ແກ້ໄຂແອມໂມເນຍ - ການກະກຽມແລະການນໍາໃຊ້

ໄນໂຕຣເຈນ (Nitrogen) ມີສາຍພົວພັນຫຼາຍກັບໄຮໂດເຈນ (hydrogen), ຊຶ່ງໃນນັ້ນສໍາຄັນທີ່ສຸດແມ່ນແອມໂມເນຍ weighty. ໃນຫ້ອງທົດລອງທີ່ມັນແມ່ນການກະກຽມໂດຍການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນປະສົມ ຂອງ ammonium chloride ດ້ວຍ potassium hydroxide. ຈົນກ່ວາສະຕະວັດທີ 19, ການເງິນຝາກ Chilean ຂອງ sodium nitrate ໄດ້ພິຈາລະນາການແຫຼ່ງພຽງແຕ່ຂອງທາດປະສົມໄນໂຕຣເຈນ. ຂໍຂອບໃຈກັບການຄົ້ນຄວ້າວິທະຍາສາດ, chemists ມີຫຼາຍວິທີການຂອງ fixation ໄນໂຕຣເຈນບັນຍາກາດໄດ້ສະເຫນີ. ທໍາອິດຂອງການເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ cyanamide ຂະບວນການສັງເຄາະແອມໂມເນຍໄດ້. ວິທີການນີ້ແມ່ນອີງໃສ່ຄຸນສົມບັດຂອງໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຄວບຄູ່ໄປກັບທາດການຊຽມ carbamide ໄດ້. ສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້, ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ຄວາມຮ້ອນແມ່ນຜ່ານ carbide ດ້ວຍທາດການຊຽມ:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

ໄດ້ຮັບດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ CaCN2 (ທາດການຊຽມໄຊຢາໄນ) nitrate ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນຝຸ່ນຊີວະກະສິກໍາ. ມັນຄວນຈະໄດ້ຮັບການກ່າວວ່າການປິ່ນປົວຂອງການປະສົມກັບອາຍໃນການຜະລິດແອມໂມເນຍ:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

ແອມໂມເນຍປະມວນຜົນກັບອາຊິດແລະເປັນ nitrate ຝຸ່ນໄນໂຕຣເຈນ. ໃນເຄມີສາດທີ່ທັນສະໄຫມແມ່ນວິທີການອື່ນໆທີ່ແຜ່ຂະຫຍາຍຂອງການໄດ້ຮັບ NH3 - ຕົ້ນຕໍຂອງໄນໂຕຣເຈນແລະໄຮໂດເຈນ:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ແອມໂມເນຍໄດ້ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າສັງເຄາະ. ການສັງເຄາະແອມໂມເນຍອຸດສາຫະກໍາແມ່ນປະຕິບັດຢູ່ໃນມີຂອງຝັງແລະໃນອຸນຫະພູມຂອງ 500 ອົງສາ.

ແອມໂມເນຍ - ອາຍແກັສທີ່ມີກິ່ນ pungent ລັກສະນະ, ມັນແມ່ນສີມ້ານກວ່າອາກາດ. NH3 ບໍ່ຄວນໄດ້ຮັບການ inhaled ສໍາລັບການໃຊ້ເວລາດົນນານ, ເນື່ອງຈາກວ່າມັນຈະເປັນທາດເບື່ອ. ອາຍແກັສແມ່ນຂ້ອນຂ້າງໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍລະລາຍໃນ H2O. Concentrated ແອມໂມເນຍມີນ້ໍາ ທີ່ບັນຈຸ 25% NH3.

ໃນເວລາທີ່ cooled (ເພື່ອ -79 ° C) ການແກ້ໄຂຂອງແອມໂມເນຍມີນ້ໍາຈະກາຍເປັນ crystalline. ສຶກສາວິທະຍາສາດໄດ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າມະຫາຊົນຕົ້ນຕໍຂອງ NH3 ໃນການແກ້ໄຂມີນ້ໍາແມ່ນຢູ່ໃນຮູບແບບຂອງໂມເລກຸນ hydrated (NH3 · nH2O) ແລະມີພຽງແຕ່ສ່ວນຂະຫນາດນ້ອຍຂອງແອມໂມເນຍລາຍ (ປະມານ 0.5%) reacted ກັບນ້ໍາ:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

ຕິກິຣິຍາເປັນດ່າງຂອງວິທີແກ້ໄຂແອມໂມເນຍເນື່ອງຈາກທີ່ປະທັບຂອງ ions hydroxide ໄດ້. ຕາມປະເພນີແກ້ໄຂແອມໂມເນຍແມ່ນກໍານົດເປັນ NH4OH. ເປັນດ່າງຂອງການແກ້ໄຂທີ່ເກີດຈາກການປາກົດຕົວຂອງກຸ່ມອຸດ, ຊຶ່ງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນເປັນຜົນມາຈາກການແຍກຕົວອອກຂອງ ammonium hydroxide ໄດ້.

