ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkynes. ໂຄງປະກອບການ, ການກະກຽມ, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ

ອັນເຄນ, ເບົນ alkynes - ແມ່ນສານເຄມີອົງການຈັດຕັ້ງ. ທັງຫມົດຂອງພວກເຂົາແມ່ນການກໍ່ສ້າງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີດັ່ງກ່າວເຊັ່ນ: ກາກບອນແລະໄຮໂດເຈນ. ອັນເຄນ, ເບົນ alkynes - ມີສານເຄມີ, ທີ່ຂຶ້ນກັບກຸ່ມໄຮໂດຄາບອນໄດ້.

ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະເບິ່ງຢູ່ alkynes.

ມັນແມ່ນຫຍັງ?

ສານເຫຼົ່ານີ້ໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າຍັງ hydrocarbons acetylene. ໂຄງປະກອບການຂອງ alkyne ໃຫ້ມີໃນໂມເລກຸນຂອງເຂົາເຈົ້າຂອງໄຮໂດເຈນແລະກາກບອນປະລໍາມະນູ. General ສູດ acetylene ໄຮໂດຄາບອນເຊັ່ນ: C _n H _2n-2. ການ simplest alkyne ງ່າຍດາຍ - ethyne (acetylene). ມັນມີທີ່ນີ້ວິທີການອັນເຄມີ - C ₂ H _2. ຍັງຫມາຍເຖິງ alkynes propyne ຂອງສູດ C ₃ N _4. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ເພື່ອ acetylenic ໄຮໂດຄາບອນສາມາດປະກອບມີ butyne (C ₄ H _6), pentin (C ₅ H ₈₎ hexyne (C ₆ H ₁₀₎ heptyn (C ₇ H _12), octyne (C ₈ H _14), nonyne ( C ₉ H ₁₆₎ decyne (C ₁₀ H _18), ແລະອື່ນໆ. d. ທັງຫມົດປະເພດຂອງ alkynes ສະແດງລັກສະນະທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ໃຫ້ກວດເບິ່ງໃຫ້ເຂົາເຈົ້າໃນລາຍລະອຽດ.

ຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບຂອງ alkynes

ລັກສະນະທາງກາຍະພາບຂອງໄຮໂດຄາບອນ acetylene ເຕືອນ Alken.

ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, alkynes, ໂມເລກຸນຂອງທີ່ປະກອບດ້ວຍຈາກສອງຫາສີ່ປະລໍາມະນູກາກບອນ, ມີສະຖານະການລວມທາດອາຍ. ໂມເລກຸນຂອງທີ່ຜູ້ເປັນຫ້າເຖິງ 16 ອະຕອມຄາບອນ, ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິຂອງສະພາບຄ່ອງ. ຜູ້ທີ່ຢູ່ໃນໂມເລກຸນຂອງທີ່ 17 ຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີເປັນ, - ແຂງ.

Alkynes melt ແລະຕົ້ມໃນອຸນຫະພູມທີ່ສູງຂຶ້ນກ່ວາອັນເຄນແລະ Alken.

ການລະລາຍໃນນ້ໍາແມ່ນບໍ່ສໍາຄັນ, ແຕ່ສູງກ່ວາທີ່ຂອງ Alken ແລະອັນເຄນເລັກນ້ອຍ.

ການລະລາຍໃນ solvents ປອດສານພິດແມ່ນສູງ.

ການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດ alkyne - ນໍ້າມັນກາດ - ມີຄຸນສົມບັດທາງກາຍະພາບເຊັ່ນ:

• ມັນມີສີທີ່ບໍ່ມີ;
• ບໍ່ມີກິ່ນ;
• ພາຍໃຕ້ສະພາບການປົກກະຕິ, ມັນແມ່ນຢູ່ໃນສະຖານະກ໊າຊສະຫຼຸບຂໍ້ມູນ;
• ມັນມີຄວາມຫນາແຫນ້ນຕ່ໍາກ່ວາອາກາດ;
• ຈຸດເດືອດ - ລົບ 836 ອົງສາເຊນຊຽດ;

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkynes

ໃນສານເຫຼົ່ານີ້, ປະລໍາມະນູຈະຖືກຜູກມັດຜູກພັນ triple, ເຊິ່ງອະທິບາຍຄຸນສົມບັດພື້ນຖານຂອງເຂົາເຈົ້າ. Alkynes react ປະເພດນີ້:

• hydrogenation;
• gidrogalogenirovanie;
• ຮາໂລເຈນ;
• ຂາດນ້ໍາ;
• ການເຜົາໄຫມ້.

