ໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າຢູ່ໃນນໍ້າ: ຕົ້ນກໍາເນີດຂອງຕົນ, ລັກສະນະດ້ານປະລິມານແລະຄຸນນະພາບ

ເກືອບທຸກຄົນຮູ້ວິທີການກໍານົດໄຟຟ້າການເຄື່ອນໄຫວກໍາກັບໃນປະຈຸບັນຂອງອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ຄວາມຈິງແລ້ວແມ່ນວ່າຕົ້ນກໍາເນີດແລະການເຄື່ອນໄຫວຂອງມັນໃນຄວາມຫລາກຫລາຍຂອງສະພາບແວດລ້ອມແມ່ນຂ້ອນຂ້າງແຕກຕ່າງກັນຈາກກັນແລະກັນ. ໂດຍສະເພາະ, ໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າ ຢູ່ໃນນໍ້າມີຫຼາຍຄຸນສົມບັດອື່ນທີ່ບໍ່ແມ່ນການເຄື່ອນໄຫວສັ່ງຂອງອະນຸພາກຄ່າທໍານຽມ. ພວກເຮົາກໍາລັງລົມກັນກ່ຽວກັບການນໍາໂລຫະດຽວກັນ.

ຄວາມແຕກຕ່າງຕົ້ນຕໍແມ່ນວ່າໃນປັດຈຸບັນໃນຂອງເຫລວ - ການເຄື່ອນໄຫວຂອງໄອອອນຄ່າທໍານຽມ, ປະລໍາມະນູ ie ຫຼື molecules, ຊຶ່ງສໍາລັບເຫດຜົນບາງຢ່າງໄດ້ສູນເສຍຫຼືໄດ້ຮັບເອເລັກໂຕຣນິກໄດ້. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຫນຶ່ງໃນຕົວຊີ້ວັດຂອງການເຄື່ອນໄຫວນີ້ແມ່ນມີການປ່ຽນແປງຄຸນສົມບັດຂອງສານເຄມີ, ເຊິ່ງພົວພັນເຖິງ ions ເຫຼົ່ານີ້. ອີງຕາມຄໍານິຍາມຂອງປັດຈຸບັນໄຟຟ້າໄດ້, ພວກເຮົາສາມາດສົມມຸດວ່າໃນລະຫວ່າງການສະຫລາຍຕົວຂອງໄອອອນຄ່າທໍານຽມທາງລົບຈະຍ້າຍອອກໄປສູ່ບວກ ແຫຼ່ງພະລັງງານ, ແລະໃນທາງບວກ, ກົງກັນຂ້າມກັບສິ່ງທີ່ບໍ່ດີ.

ການແກ້ໄຂຂະບວນການສະຫລາຍຕົວ molecules ເປັນໄອອອນບວກແລະລົບໄດ້ຢູ່ໃນຫົວຂໍ້ວິທະຍາສາດແຍກຕົວອອກເອເລັກໂຕນິກ. ດັ່ງນັ້ນ, ໃນປັດຈຸບັນໄຟຟ້າເກີດຂຶ້ນເນື່ອງຈາກສະພາບຄ່ອງທີ່, ໃນທາງກົງກັນຂ້າມກັບສາຍໂລຫະຄືກັນ, ການປ່ຽນແປງອົງປະກອບແລະເຄມີຄຸນສົມບັດຂອງນ້ໍາເຫຼົ່ານີ້, ຜົນອອກມາໃນຂະບວນການຂອງການເຄື່ອນຍ້າຍຈຸໄດ້.

ໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າຢູ່ໃນນໍ້າ, ຕົ້ນກໍາເນີດຂອງຕົນ, ທັງສອງລັກສະນະດ້ານປະລິມານແລະຄຸນນະພາບໄດ້ເປັນບັນຫາສໍາຄັນທີ່ໄດ້ມີສ່ວນຮ່ວມຍາວໃນການສຶກສາຂອງນັກຟິສິກທີ່ມີຊື່ສຽງ Michael Faraday ໄດ້. ໂດຍສະເພາະ, ໂດຍຜ່ານການທົດລອງຈໍານວນຫລາຍ, ມັນເປັນໄປໄດ້ເພື່ອພິສູດວ່າມວນສານຂອງທາດເອເລັກໂຕນິກແມ່ນກົງຂຶ້ນກັບປະລິມານກະແສໄຟຟ້າແລະໃຊ້ເວລາໃນໄລຍະທີ່ກະແສໄຟຟ້າໄດ້ຖືກດໍາເນີນການ. ກ່ຽວກັບເຫດຜົນອື່ນໆ, ຍົກເວັ້ນສໍາລັບປະເພດຂອງສານເຄມີ, ນີ້ບໍ່ໄດ້ຂຶ້ນກັບມະຫາຊົນ.

