Aluminum: ເຄມີແລະທາງດ້ານຮ່າງກາຍຄຸນສົມບັດ

ຫນຶ່ງໃນສະດວກທີ່ສຸດແມ່ນໂລຫະໃນການປະມວນຜົນອຸປະກອນ. ໃນບັນດາພວກເຂົາຍັງມີຜູ້ນໍາຂອງເຂົາເຈົ້າ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ມີຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງອາລູມິນຽມທີ່ຮູ້ຈັກກັບປະຊາຊົນຍາວກ່ອນຫນ້ານີ້. ພວກເຂົາເຈົ້ານັ້ນທີ່ເຫມາະສົມສໍາລັບການນໍາໃຊ້ໃນເຮືອນ, ວ່າໂລຫະນີ້ໄດ້ກາຍເປັນທີ່ນິຍົມທີ່ສຸດ. ສິ່ງທີ່ມີຄຸນສົມບັດຂອງອະລູມິນຽມເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍແລະວິທີການປະລໍາມະນູໄດ້, ພວກເຮົາພິຈາລະນາໃນບົດຄວາມນີ້.

ເລື່ອງເປີດອະລູມິນຽມ

ຈາກທີ່ໃຊ້ເວລາຜູ້ຊາຍ immemorial ໄດ້ຮັບການເປັນທີ່ຮູ້ຈັກປະສົມຂອງໂລຫະ - potassium ສົ້ມ. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ເປັນວິທີການສາມາດທີ່ຈະໃຄ່ບວມແລະການເຊື່ອມໂຍງອົງປະກອບຂອງການປະສົມໄດ້, ມັນແມ່ນມີຄວາມຈໍາເປັນແລະ tanning ຫນັງ. ທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຂອງບໍລິສຸດ alumina ໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໃນສະຕະວັດທີ XVIII, ໃນເຄິ່ງທີ່ສອງ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ນີ້ບໍ່ໄດ້ຮັບສານເສບຕິດອັນບໍລິສຸດ.

ທ່ານໄດ້ຄຸ້ມຄອງຈຸດເດັ່ນຂອງໂລຫະ chloride ວິທະຍາສາດຄັ້ງທໍາອິດຂອງຕົນ H. Oersted ໄດ້. ມັນໄດ້ດໍາເນີນການເກືອ potassium ປະສົມກັນແລະຫ່າງໄກສອກຫລີກຈາກການປະສົມຂອງຝຸ່ນສີຂີ້ເຖົ່າ, ຊຶ່ງແມ່ນອາລູມິນຽມທີ່ບໍລິສຸດ.

ຫຼັງຈາກນັ້ນມັນເປັນທີ່ຊັດເຈນວ່າຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາລູມິນຽມແມ່ນ manifested ໃນກິດຈະກໍາສູງຂອງຕົນ, ຄວາມຢືດຢຸ່ນທີ່ເຂັ້ມແຂງ. ດັ່ງນັ້ນ, ສໍາລັບເວລາດົນນານກັບເຂົາບໍ່ໄດ້ເຮັດວຽກ.

ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນ 1854, Frenchman Deville ສາມາດໄດ້ຮັບແທ່ງໂລຫະ molten ໂດຍ electrolysis. ວິທີການນີ້ແມ່ນຍັງທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບມື້ນີ້. ໂດຍສະເພາະແມ່ນການຜະລິດຕັ້ງມະຫາຊົນຂອງອຸປະກອນທີ່ມີຄຸນຄ່າໄດ້ເລີ່ມຕົ້ນໃນສະຕະວັດທີ XX, ໃນເວລາບັນຫາໄດ້ຖືກແກ້ໄຂເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຈໍານວນຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງພະລັງງານໃນການເຮັດວຽກ.

ມາຮອດປະຈຸ, ໂລຫະ - ຫນຶ່ງໃນທີ່ສຸດແລະນໍາໃຊ້ໃນການກໍ່ສ້າງແລະອຸດສາຫະກໍາທໍາອິດ.

