ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງ: deviation ຈາກທີ່ເຫມາະສົມ

ຄໍາວ່າ "ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງ" ໃນບັນດາ chemists ແລະ physicists ເອີ້ນວ່າທາດອາຍຜິດຄຸນສົມບັດດັ່ງກ່າວຊຶ່ງແມ່ນກົງຂຶ້ນກັບປະຕິສໍາພັນ Intermolecular ຂອງເຂົາເຈົ້າ. ເຖິງແມ່ນວ່າລະບົບພິເສດໃດຫນຶ່ງສາມາດໄດ້ຮັບການອ່ານທີ່ຫນຶ່ງ mole ຂອງສານພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂປົກກະຕິແລະສະຖານະສະຫມໍ່າສະເຫມີທີ່ກົງບໍລິເວນບໍລິມາດປະມານ 22,41108 ລິດ. ຄໍາຖະແຫຼງທີ່ນີ້ແມ່ນທີ່ແທ້ຈິງພຽງແຕ່ສໍາລັບການອັນທີ່ເອີ້ນວ່າທາດອາຍຜິດ "ເຫມາະສົມ" ທີ່, ອີງຕາມການສົມຜົນ Clapeyron, ບໍ່ໄດ້ເຮັດຫນ້າຜົນບັງຄັບໃຊ້ຂອງການດຶງດູດເຊິ່ງກັນແລະກັນແລະການຂັບໄລ່ຂອງໂມເລກຸນ, ແລະປະລິມານການຮັບຮອງເອົາໂດຍກໍແມ່ນມີຂະຫນາດນ້ອຍ negligibly.

ແນ່ນອນ, ສານເຫຼົ່ານີ້ບໍ່ມີ, ສະນັ້ນການໂຕ້ຖຽງເຫຼົ່ານີ້ທັງຫມົດແລະການຄິດໄລ່ແມ່ນປະຖົມນິເທດທາງທິດສະດີຢ່າງດຽວ. ແຕ່ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງ, ທີ່ວ່າບາງເຊ້ຂອບເຂດຈາກກົດຫມາຍທີ່ເຫມາະສົມແມ່ນເລື້ອຍໆຫຼາຍ. ລະຫວ່າງໂມເລກຸນຂອງສານເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນສະເຫມີໄປຜົນບັງຄັບໃຊ້ໃນປະຈຸບັນການລົງທຶນຂອງເຊິ່ງກັນແລະກັນ, ຊຶ່ງຫມາຍຄວາມວ່າປະລິມານຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນແຕກຕ່າງກັນເລັກນ້ອຍຈາກຮູບແບບທີ່ສົມບູນແບບສະຫຼຸບ. ນອກຈາກນີ້, ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງທັງຫມົດມີອົງທີ່ແຕກຕ່າງກັນ deviation ຈາກທີ່ເຫມາະສົມ.

ແຕ່ໃນທີ່ນີ້ມັນ traced ແນວໂນ້ມທີ່ຈະແຈ້ງທັງຫມົດ: ທີ່ສູງກວ່າ ຈຸດເດືອດ ສານໃກ້ກັບສູນອົງສາເຊນຕິເກດ, ການເພີ່ມເຕີມການປະສົມຈະແຕກຕ່າງກັນຈາກຮູບແບບທີ່ເຫມາະສົມ. ສະມະການຂອງສະຖານະຂອງທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງເປັນເຈົ້າຂອງໂດຍນັກຟິສິກໂຮນລັງ Johannes Diederik van der ກໍາລັງ Waals, ພວກເຂົາເຈົ້າໄດ້ຖືກຖອນໃນປີ 1873. ໃນສູດດັ່ງກ່າວນີ້, ຊຶ່ງມີຮູບແບບການ (p + n ² ເປັນ / V ²⁾ (V - nb) = nRT , ຄຸ້ມຄອງສອງແກ້ໄຂເພີ່ມເຕີມຢ່າງຫຼວງຫຼາຍໃນການສົມທຽບກັບ Clapeyron ສົມຜົນ (PV = nRT), ກໍານົດໃນຂັ້ນທົດລອງ. ໂຕທໍາອິດຈະໃຊ້ເວລາເຂົ້າໄປໃນບັນຊີຂອງກໍາລັງແຮງຂອງການຮ່ວມພົວພັນໂມເລກຸນ, ທີ່ມີຜົນກະທົບບໍ່ພຽງແຕ່ປະເພດຂອງອາຍແກັສ, ແຕ່ຍັງປະລິມານຂອງຕົນ, ຄວາມຫນາແຫນ້ນແລະຄວາມກົດດັນໄດ້. ການແກ້ໄຂທີ່ສອງໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍ ນ້ໍາໂມເລກຸນຂອງ ສານເຄມີ.

ການດັດປັບຕາມພາລະບົດບາດສໍາຄັນທີ່ສຸດໄດ້ມາຂໍ້ມູນທີ່ເປັນອາຍແກັສຄວາມກົດດັນສູງ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ສໍາລັບການໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນ 80 ບັນຍາກາດອະທິບາຍ. ການຄິດໄລ່ຈະແຕກຕ່າງກັນຈາກທີ່ເຫມາະສົມປະມານຫ້າເປີເຊັນ, ໃນຂະນະທີ່ການເພີ່ມຂຶ້ນຂອງຄວາມກົດດັນທີ່ຈະສີ່ບັນຍາກາດຄວາມແຕກຕ່າງແລ້ວບັນລຸໄດ້ຫນຶ່ງຮ້ອຍສ່ວນຮ້ອຍ. ມັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້ວ່າກົດຫມາຍຂອງຮູບແບບທີ່ເຫມາະສົມອາຍແກັສແມ່ນປະມານ. ຄວາມເລວຈາກເຂົາເຈົ້າແມ່ນທັງສອງດ້ານປະລິມານແລະຄຸນນະພາບ. ທໍາອິດ manifests ເອງພາຍໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າສົມຜົນ Clapeyron ຖືສໍາລັບທຸກ gaseous ທີ່ແທ້ຈິງຫຼາຍປະມານ. Retreat ຄືດ້ານຄຸນນະພາບຫຼາຍກວ່າ.