ໃຫ້ເອົາໃຫ້ເຂົາເຈົ້າໃນຄໍາສັ່ງ.

hydrogenation

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkynes ອະນຸຍາດໃຫ້ພວກເຂົາທີ່ຈະດໍາເນີນໃນປະເພດຂອງຕິກິຣິຍານີ້. ປະເພດນີ້ຂອງຕິດຕໍ່ພົວພັນທາງເຄມີ, wherein ໂມເລກຸນສານເຄມີຕົວຂອງມັນເອງກັບປະລໍາມະນູ hydrogen ເພີ່ມເຕີມ. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງການດັ່ງກ່າວຕິກິຣິຍາເຄມີຢູ່ໃນກໍລະນີຂອງ propyne ໄດ້:

2H ₂ + C ₃ H ₄ = C ₃ H ₈

ຕິກິຣິຍານີ້ເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ. ໃນໂມເລກຸນ propyne ທໍາອິດໃສ່ສອງປະລໍາມະນູຂອງໄຮໂດເຈນ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ປະລິມານດຽວກັນ.

ຮາໂລເຈນ

ນີ້ແມ່ນຕິກິຣິຍາອື່ນ, ຊຶ່ງເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkynes. ຜົນ acetylene ໂມເລກຸນໄຮໂດຄາບອນຂອງຕົນໃສ່ປະລໍາມະນູຮາໂລເຈນ. ສຸດທ້າຍປະກອບມີອົງປະກອບເຊັ່ນ: chloro, Bromo, Iodo, ແລະອື່ນໆ

ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງການດັ່ງກ່າວຕິກິຣິຍາໃນກໍລະນີຂອງ ethinyl ໄດ້ເປັນ:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

ຂະບວນການດຽວກັນກໍເປັນໄປໄດ້ທີ່ມີໄຮໂດຄາບອນນໍ້າມັນກາດອື່ນໆ.

Gidrogalogenirovanie

ມັນກໍ່ແມ່ນຫນຶ່ງຂອງຕິກິລິຍາຕົ້ນຕໍ, ຊຶ່ງເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkynes. ມັນຈະເຣັດໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າສານເຄມີແມ່ນ reacted ກັບສານປະສົມເຊັ່ນNSІ, ni, HBR, ແລະອື່ນໆ. ຕິກິຣິຍາເຄມີນີ້ເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ. ໃຫ້ເບິ່ງຢູ່ໃນຕິກິຣິຍາຂອງປະເພດຢູ່ໃນຕົວຢ່າງຂອງ ethinyl ໄດ້:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s²NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

ຂາດນ້ໍາ

ນີ້ແມ່ນຕິກິຣິຍາເຄມີທີ່ຢູ່ໃນການພົວພັນກັບນ້ໍາ. ມັນໄດ້ເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ. ໃຫ້ຂອງເບິ່ງວ່າມັນກ່ຽວກັບຕົວຢ່າງຂອງ ethinyl ໄດ້:

H ₂ O + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ OH

ສານເສບຕິດທີ່ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນຫຼັງຈາກການຕິກິຣິຍາຂັ້ນຕອນຂອງການຄັ້ງທໍາອິດເອີ້ນວ່າເຫຼົ້າ vinyl.

ເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າຕາມກົດລະບຽບການ Eltekova OH ກຸ່ມທີ່ເປັນປະໂຫຍດບໍ່ສາມາດຈະຢູ່ໃກ້ຊິດກັບພັນທະນາການ double, rearrangement ຂອງປະລໍາມະນູ, ເປັນຜົນມາຈາກການທີ່ເຫຼົ້າ vinyl ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ acetaldehyde ໄດ້.

ຂະບວນການຂອງຕິກິຣິຍາຂາດນ້ໍາເອີ້ນວ່າຍັງ alkyne Kucherova.

ການເຜົາໄຫມ້

ຂະບວນການປະຕິສໍາພັນຂອງ alkynes ກັບອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງ. ພິຈາລະນາການເຜົາໄຫມ້ສານຂອງກຸ່ມນີ້ມີນໍ້າມັນກາດສໍາລັບຕົວຢ່າງເຊັ່ນ:

2C ₂ H ₂ + 2O ₂ = 2H ₂ O + CO ₂ + 3C

ໃນເວລາທີ່ການເກີນຂອງອົກຊີເຈນທີ່, ນໍ້າມັນກາດແລະ alkynes ອື່ນໆໄຫມ້ໂດຍບໍ່ມີການສ້າງຕັ້ງຂອງຄາບອນ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງຈັດສັນພຽງແຕ່ monoxide ກາກບອນແລະນ້ໍາ. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນສະມະການຂອງຕິກິຣິຍານີ້ກັບສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ propyne ໄດ້:

4O ₂ + C ₃ H ₄ = 2H ₂ O + 3SO ₂

ການເຜົາໄຫມ້ໄຮໂດຄາບອນນໍ້າມັນກາດອື່ນໆຍັງເກີດຂຶ້ນເຊັ່ນດຽວກັນ. ດັ່ງນັ້ນ, ນ້ໍາຖືກປ່ອຍອອກມາແລະ dioxide ກາກບອນ.