ລັກສະນະທົ່ວໄປຂອງປະລໍາມະນູອາລູມິນຽມ

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາມີຄວາມອົງປະກອບໃນຄໍາຖາມກ່ຽວກັບສະຖານະການໃນລະບົບເປັນໄລຍະທີ່, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະເລືອກເອົາລາຍຫຼາຍ.

1. ຈໍານວນ Serial - 13.
2. ມັນມີທີ່ຕັ້ງຢູ່ໃນໄລຍະເວລາຕ່ໍາສາມຂອງກຸ່ມທີ່ສາມກຸ່ມຕົ້ນຕໍ.
3. ມວນອະຕອມ - 2698.
4. ຈໍານວນຂອງ ເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນ - 3.
5. ການຕັ້ງຄ່າຂອງຊັ້ນນອກຕອນໄດ້ຮັບການ ² 3s 3p ^1.
6. ຊື່ຂອງອົງປະກອບ - ອາລູມິນຽມ.
7. ຄຸນສົມບັດໂລຫະ ແມ່ນ pronounced ຫຼາຍ.
8. ໄອໂຊໂທບແມ່ນບໍ່ໄດ້ຢູ່ໃນທໍາມະຊາດ, ມີພຽງແຕ່ຫນຶ່ງໃນປະເພດ, ທີ່ມີຈໍານວນມະຫາຊົນຂອງ 27.
9. ສັນຍາລັກທາງເຄມີ - AL, ໃນສູດທີ່ອ່ານເປັນ "ອາລູມິນຽມ".
10. ການຜຸພັງຜູ້ດຽວຊົງມີເທົ່າທຽມກັນກັບສາມ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາລູມິນຽມແມ່ນໄດ້ຢືນຢັນຢ່າງເຕັມສ່ວນໂດຍໂຄງປະກອບເອເລັກໂຕຣນິກຂອງຕົນຂອງປະລໍາມະນູ, ສໍາລັບການມີລັດສະຫມີປະລໍາມະນູຂະຫນາດໃຫຍ່ແລະເປັນພີ່ນ້ອງກັນເອເລັກໂຕຣນິກຂະຫນາດນ້ອຍ, ມັນສາມາດທໍາຫນ້າທີ່ເປັນຕົວແທນການຫຼຸດຜ່ອນຄວາມເຂັ້ມແຂງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບທຸກຄົນຂອງໂລຫະມີການເຄື່ອນໄຫວໄດ້.

ອະລູມິນຽມເປັນສານເສບຕິດງ່າຍດາຍ: ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບ

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບອາລູມິນຽມເປັນເລື່ອງງ່າຍດາຍ, ມັນເປັນໂລຫະເປັນເງົາເງິນສີຂາວ. ມັນ oxidizes ຢ່າງໄວວາໃນອາກາດແລະການຄຸ້ມຄອງໂດຍຮູບເງົາຜຸພັງຫນາແຫນ້ນ. ການທົດສອບດຽວກັນຈະເກີດຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ການປະຕິບັດຂອງກົດເຂັ້ມແຂງໄດ້.

ການປາກົດຕົວຂອງຄຸນນະສົມບັດດັ່ງກ່າວເຮັດໃຫ້ໂລຫະນີ້ທົນທານຕໍ່ກັບ corrosion, ເຊິ່ງ, ແນ່ນອນ, ສະດວກທີ່ສຸດສໍາລັບປະຊາຊົນ. ດັ່ງນັ້ນ, ນີ້ແມ່ນໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການກໍ່ສ້າງແມ່ນອາລູມິນຽມ. ຄຸນສົມບັດຂອງສານເຄມີ ຍັງຍັງມີຄວາມສົນໃຈໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າໂລຫະນີ້ເປັນແສງສະຫວ່າງຫຼາຍ, ມີທົນທານແລະປາ. ປະສົມປະສານຂອງຄຸນນະສົມບັດເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສາມາດໃຊ້ໄດ້ບໍ່ໄກຈາກກັນສານ.

ມີຫຼາຍຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບພື້ນຖານທີ່ມີລັກສະນະຂອງອາລູມິນຽມແມ່ນ.

