ກົດຫມາຍແຕ່ລະໄລຍະ

ອົງປະກອບທັງຫມົດແມ່ນເປັນຕົວແທນໂດຍທົ່ວໄປໃນລະບົບເປັນໄລຍະເຄມີໃນຮູບແບບການ: ແຖວໄດ້ຖືກຈັດຢູ່ (ໄລຍະເວລາແລະແຖວເກັດທີ່ຢູ່) ແລະຖັນ (ທີ່ສອດຄ້ອງກັນກັບກຸ່ມ) ຂອງຕາຕະລາງທີ່ມີນ້ໍາປະລໍາມະນູເພີ່ມທະວີ. ການຄົ້ນພົບຂອງກົດຫມາຍແຕ່ລະໄລຍະໃຊ້ໄດ້ກັບ 1869 ແລະບໍ່ຕ້ອງສົງໄສເປັນວິທະຍາສາດລັດເຊຍ chemist - Dmitri Ivanovich Mendeleev. ເຖິງແມ່ນວ່າແຫຼ່ງຂໍ້ມູນຕ່າງປະເທດຈໍານວນຫຼາຍຢູ່ຖັດຈາກຊື່ຊື່ຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ໄດ້ກ່າວມາ Yuliuas Lothar Meyer, ຜູ້ທີ່, ອີງຕາມການໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ໃນປີຕໍ່ມາ (ແຕ່ອິສະລະ) ພັດທະນາລະບົບທີ່ຄ້າຍຄືກັນ. ທີ່ສໍາຄັນເພື່ອຄວາມສໍາເລັດຂອງຄວາມພະຍາຍາມໃນໄລຍະຍາວ ຂອງ chemist ລັດເຊຍ ແມ່ນຮູ້ຈັກວ່າພະຍາຍາມທີ່ຜ່ານມາໂດຍວິທະຍາສາດອື່ນໆໄດ້ພົບຄວາມລົ້ມເຫຼວ, ເປັນຈໍານວນຫຼາຍຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີຍັງບໍ່ທັນໄດ້ຮັບການຄົ້ນພົບ, ສະນັ້ນເຂົາປະໄວ້ຕາຕະລາງຂອງພຣະອົງສໍາລັບ vacancies ຂອງເຂົາເຈົ້າ.

ກົດຫມາຍແຕ່ລະໄລຍະ, ສະແດງເປັນຕາຕະລາງແຕ່ລະໄລຍະ, ແບ່ງອອກຢຽດຕາມທາງຂວາງອອກເປັນເຈັດໄລຍະເວລາ. ການອອກແບບຂອງໄລຍະເວລາທໍາອິດ, ທີສອງແລະທີສາມກົງກັບໄລຍະດຽວກັນຂອງຈໍານວນຫລາຍ Roman: ຂ້າພະເຈົ້າ, II, III. ໄລຍະເວລາສີ່, ຫ້າແລະຫົກແບ່ງອອກເປັນແຕ່ກໍ່ອາດຈະແປກແຖວໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍຈໍານວນຫລາຍ Roman: IV, V, VI, VII, VIII ແລະ IX. A ໄລຍະເວລາຄັ້ງທີ VII ເກີດຂຶ້ນພ້ອມກັບຂ້າງ X ໄດ້. ຕັ້ງສິບແປດຖັນຫລືຄໍລໍາອົງປະກອບທັງຫມົດແມ່ນໄດ້ແຜ່ຂະຫຍາຍໃນທົ່ວແປດກຸ່ມ. ແຕ່ລະກຸ່ມ, ຈາກລະດັບທໍາອິດຄັ້ງທີ VII, ໄດ້ແບ່ງອອກເປັນສອງຄໍລໍາຊຶ່ງເປັນກຸ່ມຍ່ອຍຕົ້ນຕໍແລະມັດທະຍົມ. ກຸ່ມແປດປະກອບດ້ວຍສີ່ກຸ່ມຍ່ອຍ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ຈຸລັງທີ່ມີສອງ ອົງປະກອບທາງເຄມີ ຂອງກຸ່ມທີສາມ - lanthanum ແລະ actinium - ບໍ່ແຖວ, ເອີ້ນວ່າຕາມລໍາດັບ lanthanides (58 ເຖິງ 71 ຈໍານວນ) ແລະກຸ່ມ actinide (90 ກັບ 103 ຈໍານວນ).