ຕິກິລິຍາອື່ນ ໆ

ນອກຈາກນີ້ນໍ້າມັນກາດແມ່ນສາມາດຕິກັບເກືອຂອງໂລຫະເຊັ່ນ: ເງິນ, ທອງແດງແລະດ້ວຍທາດການຊຽມ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງບໍ່ມີການທົດແທນຂອງປະລໍາມະນູ Hydrogen ໂລຫະ. ພິຈາລະນາຕົວຢ່າງນີ້ໃນທັດສະນະຂອງຕິກິຣິຍາທີ່ມີນໍ້າມັນກາດແລະເງິນ nitrate:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag ₂ C ₂ + 2NH ₄ NO ₃ + 2H ₂ O

ອີກປະການຫນຶ່ງທີ່ຫນ້າສົນໃຈຂະບວນການທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ alkynes - ຕິກິຣິຍາ Zelinski. ການສ້າງຕັ້ງຂອງ benzene ຈາກນໍ້າມັນກາດນີ້ໃນເວລາທີ່ມັນແມ່ນການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນເຖິງ 600 ອົງສາເຊນຊຽດໃນທີ່ປະທັບຂອງຖ່ານໄດ້. ສະມະການສໍາລັບການຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການສະແດງດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

polymerization ຂອງ alkynes ເປັນໄປໄດ້ - ຂະບວນການຂອງສະມາຄົມຂອງຫຼາຍໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດໃນ polymer ໄດ້.

reception

ຕິກິຣິຍາ Alkyne ວ່າພວກເຮົາປຶກສາຫາລືຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນກະກຽມໃນຫ້ອງທົດລອງໃນຫຼາຍວິທີ.

ຄັ້ງທໍາອິດ - ເປັນ dehydrohalogenation. ມັນເບິ່ງຄືວ່າສົມຜົນຕິກິຣິຍາດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2H ₂ O + 2KBr

ສໍາລັບການດໍາເນີນຂະບວນການນີ້ແມ່ນເພື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ reactant, ແລະເພີ່ມ ethanol ເປັນ catalyst.

ນອກນັ້ນຍັງມີຄວາມເປັນໄປໄດ້ຂອງ alkynes ຈາກທາດປະສົມອະນົງຄະທາດໄດ້. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງ:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2Ca (OH) ₂

ວິທີການຕໍ່ໄປໃນການຜະລິດ alkyne - dehydrogenation. ຕໍ່ໄປນີ້ແມ່ນຕົວຢ່າງຂອງຕິກິຣິຍາດັ່ງກ່າວເປັນ:

= 3H 2 CH ₄ + ₂ C ₂ H ₂

ມີປະເພດຂອງຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການບໍ່ພຽງແຕ່ ethyne, ແຕ່ໄຮໂດຄາບອນນໍ້າມັນກາດອື່ນໆ.

ການນໍາໃຊ້ຂອງ alkyne

ການນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງທີ່ສຸດໃນອຸດສາຫະກໍານີ້ແມ່ນການງ່າຍ alkyne - ethyne. ມັນຖືກນໍາໃຊ້ຢ່າງກວ້າງຂວາງໃນອຸດສາຫະກໍາເຄມີ.