ທາດອາຍຜິດທີ່ແທ້ຈິງອາດຈະດີໄດ້ຮັບການຫັນໃນຂອງແຫຼວແລະແຂງ ລັດສະຫຼຸບຂໍ້ມູນ, ຊຶ່ງຈະເປັນໄປບໍ່ໄດ້ໃນການຍຶດຫມັ້ນທີ່ເຄັ່ງຄັດຂອງພວກເຂົາທີ່ຈະໄດ້ສົມຜົນ Clapeyron. ກໍາລັງ Intermolecular ສະແດງກ່ຽວກັບອຸປະກອນດັ່ງກ່າວຈະນໍາໄປສູ່ການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດປະສົມສານເຄມີຕ່າງໆ. ນີ້ອີກເທື່ອຫນຶ່ງບໍ່ສາມາດຈະຢູ່ໃນລະບົບອາຍແກັສທາງທິດສະດີທີ່ເຫມາະສົມ. ການສື່ສານຮູບແບບດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເອີ້ນວ່າເຄມີຫຼືເວເລນ. ໃນກໍລະນີທີ່ແທ້ຈິງ ອາຍແກັສແມ່ນ ionized, ໃນທົ່ວສັງຄົມເລີ່ມຕົ້ນທີ່ຈະປາກົດ Coulomb ກໍາລັງດຶງດູດທີ່ກໍານົດພຶດຕິກໍາຂອງ, ເຊັ່ນ: ເປັນ plasma, ຊຶ່ງເປັນ quasi ພັນ ionic ເປັນກາງໄດ້. ນີ້ແມ່ນເປັນຄວາມຈິງໂດຍສະເພາະໃນແສງສະຫວ່າງຂອງຄວາມຈິງທີ່ວ່າ plasma ຟິສິກ ໃນມື້ນີ້ເປັນທີ່ກວ້າງຂວາງ, ການພັດທະນາຢ່າງໄວວາລະບຽບວິໄນວິທະຍາສາດ, ທີ່ມີຄໍາຮ້ອງສະຫມັກກ້ວາງສຸດໃນ astrophysics, ທິດສະດີຂອງສັນຍານຄື້ນວິທະຍຸ, ແລະບັນຫາຂອງສາມາດຄວບຄຸມນິວເຄລຍ ຕິກິລິຍາ fusion.

ພັນທະບັດທາງເຄມີ in ກ໊າຊທີ່ແທ້ຈິງໂດຍທໍາມະຊາດຂອງເຂົາເຈົ້າບໍ່ມີຄວາມແຕກຕ່າງຈາກກໍາລັງແຜ່. ຜູ້ແລະອື່ນໆສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນການຫຼຸດຜ່ອນການປະຕິສໍາພັນໄຟຟ້າລະຫວ່າງການຄ່າບໍລິການປະລໍາມະນູທັງຫມົດທີ່ກໍາລັງກໍ່ສ້າງໂຄງສ້າງອະຕອມແລະໂມເລກຸນຂອງສານເຄມີ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ເປັນຄວາມເຂົ້າໃຈທີ່ສົມບູນຂອງກໍາລັງໂມເລກຸນແລະເຄມີແມ່ນເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ມີເຫດສຸກເສີນ ຂອງກົນໄກການ quantum.

ພວກເຮົາຕ້ອງຍອມຮັບວ່າບໍ່ຖານະຂອງເລື່ອງທຸກທີ່ເຮັດວຽກຮ່ວມກັບສົມຜົນຂອງ physicist ໂຮນລັງໄດ້, ສາມາດໄດ້ຮັບການປະຕິບັດໃນການປະຕິບັດ. ນີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີປັດໄຈຂອງສະຖຽນລະພາບ thermodynamic ຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້. ຫນຶ່ງໃນເງື່ອນໄຂທີ່ສໍາຄັນຕົວແທນສະຖຽນລະພາບດັ່ງກ່າວແມ່ນວ່າໃນສະມະການຄວາມກົດດັນ isothermal ຕ້ອງໄດ້ຮັບການສັງເກດເຫັນຢ່າງເຂັ້ມງວດແນວໂນ້ມທີ່ຈະຫຼຸດຜ່ອນການຂອງຮ່າງກາຍທັງຫມົດໄດ້. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ມີການເພີ່ມຂຶ້ນຄ່າຂອງ V isothermal ທັງຫມົດຂອງອາຍແກັສທີ່ແທ້ຈິງຄວນຈະຕົກຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ. ຂະນະດຽວກັນ, ກ່ຽວກັບການ isothermal ຕາຕະລາງ Van der ກໍາລັງ Waals ຕ່ໍາກວ່າລະດັບອຸນຫະພູມທີ່ສໍາຄັນຂອງສ່ວນທີ່ເພີ່ມຂຶ້ນຈະສັງເກດເຫັນ. ຈຸດໃນເຂດເຫຼົ່ານີ້ກົງກັນກັບລັດ unstable ກັບສານເຄມີ, ເຊິ່ງໃນການປະຕິບັດບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການຮັບຮູ້.