົບການ, ຄົ້ນພົບກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດ, ເປັນພື້ນຖານສໍາລັບການສຶກສາຂອງດໍາລົງຊີວິດແລະເລື່ອງ nonliving ໄດ້, ຄື: ສານທັງຫມົດແມ່ນປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູ, molecules ສາມາດກອບເປັນຈໍານວນ. ອະນຸພາກທັງຫມົດເຫຼົ່ານີ້ຢູ່ໃນ motion ຄົງທີ່.

ເປີດແລະຄວາມຜິດພາດ J. . Dalton

50 ປີຕໍ່ມາ Lomonosov ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະພັດທະນາຄວາມຄິດຂອງວິທະຍາສາດອັງກິດ John. Dalton ໄດ້. ວິທະຍາສາດຈະປະຕິບັດການຄິດໄລ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດໃນການກໍານົດນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ນີ້ເຮັດຫນ້າທີ່ເປັນຫຼັກຖານສະແດງຕົ້ນຕໍຂອງສົມມຸດຕິຖານເຫຼົ່ານີ້: ນ້ໍາຫນັກຂອງໂມເລກຸນແລະເນື້ອຫາສາມາດໄດ້ຮັບການຄິດໄລ່ຈາກນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງອະນຸພາກໃນອົງປະກອບຂອງຕົນ. ໃນຖານະ Lomonosov ແລະ Dalton ເຈົ້າເຊື່ອວ່າ, ບໍ່ຄໍານຶງເຖິງວິທີການກະກຽມ, ທາດປະກອບຂອງໂມເລກຸນໄດ້ສະເຫມີຈະມີອົງປະກອບຂອງຄຸນນະພາບແລະປະລິມານທີ່ບໍ່ປ່ຽນແປງ. ໃນເບື້ອງຕົ້ນ, ມັນແມ່ນກົດຫມາຍຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບຂອງເລື່ອງດັ່ງກ່າວໄດ້ກໍານົດໃນລັກສະນະ. ການຮັບຮູ້ການປະກອບສ່ວນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ໃນວິທະຍາສາດ Dalton, ບໍ່ສາມາດປົກປິດຄວາມຜິດພາດທີ່ຫນ້າລໍາຄານ: ການປະຕິເສດໂຄງສ້າງໂມເລກຸນຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍເຊັ່ນ: ອົກຊີເຈນທີ່, ໄນໂຕຣເຈນ, hydrogen. ວິທະຍາສາດເຊື່ອວ່າໂມເລກຸນມີຄວາມຊັບຊ້ອນພຽງແຕ່ ສານເຄມີ. ໃຫ້ກຽດສັກສີມະຫາສານໃນຊຸມຊົນວິທະຍາສາດຂອງ Dalton, delusions ລາວລົບອິດທິພົນການພັດທະນາຂອງເຄມີສາດ.

ໃນຖານະເປັນປະລໍາມະນູນ້ໍາຫນັກໂມເລກຸນແລະ

ການຄົ້ນພົບຂອງ postulate ເຄມີດັ່ງກ່າວ, ເປັນກົດຫມາຍຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບຂອງເລື່ອງ, ໄດ້ຮັບການເຮັດໃຫ້ຂອບໃຈທີ່ເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະແນວຄວາມຄິດຂອງການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ, unreacted ແລະຮູບແບບທີ່ຫຼັງຈາກນັ້ນໄດ້. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ Dalton ການວັດແທກມວນອະຕອມໄດ້ດໍາເນີນການຂ້າພະເຈົ້າຖືກຕ້ອງ Berzelius ຂອງຕາຕະລາງນ້ໍາປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີແລະສະເຫນີກ້າວຫນ້າທາງດ້ານການອອກແບບຂອງເຂົາເຈົ້າເປັນຕົວອັກສອນລາແຕັງ. ປະຈຸບັນນ້ໍາຫນັກຂອງປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນໄດ້ຖືກກໍານົດການນໍາໃຊ້ ເປັນ nanotubes ກາກບອນ. ຜົນໄດ້ຮັບໃນການສຶກສາເຫຼົ່ານີ້ຢືນຢັນກົດຫມາຍທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຂອງເຄມີສາດ. ໃນເມື່ອກ່ອນນັກວິໄຈໄດ້ໃຊ້ເຄື່ອງມືດັ່ງກ່າວເປັນເປັນ spectrometer ຕັ້ງມະຫາຊົນ, ແຕ່ເປັນເຕັກນິກທີ່ຊັບຊ້ອນໄດ້ຊັ່ງເປັນ spectrometry ຈຸດອ່ອນທີ່ຮ້າຍແຮງ.