ນອກຈາກນັ້ນ, ໂດຍການສຶກສາໃນປະຈຸບັນໃນຂອງເຫລວ Faraday ໃນຂັ້ນທົດລອງພົບວ່າສໍາລັບຫ່າງໄກສອກຫລີກຂອງຫນຶ່ງກິໂລໃນວັດຖຸໃດຫນຶ່ງໃນລະຫວ່າງການ electrolysis ຕ້ອງເປັນຈໍານວນດຽວກັນຂອງ ຄ່າບໍລິການໄຟຟ້າ. ຈໍານວນນີ້ແມ່ນເທົ່າກັບ 965 • 10 ເດືອນກໍລະກົດ., ໄດ້ຮັບຊື່ຂອງ Faraday ໄດ້.

ບໍ່ເຫມືອນກັບ conductors ໂລຫະໄດ້, ກະແສໄຟຟ້າໃນນໍ້າແມ່ນອ້ອມຮອບໄປດ້ວຍ ໂມເລກຸນນ້ໍາ, ເຊິ່ງພິຈາລະນາ complicate ການເຄື່ອນໄຫວຂອງຈຸສານເສບຕິດໄດ້. ໃນເລື່ອງນີ້, electrolyte ໃດສາມາດປະກອບມີພຽງແຕ່ແຮງດັນໄຟຟ້າໃນປະຈຸບັນຂະຫນາດນ້ອຍ. ໃນເວລາດຽວກັນ, ຖ້າຫາກວ່າອຸນຫະພູມຂອງການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງການແກ້ໄຂ, ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງການນໍາຂອງຕົນ, ແລະ ໄຟຟ້າ ເພີ່ມຂຶ້ນພາກສະຫນາມ.

Electrolysis ມີຄຸນນະສົມບັດທີ່ຫນ້າສົນໃຈອີກ. ອີ່ຫຍັງກະໄດ້ແມ່ນວ່າການຄາດຄະເນການທະລາຍຂອງໂມເລກຸນໂດຍສະເພາະເປັນໄອອອນບວກແລະທາງລົບແມ່ນສູງ, ໄດ້ຫຼາຍກວ່າຈໍານວນຂອງໂມເລກຸນຂອງ solvent ແລະສານເສບຕິດຕົວຂອງມັນເອງໄດ້. ໃນເວລາດຽວກັນ, ໃນບາງຈຸດທີ່ມັນມາ supersaturation ion ຂອງການດັດແປງ, whereupon ນໍາແກ້ໄຂທີ່ເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະຫຼຸດລົງ. ດັ່ງນັ້ນ, ການຮ້າຍແຮງທີ່ສຸດ dissociation ເອເລັກໂຕນິກ ຈະໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນການແກ້ໄຂທີ່ເອກ ion ແມ່ນຕໍ່າທີ່ສຸດແຕ່ຄວາມຮຸນແຮງໃນປະຈຸບັນໄຟຟ້າຢູ່ໃນແກ້ໄຂບັນຫາດັ່ງກ່າວແມ່ນຕ່ໍາຫຼາຍ.

ຂະບວນການ electrolysis ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນການຜະລິດອຸດສາຫະກໍາຕ່າງໆທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບການຕິກິລິຍາ electrochemical. ໃນບັນດາສໍາຄັນທີ່ສຸດຂອງເຂົາເຈົ້າປະກອບມີການກະກຽມຂອງໂລຫະທາງ electrolysis ເກືອ electrolyte, chlorine ແລະອະນຸພັນຂອງຕົນ, ຕິກິລິຍາເຄຈໍາເປັນສໍາລັບສານຕ່າງໆເຊັ່ນ: hydrogen, ຂັດຫນ້າໄຟຟ້າ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ໃນວິສາຫະກິດຈໍານວນຫຼາຍ, ວິສະວະກໍາກົນຈັກແລະເຄື່ອງມືທີ່ສຸດວິທີການທົ່ວໄປຂອງການຫລໍ່ຫລອມຊຶ່ງເປັນການກະກຽມຂອງໂລຫະໂດຍບໍ່ມີການ impurities ທີ່ບໍ່ຕ້ອງການໄດ້.