ແກ້ໄຂແອມໂມເນຍແມ່ນພິຈາລະນາພື້ນຖານອ່ອນແອ. ໃນຫ້ອງປະຕິບັດບາງຄັ້ງແອມໂມເນຍໄດ້ຖືກກະກຽມໂດຍການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ ammonium chloride. ແອມໂມເນຍເປັນສານປະກອບຢ່າງຫ້າວຫັນທີ່ຂ້ອນຂ້າງວ່າ reacts ກັບສານຈໍານວນຫຼາຍ, ໃນຂະນະທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນຄຸນສົມບັດເທົ່ານັ້ນການຫຼຸດຜ່ອນ.

ແອມໂມເນຍ burns ກັບອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນມີຂອງ flame ສີອອກຂຽວ, ມີສີເຫຼືອງໄດ້, ໃນຂະນະທີ່ຖືກອອກຊິໄດກັບໄນໂຕຣເຈນຟຣີ. ໃນເວລາທີ່ປະທັບຂອງ catalyst (ທອງຄໍາຂາວ) ທີ່·ການຜຸພັງ ammonia ໄປຈົນກ່ວາເປັນ oxide ໄນໂຕຣເຈນ. ຕິກິຣິຍານີ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນຂະບວນການຂອງການຜະລິດອາຊິດ nitric ໄດ້. ມັນຕ້ອງໄດ້ຮັບການກ່າວວ່າສ່ວນໃຫຍ່ຂອງແອມໂມເນຍໄດ້ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງໄດ້ໃຊ້ເວລາກ່ຽວກັບການຜະລິດຝຸ່ນ nitrate ແລະກົດໄນຕິກໄດ້.

ໃນລະຫວ່າງການລະເຫີຍທີ່ -33,4 ° C ນ້ໍາ NH3 ຈາກສະພາບແວດລ້ອມການດູດຊັບຄວາມຮ້ອນຫລາຍ, ມັນຈະເຮັດໃຫ້ລະບາຍຄວາມຮ້ອນ. ຄຸນສົມບັດນີ້ແມ່ນເພື່ອໃຊ້ເຂົ້າໃນລະບົບເຮັດຄວາມເຢັນສໍາລັບການເກັບຮັກສາກ້ອນປອມຂອງຜະລິດຕະພັນອາຫານທີ່ເນົ່າເສຍງ່າຍ. ປົກກະຕິແລ້ວແອມໂມເນຍນ້ໍາຖືກນໍາໃຊ້ໃນການກໍ່ສ້າງໂຄງສ້າງໃຕ້ດິນໄດ້. ການແກ້ໄຂແອມໂມເນຍຖືກນໍາໃຊ້ໃນການປະຕິບັດຫ້ອງທົດລອງ, ອຸດສາຫະກໍາເຄມີ, ເຄື່ອງໃຊ້ຄົວເຮືອນ, ແລະຢູ່ໃນຢາປົວພະຍາດ.

ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກການແກ້ໄຂ ammonia. ໃຊ້ເປັນຫມາຍຄວາມວ່າສໍາລັບການທີ່ຫນ້າຕື່ນເຕັ້ນແລະການໂຍກຍ້າຍຂອງການຫາຍໃຈຂອງຄົນເຈັບຈາກ fainting. ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງຂະຫນາດໃຫຍ່ຂອງ NH3 ສາມາດເຮັດໃຫ້ຈັບກຸມຫາຍໃຈ. ບາງຄັ້ງການແກ້ໄຂແອມໂມເນຍຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ emetic (10 ຢອດຕໍ່ນ້ໍາ 100 ມລ). ໃຫ້ສັງເກດວ່າການກະກຽມຢານີ້ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການນໍາໃຊ້ຫົວຂໍ້ໃນທີ່ປະທັບຂອງພະຍາດຜິວຫນັງ (eczema, ຜິວຫນັງອັກເສບ) ໄດ້. ຖ້າຫາກວ່າຫມໍເປັນພິດແອມໂມເນຍ vapors ສັ່ງ acetate, citrate, tartrate (ອາຊິດ tartaric) ທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ 1%. ໃນການປະຕິບັດການຜ່າຕັດໃຊ້ວິທີແອມໂມເນຍ (25 ml / 5 ລິດຂອງຕົ້ມນ້ໍາຮ້ອນ).