ມັນເປັນຫຍັງຈຶ່ງສໍາຄັນດັ່ງນັ້ນແມ່ນກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກມວນສານຂອງທາດການ

ສ້າງ M. V. Lomonosovym ຂ້າງເທິງຊື່ postulate ເຄພິສູດຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາຂອງປະລໍາມະນູເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງ reactant ແລະຜະລິດຕະພັນບໍ່ຫາຍໄປແລະປະກົດວ່າອອກຈາກບໍ່ມີຫຍັງ. ຈໍານວນຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກເກັບຮັກສາໄວ້ໂດຍບໍ່ມີການປ່ຽນແປງກ່ອນແລະຫຼັງຈາກຂະບວນການທາງເຄມີ. ຄ່າຄົງທີ່ນັບຕັ້ງແຕ່ມະຫາຊົນຂອງປະລໍາມະນູໄດ້, ຄວາມຈິງນີ້ມີເຫດຜົນນໍາໄປສູ່ການກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກຂອງມະຫາຊົນແລະພະລັງງານ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ວິທະຍາສາດປະກາດກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້, ເປັນຫຼັກການທົ່ວໄປຂອງລັກສະນະ, ຢືນຢັນ interconversion ຂອງພະລັງງານແລະຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບຂອງບັນຫານີ້.

ຄວາມຄິດ J. Proust ເປັນການຢືນຢັນຂອງທິດສະດີປະລໍາມະນູໂມເລກຸນເປັນ

ໂດຍອ້າງອີງໃສ່ການເປີດດັ່ງກ່າວ postulate ໄດ້, ເປັນກົດຫມາຍຂອງອົງປະກອບຫຼາຍ. ເຄມີຂອງ 18 ຊ້າ - ຕົ້ນສະຕະວັດທີ 19 - ວິທະຍາສາດທີ່ວິທະຍາສາດໄດ້ຂໍ້ຂັດແຍ່ງລະຫວ່າງສອງວິທະຍາສາດຝຣັ່ງ, J. Proust ແລະ K. Berthollet ໄດ້. ກໍາເນີດສິນຄ້າອ້າງວ່າສານອົງປະກອບຂອງຮູບແບບໂດຍຕິກິຣິຍາເຄມີ, ຂຶ້ນສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນກ່ຽວກັບລັກສະນະຂອງນ້ໍາຢາດັ່ງກ່າວ. Berthollet ເຊື່ອກັນວ່າວ່າທາດປະສົມໃນອົງປະກອບຂອງ - ຜະລິດຕະພັນຕິກິຣິຍາໄດ້ຖືກຮັບຜົນກະທົບຍັງຕາມຈໍາພີ່ນ້ອງຂອງປະຕິສໍາພັນສານ. chemists ທີ່ສຸດໃນການສຶກສາຕົ້ນໄດ້ສະຫນັບສະຫນຸນຄວາມຄິດຂອງ Proust, ຜູ້ສ້າງພວກເຂົາເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ອົງປະກອບຂອງການປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນແມ່ນສະເຫມີໄປຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງແລະບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນຢູ່ກັບຂໍ້ກໍາຫນົດຂອງລັກສະນະທີ່ມັນໄດ້ຮັບ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການສືບສວນເພີ່ມເຕີມວິທີແກ້ໄຂສະພາບຄ່ອງແລະຫມັ້ນຄົງ (ໂລຫະປະສົມ) ໄດ້ຢືນຢັນຄິດ K. Berthollet. ເຫຼົ່ານີ້ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍສານຂອງອົງປະກອບຄົງທີ່ແມ່ນໃຊ້ບໍ່. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ມັນບໍ່ໄດ້ເຮັດວຽກສໍາລັບສານປະກອບທີ່ມີ lattices ionic. ອົງປະກອບຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຂຶ້ນກັບວິທີການທີ່ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຂຸດແຮ່ຄໍາຈາກ.