1. ລະດັບສູງຂອງ malleable ແລະຫນຽວ. ຈາກໂລຫະນີ້ຜະລິດ້ໍາຫນັກເບົາ, ເຂັ້ມແຂງແລະ foil ບາງຫຼາຍ, ມັນແມ່ນ rolled ເຂົ້າໄປໃນສາຍ.
2. ຈຸດ melting - 660 ⁰ C.
3. ຈຸດເດືອດ - 2450 ⁰ C.
4. ຄວາມຫນາແຫນ້ນ - 27 g / cm ^3.
5. ໃບຫນ້າເປັນຈຸດສູນກາງປະລິມານໄປເຊຍ lattice, ໂລຫະ.
6. ປະເພດຂອງການເຊື່ອມຕໍ່ - ໂລຫະ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງອາລູມິນຽມກໍານົດພື້ນທີ່ຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກແລະການນໍາໃຊ້. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົນທະນາກ່ຽວກັບຂ້າງພາຍໃນປະເທດທີ່ມີບົດບາດສໍາຄັນພິຈາລະນາແລ້ວໂດຍລັກສະນະຂ້າງເທິງພວກເຮົາ. ໃນຖານະເປັນໂລຫະ lightweight, ທົນທານແລະຕ້ານ corrosive, ອາລູມິນຽມໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນເຮືອບິນແລະເຮືອ. ເພາະສະນັ້ນ, ຄຸນສົມບັດເຫຼົ່ານີ້ມີຄວາມສໍາຄັນຫຼາຍທີ່ຈະຮູ້.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາລູມິນຽມ

ຈາກ viewpoint ເຄມີ, ໂລຫະພິຈາລະນາ - ເຂັ້ມແຂງຫຼຸດຜ່ອນຕົວແທນຊຶ່ງເປັນສາມາດຈັດວາງສະແດງກິດຈະກໍາເຄມີສູງ, ເປັນສານເສບຕິດອັນບໍລິສຸດ. ການທົດສອບຕົ້ນຕໍ - ແມ່ນເພື່ອເອົາຮູບເງົາອອກໄຊ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ກິດຈະກໍາເພີ່ມລະຄອນ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາລູມິນຽມເປັນສານເສບຕິດທີ່ງ່າຍດາຍໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມສາມາດຂອງຕົນເພື່ອຕອບສະຫນອງກັບ:

• ອາຊິດ;
• ເປັນດ່າງ;
• halogens;
• ສີຂີ້ເຖົ່າ.

ເນື່ອງຈາກວ່າມັນບໍ່ໄດ້ຕອບສະຫນອງນ້ໍາພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂທໍາມະດາ. ດັ່ງນັ້ນຈາກຮາໂລເຈນໂດຍບໍ່ມີການຄວາມອົບອຸ່ນພຽງແຕ່ຕອບສະຫນອງກັບທາດໄອໂອດິນ. ສໍາລັບສ່ວນທີ່ເຫຼືອຂອງຕິກິລິຍາທີ່ກໍານົດໄວ້ອຸນຫະພູມໄດ້.

ມີຕົວຢ່າງສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອາລູມິນຽມແມ່ນ. Equations ຕິກິລິຍາໂຕ້ຕອບ:

• ອາຊິດ - AL + HCL = AlCL ₃ + H _2;
• ເປັນດ່າງ - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• ຮາໂລເຈນ - AL + Hal = ALHal _3;
• ຊູນຟູຣິກ - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

ໂດຍທົ່ວໄປ, ຄຸນສົມບັດສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງອຸປະກອນການ - ຄວາມສາມາດສູງເພື່ອຟື້ນຟູແລະລາຍອື່ນໆຈາກທາດປະສົມຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ຄວາມສາມາດຟື້ນຟູສຸຂະ

ຄຸນສົມບັດການຂອງອາລູມິນຽມມີການກວດສອບໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍກັບຕິກິຣິຍາກັບຜຸພັງໂລຫະອື່ນໆ. ມັນໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ removes ໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຈາກສານແລະອະນຸຍາດໃຫ້ຢູ່ໃນ sight ທົ່ງພຽງ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Cr.