ໃນໄລຍະເວລາທໍາອິດພຽງແຕ່ສອງຕົວແທນ: hydrogen ແລະ helium. ຄັ້ງທີສອງແລະທີສາມປະກອບດ້ວຍແປດອົງປະກອບທາງເຄມີ. ໄລຍະເວລາສີ່, ຫ້າແລະຫົກມີຄວາມຍາວ, ນັບຕັ້ງແຕ່ແຕ່ລະຄົນລວມສິບແປດອົງປະກອບສັງເກດເຫັນ, ແມ່ນແຈກຢາຍດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: ໃນແຖວເກັດທີ່ຢູ່ເຖິງແມ່ນວ່າມີສິບແລະແປກໃນຈໍານວນທັງຫມົດແປດ. ແຕ່ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາພິຈາລະນາ lanthanides ໄດ້, ໄລຍະເວລາຄັ້ງທີ VI, ປະກອບດ້ວຍສາມສິບສອງອົງປະກອບທາງເຄມີ, ລວມທັງການ fourteen ເຊື່ອງໄວ້. ໄລຍະເວລາຄັ້ງທີ VII ຍັງຍາວ, ມັນມີສິບແປດ, ສີ່ຂອງທີ່ສາມາດເບິ່ງເຫັນ, ແລະ fourteen (ກຸ່ມ actinide) ຖືກເຊື່ອງໄວ້. ອົງປະກອບຂອງແຖວຄີກຂອງໄລຍະເວລາສີ່, ຫ້າແລະຫົກມີກຸ່ມຍ່ອຍຂ້າງ (b), ແລະແມ້ກະທັ້ງແຖວຢູ່ໃນກຸ່ມຍ່ອຍຕົ້ນຕໍ (ກ), ພ້ອມກັບຜູ້ທີ່ເປັນຄົນທໍາອິດ, ໄລຍະເວລາທີສອງ, ທີສາມແລະຄັ້ງທີ VII.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍໄລຍະລະບຸວ່າທັງຫມົດຂອງອົງປະກອບພາຍໃນກຸ່ມດຽວກັນມີຄວາມແຕກຕ່າງ resemblance ລະເພື່ອກັນແລະກັນແລະມີຄວາມແຕກຕ່າງຢ່າງເຫັນໄດ້ຊັດຈາກຜູ້ທີ່ເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງກຸ່ມອື່ນໆອີກ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຢູ່ໃນກຸ່ມ Ia ຍົກເວັ້ນ hydrogen, ປະກອບດ້ວຍໂລຫະທີ່ມີເວເລນເຄມີບວກກັບ 1, ໃນຂະນະທີ່ໃນກຸ່ມ VIIA, ຍົກເວັ້ນ astatine, ອົງປະກອບທັງຫມົດແມ່ນອະໂລຫະ, ເຊິ່ງແມ່ນທາດປະສົມໂດຍທົ່ວໄປມີເວເລນຂອງລົບ 1 ໃນມື້ນີ້ກົດຫມາຍແຕ່ລະໄລຍະເປັນຕົວແທນບໍ່ພຽງແຕ່ເປັນ ຕາຕະລາງ. ສໍານວນທາງຄະນິດສາດເຂົາຍັງບໍ່ທັນໄດ້, ແຕ່ວ່າບໍ່ມີການຖະແຫຼງທີ່ຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີໃດຫນຶ່ງ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄຸນສົມບັດຂອງການເປັນ ສານທີ່ງ່າຍດາຍ ແລະປະສົມຂອງທາດປະສົມທີ່ມັນໄດ້ຖືກລວມເຂົ້າ, ມີແຕ່ລະໄລຍະຂຶ້ນກັບການຮັບຜິດຊອບ ຂອງແກນປະລະມານູ.