ແຕ່ສານເຄມີ, ບໍ່ຄໍານຶງເຖິງວິທີການຂອງຕົນຂອງການກະກຽມ, ເປັນອົງປະກອບຄຸນນະພາບແລະປະລິມານແບບຖາວອນ. ສ້າງນີ້ characterizes ກົດຫມາຍຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງອົງປະກອບຂອງສານເສບຕິດທີ່ສະເຫນີໂດຍ J. Proust ໃນ 1808. ໃນຖານະເປັນຫຼັກຖານໄດ້ອ້າງອິງຮູບຕົວຢ່າງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: malachite ຈາກໄຊບີເລຍມີອົງປະກອບເຊັ່ນດຽວກັນກັບແຮ່ທາດໄດ້ຖືກຂຸດແຮ່ຄໍາຈາກສະເປນ; ໃນໂລກມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ cinnabar ແລະບໍ່ມີມູນຄ່າອຸປະກອນການເງິນຝາກໄດ້ຖືກຮັບ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ Proust ເນັ້ນຫນັກເປັນປະຈໍາຂອງອົງປະກອບຂອງເລື່ອງໂດຍບໍ່ຄໍານຶງຂອງສະຖານທີ່ແລະວິທີການຂອງການຜະລິດຂອງຕົນ.

ມີກົດລະບຽບບໍ່ມີໂດຍບໍ່ມີການຍົກເວັ້ນແມ່ນ

ຈາກກົດຫມາຍຂອງອັດຕາສ່ວນຄໍາໄດ້, ມັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ວ່າການສ້າງຕັ້ງຂອງການປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີການເຊື່ອມຕໍ່ກັບແຕ່ລະອື່ນໆໃນອັດຕາສ່ວນນ້ໍາຫນັກບາງ. ທັນທີທີ່ວິທະຍາສາດສານເຄມີທີ່ຂໍ້ມູນກ່ຽວກັບການດໍາລົງຢູ່ຂອງສານກັບອົງປະກອບຂອງຕົວປ່ຽນແປງ, ຊຶ່ງຈະຂຶ້ນຢູ່ກັບວິທີການຂອງການກະກຽມດັ່ງກ່າວ. ວິທະຍາສາດລັດເຊຍ M. Kurnakov ສະເຫນີການຕັ້ງຊື່ນີ້ berthollides ສານປະສົມເຊັ່ນ titanium oxide, ນ້ໍາຫນັກ, zirconium nitride.

ສານເຫຼົ່ານີ້ຕໍ່ 1 ສ່ວນໂດຍນ້ໍາຫນັກຂອງອົງປະກອບຫນຶ່ງມີປະລິມານທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງອົງປະກອບອື່ນໆ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນການປະສົມຄູ່ຂອງ bismuth ກັບແກລະລຽມໃນຫນຶ່ງສ່ວນໂດຍນ້ໍາຫນັກຂອງແກລະລຽມຕົກຈາກ 124 ກັບ 182 ພາກສ່ວນຂອງ bismuth. chemists ຕໍ່ມາພົບວ່າ, ນອກຈາກທາດປະສົມໂລຫະກັບສານເຊິ່ງກັນແລະກັນບໍ່ເຊື່ອຟັງກົດຫມາຍຂອງອັດຕາສ່ວນຄໍາໄດ້, ມັນແມ່ນຢູ່ໃນນີ້ ລະດັບຂອງທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ ເປັນຜຸພັງ. Berthollides ຍັງລັກສະນະຂອງ sulfides, ຄາຣ, nitride ແລະ Hydrides.