ໃນອຸດສາຫະກໍາມີການຂັ້ນຕອນທັງຫມົດສໍາລັບການກະກຽມຂອງສານໂດຍອີງໃສ່ອາການເຫຼົ່ານີ້ໄດ້. ມັນແມ່ນຊື່ aluminothermy. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີອົງປະກອບນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການໂລຫະອື່ນໆ.

ການແຜ່ກະຈາຍຢູ່ໃນລັກສະນະ

ອີງຕາມອັດຕາສ່ວນຂອງອົງປະກອບໂລຫະອື່ນໆອາລູມິນຽມອັນດັບທໍາອິດ. ມັນປະກອບດ້ວຍ 88% ຂອງ crust ໂລກ. ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາສົມທຽບກັບອະໂລຫະ, ສະຖານທີ່ຂອງຕົນເປັນທີສາມ, ຫຼັງຈາກອອກຊິເຈນແລະຊິລິຄອນ.

ເນື່ອງຈາກ reactivity ສູງບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນໃນຮູບແບບບໍລິສຸດ, ແຕ່ພຽງແຕ່ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມຕ່າງໆ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຂຽນຮູ້ຈັກແຮ່, ແຮ່ທາດ, ໂງ່ນຫີນ, ທີ່ອົງປະກອບຂອງປະກອບດ້ວຍອາລູມິນຽມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເຂົາພຽງແຕ່ຜະລິດໄດ້ຈາກບົກຊິດ, ເນື້ອໃນຂອງທີ່ບໍ່ແມ່ນຂະຫນາດໃຫຍ່ເກີນໄປໃນລັກສະນະ.

ສານທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ປະກອບດ້ວຍໂລຫະທີ່ມີບັນຫາ:

• feldspars;
• ບົກຊິດ;
• ຫິນແກນິດ;
• silica;
• silicates ອາລູມິນຽມ;
• ດິນພູເຂົາໄຟແລະອື່ນໆ.

ຈໍານວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງອາລູມິນຽມແມ່ນຈໍາເປັນລວມຢູ່ໃນຈຸລັງຂອງສິ່ງມີຊີວິດໄດ້. ບາງຊະນິດຂອງ moss ແລະທະເລ creatures ສາມາດທີ່ຈະສະສົມອົງປະກອບນີ້ໃນຮ່າງກາຍຂອງທ່ານສໍາລັບຊີວິດ.

reception

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງອາລູມິນຽມອະນຸຍາດໃຫ້ມັນເພື່ອໄດ້ຮັບພຽງແຕ່ຫນຶ່ງວິທີການ: ໂດຍ electrolysis ຂອງ melt ຂອງ oxide ທີ່ສອດຄ້ອງກັນໄດ້. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຂະບວນການນີ້ແມ່ນສະລັບສັບຊ້ອນເຕັກໂນໂລຊີ. ຈຸດ melting: AL ₂ O ₃ ແມ່ນຫຼາຍກ່ວາ 2000 ⁰ C. ດ້ວຍເຫດນີ້, ມັນຕ້ອງຖືກໂດຍກົງກັບກະແສໄຟຟ້າແມ່ນບໍ່ໄດ້ຮັບ. ດັ່ງນັ້ນດໍາເນີນການດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້.

1. Mined ບົກຊິດ.
2. ບໍລິສຸດໃຫ້ເຂົາເຈົ້າຈາກ impurities, ຊຶ່ງເຮັດໃຫ້ alumina ເທົ່ານັ້ນ.
3. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, melted cryolite.
4. Oxide ຖືກ thereto.
5. ປະສົມນີ້ elekrolizuyut ໃຫ້ອະລູມິນຽມບໍລິສຸດແລະ dioxide ກາກບອນ.

ຜົນຜະລິດ: 997%. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ການກະກຽມແລະເປັນໄປໄດ້ເຖິງແມ່ນວ່າໂລຫະເຮັດຄວາມສະອາດທີ່ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບຈຸດປະສົງທາງດ້ານເຕັກນິກ.