ໄລຍະແຕ່ລະໄລຍະໄດ້ທໍາອິດສະເຫນີ D. I. Mendeleevym, ເຖິງວ່າຈະມີຄວາມຈິງທີ່ວ່າໃນໄລຍະຜ່ານມາໄດ້ມີການພະຍາຍາມຂອງວິທະຍາສາດຈາກປະເທດທີ່ແຕກຕ່າງກັນ somehow ປະເພດສະເພາະໃດຫນຶ່ງ ສານເຄມີ. ແຕ່ມັນແມ່ນການວ່າຜູ້ທີ່ສັງເກດເຫັນວ່າໃນເວລາທີ່ຢາຍໃຫ້ພວກເຂົາຢູ່ໃນຄໍາສັ່ງຂອງເພີ່ມທະວີມະຫາຊົນປະລໍາມະນູ, ຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບຂອງ eighth ຂອງແຕ່ລະຄົນຄືດັ່ງກ່າວໃນຄັ້ງທໍາອິດ. ໃນປີ 1869, ສະບັບທໍາອິດຂອງຕາຕະລາງໄດ້ (ໃນເວລາທີ່ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກພຽງແຕ່ 60 ອົງປະກອບ) ຍັງແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍຈາກພັນທີ່ທັນສະໄຫມ, ຮູບພາບຂອງກົດຫມາຍແຕ່ລະໄລຍະ. ໃນໄລຍະທີ່ໃຊ້ເວລາມັນໄດ້ປ່ຽນແປງໄປບາງ, ຊຶ່ງການກໍ່ສ້າງໃຫ້ສົມບູນໃຫມ່, ການຄົ້ນພົບໃນພາຍຫລັງຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ. ແຕ່ມັນບໍ່ພຽງແຕ່ທໍາລາຍຄວາມຄິດຂອງແຕ່ລະໄລຍະຂອງຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງປະລໍາມະນູ, ຊຶ່ງຖືກກໍານົດໂດຍໄດ້ ທີ່ chemist ລັດເຊຍທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່, ແຕ່ໃນແຕ່ລະຂອງເຂົາເຈົ້າໄດ້ຢືນຢັນກົດຫມາຍການສ້າງວິທະຍາສາດຂອງພວກເຮົາ.

ວິທະຍາສາດລັດເຊຍກາງແຈ້ງໂອກາດໃຫ້ກົດໄລຍະແລະຂັ້ນຕອນໃນການສ້າງ ລະບົບເປັນໄລຍະ ໄດ້ກາຍເປັນພື້ນຖານທີ່ເຊື່ອຖືໄດ້ຂອງເຄມີສາດທີ່ທັນສະໄຫມ. ຊຶ່ງມັນ Mendeleev ແກ້ໄຂບາງສ່ວນຂອງປະລໍາມະນູຕັ້ງມະຫາຊົນຂອງເຂົາເຈົ້າແລະການຄາດຄະເນທີ່ມີຢູ່ແລ້ວໃນທໍາມະຊາດຂອງສາມອົງປະກອບໃນເວລານີ້ undiscovered, ເຊິ່ງຕໍ່ມາໄດ້ຢືນຢັນພົບໃນຂັ້ນທົດລອງ, ແລະໄດ້ຄົ້ນພົບແກລະລຽມ, Scandium ແລະ germanium. ທັງຫມົດນີ້ນໍາໄປສູ່ການຮັບຮູ້ທົ່ວໄປຂອງລະບົບເປັນໄລຍະ. ມູນຄ່າຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍໄລຍະດັ່ງກ່າວບໍ່ສາມາດຫຼີກລ່ຽງ, ເປັນການຄົ້ນພົບດັ່ງກ່າວນີ້ແມ່ນມີຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ໃນການພັດທະນາຂອງເຄມີສາດ.