ພາລະບົດບາດຂອງໄອໂຊໂທບ

ບໍ່ໄດ້ຢູ່ໃນການຄອບຄອງຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງບັນຫາເລື່ອງການ, ເຄມີສາດເປັນວິທະຍາສາດຄືກັນອ້ອຍຕ້ອຍໄດ້ສາມາດເຊື່ອມຕໍ່ໄດ້ຄຸນລັກສະນະນ້ໍາຫນັກຂອງສານປະກອບທີ່ມີເນື້ອໃນໄອໂຊໂທບຂອງອົງປະກອບແບບຟອມມັນ. ໃຫ້ຈື່ໄວ້ວ່າໄອໂຊໂທບຕ່າງໆທີ່ພິຈາລະນາປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີທີ່ມີໂປຕອນຄືກັນແຕ່ຈໍານວນທີ່ແຕກຕ່າງກັນວະຄະລີອໍ. ໃຫ້ປາກົດຕົວຂອງໄອໂຊໂທບດັ່ງກ່າວ, ມັນແມ່ນຄວາມເຂົ້າໃຈວ່າອົງປະກອບໂດຍນ້ໍາຫນັກຂອງການປະສົມອາດຈະປ່ຽນແປງພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂຂອງອົງປະກອບຄົງທີ່ລວມເຂົ້າໃນສານເສບຕິດໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າອົງປະກອບການເພີ່ມເນື້ອໃນຂອງໄອໂຊໂທບແລະນ້ໍາຫນັກຂອງສານເສບຕິດໄດ້ການປ່ຽນແປງຍັງ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ນ້ໍາທໍາມະດາປະກອບດ້ວຍໄຮໂດເຈນ% 11, ແລະຕົກຫນັກທີ່ເກີດຂຶ້ນຈາກໄອໂຊໂທບຂອງຕົນ (deuterium) - 20%.

berthollides ລັກສະນະ

ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາໄດ້ອະທິບາຍແລ້ວ, ລະບຽບກົດຫມາຍການອະນຸລັກໃນເຄມີສາດຢືນຢັນບົດບັນຍັດພື້ນຖານຂອງທິດສະດີປະລໍາມະນູໂມເລກຸນແລະຄວາມຈິງແທ້ໆເຖິງເນື້ອຂອງອົງປະກອບຄົງທີ່ - daltonides. A berthollides ມີຂອບເຂດຊາຍແດນທີ່ສາມາດມີການປ່ຽນແປງພາກສ່ວນນ້ໍາຫນັກຂອງອົງປະກອບ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນ oxide ຂອງ tetravalent titanium ຕໍ່ສ່ວນນ້ໍາຫນັກຫນຶ່ງໃນໂລຫະໄດ້ຕົກຈາກ 065 ກັບ 067 ພາກສ່ວນຂອງອົກຊີເຈນທີ່. ສານອົງປະກອບທີ່ບໍ່ແມ່ນຖາວອນບໍ່ ມີໂຄງປະກອບການແຜ່ກະໄດ້, lattices ໄປເຊຍກັນຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູ. ເພາະສະນັ້ນ, ສານເຄມີສູດພຽງແຕ່ສະທ້ອນໃຫ້ເຫັນຂອບເຂດແດນຂອງອົງປະກອບຂອງເຂົາເຈົ້າ. ທີ່ແຕກຕ່າງກັນພວກເຂົາເຈົ້າມີສານທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ອຸນຫະພູມສາມາດມີຜົນກະທົບໃນຂອບເຂດອົງປະກອບຂອງອົງປະກອບນ້ໍາ. ຖ້າຫາກວ່າທາດປະກອບໃຫ້ເຂົາເຈົ້າໃນລະຫວ່າງການສານສອງສາມ - berthollides, ຫຼັງຈາກນັ້ນພວກເຂົາເຈົ້າຍັງບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ແລະກົດຫມາຍຂອງຫຼາຍອັດຕາສ່ວນການ.

ຂອງທັງຫມົດຕົວຢ່າງຂ້າງເທິງນີ້ຈະສະຫຼຸບວ່າເຄມີສາດທິດສະດີທັງສອງກຸ່ມຂອງສານແມ່ນປະຈຸບັນ: ເປັນອົງປະກອບຄົງທີ່ຫລືຕົວແປ. ມີລັກສະນະຂອງທາດປະສົມເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນເປັນການຢືນຢັນດີເລີດຄໍາສອນໂມເລກຸນປະລໍາມະນູ. ແລະໃນທີ່ນີ້ກົດຫມາຍຂອງອົງປະກອບຄົງທີ່ບໍ່ມີຕໍ່ໄປອີກແລ້ວທີ່ໂດດເດັ່ນໃນວິທະຍາສາດທາງເຄມີ. ແຕ່ມັນສະແດງເຖິງປະຫວັດສາດຂອງການພັດທະນາຂອງຕົນ.