ການແຍກຕົວອອກໄຟຟ້າ: ພື້ນຖານທິດສະດີຂອງໄຟຟ້າ

ການແຍກຕົວອອກໄຟຟ້າມີບົດບາດ huge ໃນຊີວິດຂອງພວກເຮົາ, ເຖິງແມ່ນວ່າພວກເຮົາປົກກະຕິແລ້ວບໍ່ຄິດວ່າກ່ຽວກັບມັນ. ວ່າປະກົດການນີ້ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງກັບເກືອນໍາ, ອາຊິດແລະຖານໃນຂະຫນາດກາງຂອງແຫຼວ. ນັບຕັ້ງແຕ່ການ rhythms ທໍາອິດຫົວໃຈທີ່ເກີດຈາກ "ຊີວິດ" ກັບໄຟຟ້າໃນຮ່າງກາຍຂອງມະນຸດໄດ້, eighty ສ່ວນຮ້ອຍຂອງທີ່ປະກອບດ້ວຍນ້ໍາ, ກັບລົດ, ໂທລະສັບມືຖືແລະເຄື່ອງຫຼິ້, ສະຖານີໂທລະ rechargeable ທີ່ມີປະກົດຂຶ້ນສະຖານີໂທລະໄຟຟ້າເຄມີ, - ຢູ່ທົ່ວທຸກແຫ່ງອ້ອມຂ້າງພວກເຮົາໃນປະຈຸບັນລູກຫູລູກຕາ dissociation ໄຟຟ້າ.

ການຫາຍ giant vats evaporation ສິ່ງເສດເຫຼືອ molten ໃນອຸນຫະພູມສູງ, ວິທີການ electrolysis ບົກຊິດຍັງມີໂລຫະ "ມີປີກ" - ອາລູມິນຽມ. ວັດຖຸທັງຫມົດອ້ອມຂ້າງພວກເຮົາ, ຈາກຫມໍ້ນ້ໍາ chrome ມີເຫລັກຫຸ້ມເປັນການປົກຫຸ້ມຂອງເຖິງ earrings ໃນກ້ອງຫູຂອງທ່ານເຄີຍປະເຊີນຫນ້າກັບວິທີແກ້ໄຂຫຼືເກືອ molten, ແລະເພາະສະນັ້ນປະກົດການ. ບໍ່ໄດ້ຢູ່ໃນການແຍກຕົວອອກໄຟຟ້າ vain ການສຶກສາສາຂາທັງຫມົດຂອງວິທະຍາສາດ - ໄຟຟ້າ.

ຕາມການລະລາຍຂອງ solvent ຂອງແຫຼວໂມເລກຸນມາເປັນ ພັນທະນາການທາງເຄມີ ກັບໂມເລກຸນຂອງຕົວລະລາຍໄດ້, ກອບເປັນຈໍານວນ solvates. ການແກ້ໄຂມີນ້ໍາແມ່ນອ່ອນໄຫວຕໍ່ກັບການແຍກຕົວອອກຂອງເກືອ, ອາຊິດແລະຖານ. ໃນຖານະເປັນຜົນມາຈາກຂະບວນການນີ້ molecule ຕົວລະລາຍສາມາດແຍກຕົວອອກເປັນ ions. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ເປັນ solvent ມີນ້ໍາພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງ ions ຂອງ Na ⁺ ແລະຖາບັນຂົງຈື້ ^-, ເຊິ່ງຢູ່ໃນ ionic NaCI ຂັ້ນຕອນໄປເຊຍກັນໃນຂະຫນາດກາງ solvent ແລ້ວໃນໃຫມ່ solvated (hydrated) ອະນຸພາກ.