• ຕ້ອງການນໍ້າມັນກາດຫຼືອື່ນໆ alkynes ສໍາລັບການຜະລິດຫນຶ່ງ ທາດປະສົມອົງ ເຊັ່ນ: ຄີໂຕນ, ອັນດີໄຮ, ແລະ solvents ອື່ນໆ.
• ນອກຈາກນີ້ຈາກ alkynes ສາມາດໄດ້ຮັບສານທີ່ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການຜະລິດຢາງ, polyvinyl chloride ແລະສະບັບອື່ນໆ.
• From propyne ສາມາດໄດ້ຮັບເປັນຜົນມາຈາກນໍ້າຍາລ້າງເລັບ RAKTs Kucherova.
• ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ນໍ້າມັນກາດຖືກນໍາໃຊ້ໃນການກະກຽມຂອງສານເຄມີດັ່ງກ່າວເປັນອາຊິດ້ໍາສົ້ມ, ໄຮໂດຄາບອນທີ່ມີກິ່ນຫອມ, ເຫຼົ້າ ethyl.
• ນໍ້າມັນກາດຫຼາຍຖືກນໍາໃຊ້ເປັນເຊື້ອເພີງທີ່ມີຄວາມຮ້ອນສູງຫຼາຍຂອງການເຜົາໃຫມ້.
• ນອກຈາກນີ້ຕິກິຣິຍາການເຜົາໃຫມ້ ethynyl ຖືກນໍາໃຊ້ສໍາລັບການຈອດໂລຫະ.
• ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ການນໍາໃຊ້ນໍ້າມັນກາດສາມາດໄດ້ຮັບການກະກຽມກາກບອນ Technical.
• ນອກຈາກນີ້, ສານເສບຕິດນີ້ຖືກນໍາໃຊ້ໃນການແຂ່ງຂັນຢືນຢູ່ຄົນດຽວ.
• ນໍ້າມັນກາດແລະໄຮໂດຄາບອນອື່ນໆຈໍານວນຫນຶ່ງຂອງກຸ່ມນີ້ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ propellants ເນື່ອງຈາກຄວາມຮ້ອນທີ່ສູງຂອງການເຜົາໃຫມ້.

ໃນຄໍາຮ້ອງສະຫມັກ alkynes ນີ້ສິ້ນສຸດລົງ.

ສະຫຼຸບ

ໃນຖານະເປັນສ່ວນສຸດທ້າຍຂອງຕາຕະລາງແມ່ນສະຫຼຸບສັງລວມຂອງຄຸນສົມບັດຂອງ hydrocarbons acetylene ແລະການກະກຽມຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງ alkynes: ຕາຕະລາງ

ຊື່ຕິກິລິຍາ	ຄໍາອະທິບາຍ	ສົມຜົນຕົວຢ່າງ
ຮາໂລເຈນ	ນອກຈາກນັ້ນຕິກິຣິຍາເປັນໂມເລກຸນຂອງນໍ້າມັນກາດປະລໍາມະນູ hydrocarbon halogen (ໂບລະມີນ, ທາດໄອໂອດິນ, chlorine, ແລະອື່ນໆ).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 ຂອງຂ້າພະເຈົ້າ 2
hydrogenation	ຕິກິຣິຍານອກຈາກນັ້ນຂອງ alkyne ປະລໍາມະນູ hydrogen ໂມເລກຸນ. ມັນເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ.	C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8
Gidrogalogenirovanie	ຕິກິຣິຍານອກຈາກນັ້ນຂອງ acetylene gidrogalogenov ໄຮໂດຄາບອນໂມເລກຸນ (ni, NSІ, HBR). ມັນເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ.	C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 ຂອງຂ້າພະເຈົ້າ C 2 H 3 + ni ຂອງຂ້າພະເຈົ້າ = C 2 H 4 ຂ້າພະເຈົ້າ 2
ຂາດນ້ໍາ	ຕິກິລິຍາ, ຊຶ່ງແມ່ນອີງໃສ່ປະຕິສໍາພັນກັບນ້ໍາ. ມັນເກີດຂຶ້ນໃນສອງໄລຍະ.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO
ການຜຸພັງບັບສົມບູນ (ການເຜົາໃຫມ້)	Atsetilenovgo reacting ໄຮໂດຄາບອນທີ່ມີອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນອຸນຫະພູມສູງ. ນີ້ສາມາດຜະລິດ monoxide ກາກບອນແລະນ້ໍາ.	2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C
ຕິກິລິຍາກັບເກືອໂລຫະ	ມັນປະກອບດ້ວຍໃນຄວາມຈິງທີ່ວ່າປະລໍາມະນູໂລຫະແມ່ນແທນດ້ວຍປະລໍາມະນູໃນໂມເລກຸນຂອງໄຮໂດເຈນໄຮໂດຄາບອນນໍ້າມັນກາດໄດ້.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O

ຮັບ alkynes ສາມາດໃນຫ້ອງທົດລອງໂດຍໃຊ້ສາມວິທີ:

• ທາດປະສົມອະນົງຄະທາດ;
• ໂດຍ dehydrogenation ຂອງສານອິນຊີ;
• ວິທີການ dehydrohalogenation ຂອງສານອິນຊີ.

ດັ່ງນັ້ນພວກເຮົາເບິ່ງຢູ່ໃນທັງຫມົດລັກສະນະທາງກາຍະພາບແລະເຄມີຂອງ alkyne ໄດ້, ວິທີການຂອງເຂົາເຈົ້າຂອງການກະກຽມ, ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກໃນອຸດສາຫະກໍາໄດ້.