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ

ມີຄຸນສົມບັດກົນໄກຂອງອາລູມິນຽມແມ່ນບໍ່ດີປານໃດການນໍາໃຊ້ມັນໃນຮູບແບບບໍລິສຸດຂອງຕົນ. ເພາະສະນັ້ນ, ໂດຍອີງໃສ່ໂລຫະປະສົມສານເສບຕິດນີ້ແມ່ນສ່ວນໃຫຍ່ມັກຈະນໍາໃຊ້. ມີຈໍານວນຫຼາຍ, ສາມາດໄດ້ຮັບການເອີ້ນວ່າພື້ນຖານທີ່ສຸດ.

1. Duralumin.
2. ອະລູມິນຽມແລະ manganese.
3. ອາລູມິນຽມ magnesium.
4. ອະລູມິນຽມແລະທອງແດງ.
5. Silumin.
6. ຊ່ອນ.

ຄວາມແຕກຕ່າງຕົ້ນຕໍ - ແມ່ນ, ແນ່ນອນ, ຕົວແທນພາກສ່ວນທີສາມ. ມູນລະນິທິທັງຫມົດເປັນອາລູມິນຽມພຽງແຕ່. ໂລຫະອື່ນໆຍັງເຮັດໃຫ້ອຸປະກອນການທົນທານຫຼາຍ, corrosion ທົນທົນທານຕໍ່ພັຍແລະ pliable ໃນການປະມວນຜົນ.

ມີສະຖານທີ່ສໍາຄັນຈໍານວນຫນຶ່ງຂອງຄໍາຮ້ອງສະຫມັກຂອງອາລູມິນຽມໃນຮູບແບບບໍລິສຸດຫຼືໃນຮູບແບບຂອງສານປະກອບຂອງ (ໂລຫະປະສົມ) ແມ່ນ.

1. ສໍາລັບການຜະລິດຂອງສາຍແລະ foil ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຊີວິດປະຈໍາວັນ.
2. ການຜະລິດແກ້ວ.
3. ເຮືອບິນ.
4. ພາກເຫນືອຂອງແຫຼມ.
5. ການກໍ່ສ້າງແລະສະຖາປັດຕະ.
6. ອຸດສາຫະກໍາອາວະກາດ.
7. ການສ້າງເຕົາປະຕິກອນ.

ຮ່ວມກັນທີ່ມີທາດເຫຼັກ ແລະອາລູມິນຽມໂລຫະປະສົມ - ການໂລຫະທີ່ສໍາຄັນທີ່ສຸດ. ມັນເປັນເຫຼົ່ານີ້ທັງສອງຜູ້ຕາງຫນ້າຂອງລະບົບເປັນໄລຍະພົບຄໍາຮ້ອງສະຫມັກອຸດສາຫະກໍາທີ່ກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດໃນມືຂອງມະນຸດ.

ຄຸນສົມບັດຂອງອະລູມິນຽມ hydroxide

Hydroxide - ການປະສົມທົ່ວໄປຊຶ່ງຄໍານາມພາອາລູມິນຽມ. ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງມັນແມ່ນຄືກັນກັບວ່າຂອງໂລຫະທີ່ຕົວຂອງມັນເອງ - ມັນ amphoteric. ນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າມັນແມ່ນສາມາດທີ່ຈະອອກກໍາລັງກາຍເປັນລັກສະນະສອງ, ເພື່ອຕອບສະຫນອງກັບທັງສອງອາຊິດແລະເປັນດ່າງ.

ໂດຍຕົວຂອງມັນເອງ, ອາລູມິນຽມ hydroxide - ເປັນ precipitate gelatinous ສີຂາວ. ໄດ້ຮັບມັນຮູບແບບອາລູມິນຽມເກືອງ່າຍມີດ່າງຫຼື ammonium hydroxide. ໃນຕິກິຣິຍາຂອງ hydroxide ທີ່ມີອາຊິດໄດ້ຜົນຜະລິດໄດ້ເກືອປົກກະຕິທີ່ສອດຄ້ອງກັນແລະນ້ໍາ. ຖ້າຫາກວ່າຕິກິຣິຍາຂັ້ນຕອນທີ່ມີການເປັນດ່າງ, ອາລູມິນຽມ hydroxo ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໃນທີ່ຈໍານວນການປະສານງານຂອງຕົນແມ່ນ 4. ຕົວຢ່າງ: Na [Al (OH) _4] - tetragidroksoalyuminat sodium.