ປະກົດການນີ້ເປັນຕົວແທນໃນໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂະບວນການຍຸບສົມບູນຫຼືບາງສ່ວນຂອງສານລະລາຍເຂົ້າໄປໃນ ions ເປັນຜົນມາຈາກການສໍາຜັດກັບ solvent ໄດ້, ແລະຖືກເອີ້ນວ່າ "ການແຍກຕົວອອກໄຟຟ້າ." ຂະບວນການນີ້ເປັນສິ່ງສໍາຄັນທີ່ສຸດສໍາລັບໄຟຟ້າ. ຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ແມ່ນຄວາມຈິງທີ່ວ່າການແຍກຕົວອອກຂອງລະບົບສະລັບສັບຊ້ອນ multicomponent ແມ່ນສະໂດຍການປະກົດຂອງຂັ້ນຕອນໄດ້. ໃນເວລາທີ່ປະກົດການນີ້ແມ່ນການສັງເກດເພີ່ມຂຶ້ນແຫຼມຢູ່ໃນຈໍານວນຂອງ ions ໃນການແກ້ໄຂ, ຊຶ່ງເປັນທີ່ແຕກຕ່າງຈາກສານເອເລັກໂຕນິກບໍ່ມີໄຟຟ້າ.

ໃນລະຫວ່າງການ electrolysis ions ມີທິດທາງທີ່ຈະແຈ້ງຂອງການເຄື່ອນໄຫວ: ອະນຸພາກທີ່ມີປະຈຸບວກ (ປະຈຸບວກ) - ການໄຟຟ້າຄ່າທໍານຽມທາງລົບ, ໄດ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ cathode ແລະ ions ໃນທາງບວກ (anions) - ການໄຟຟ້າ anode ເສຍຄ່າໃຊ້ຈ່າຍກົງກັນຂ້າມ, ບ່ອນທີ່ເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກປ່ອຍອອກມາ. ປະຈຸບວກຈະຫຼຸດລົງແລະ anions oxidized. ເພາະສະນັ້ນ, ການແຍກຕົວອອກເປັນພາບປີ້ນກັບກັນ.

ຫນຶ່ງໃນລັກສະນະພື້ນຖານຂອງຂະບວນການໄຟຟ້າເຄມີນີ້ແມ່ນລະດັບຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກ, ເຊິ່ງສະແດງອອກໂດຍອັດຕາສ່ວນຂອງອະນຸພາກ hydrated ທີ່ຈະຈໍານວນທັງຫມົດຂອງໂມເລກຸນລາຍສານເສບຕິດໄດ້. ສູງຂຶ້ນຄະແນນໄດ້, ມີຫຼາຍນີ້ເປັນສານເສບຕິດ electrolyte ທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ບົນພື້ນຖານດັ່ງກ່າວນີ້, ສານທັງຫມົດແມ່ນແບ່ງອອກເປັນຄວາມອ່ອນແອ, ຄວາມເຂັ້ມແຂງຂະຫນາດກາງແລະ electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງ.

ລະດັບຂອງການແຍກຕົວອອກຂຶ້ນຢູ່ກັບປັດໄຈດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: a) ລັກສະນະຂອງຕົວລະລາຍໄດ້; b) ລັກສະນະຂອງ solvent, ຂອງຕົນ ຄົງກໍາບັງໄຟຟ້າ ແລະກະແສໄຟຟ້າ; c) ເອກຂອງການແກ້ໄຂ (ຕ່ໍາຄະແນນໄດ້, ໄດ້ຫຼາຍກວ່າປະລິນຍາຂອງການແຍກຕົວອອກໄດ້); g) ອຸນຫະພູມຂອງຂະຫນາດກາງລະລາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ການແຍກຕົວອອກຂອງ ອາຊິດ້ໍາສົ້ມ ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງອອກໂດຍສູດດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

electrolytes ທີ່ເຂັ້ມແຂງກໍາລັງເວດວິ virtually irreversibly ເນື່ອງຈາກວ່າການແກ້ໄຂມີນ້ໍາຂອງເຂົາເຈົ້າບໍ່ໄດ້ຍັງຄົງ unhydrated ເລີ່ມ molecules ແລະ ions. ມັນຍັງຈະຕ້ອງເພີ່ມວ່າຂະບວນການແຍກຕົວອອກຜົນກະທົບຕໍ່ສານທັງຫມົດທີ່ມີການ ionic ແລະ Covalent ປະເພດຂົ້ວໂລກລະຜູກພັນທາງເຄມີ. ທິດສະດີຂອງການແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກການ ສ້າງທີ່ມີຊື່ສຽງ chemist ຊູແອັດແລະ physicist Svante Arrhenius ໃນ 1887.