ການທຽບເທົ່າມະຫາຊົນ molar

ອີງຕາມຄໍາເວົ້າຂອງ ອົງປະກອບຂອງຄວາມຫມັ້ນຄົງຂອງກົດຫມາຍດັ່ງກ່າວ, ທຸກປະສົມອັນບໍລິສຸດດ້ວຍທາງເຄມີຍັງຢູ່ໃນອົງປະກອບຂອງປະລິມານດຽວກັນໃນວິທີການຂຶ້ນກັບວິທີການຂອງການຜະລິດຂອງຕົນບໍ່ມີ, ເປັນຄັ້ງທໍາອິດບອກວິທະຍາສາດໂລກ J. Proust ໃນ 1801-1808 gg. ກົດຫມາຍນີ້ໄດ້ເກີດເປັນຜົນມາຈາກການຂັດແຍ້ງ chemists ຝຣັ່ງ Proust ແລະ Jean K. Berthollet ໄດ້. ທໍາອິດຂອງພວກເຂົາເຈົ້າເຊື່ອວ່າຄວາມສໍາພັນລະຫວ່າງອົງປະກອບຂອງທາດປະສົມທີ່ໄດ້ຮັບການມີລັກສະນະຖາວອນ, ທີສອງໄດ້ເຫັນການປ່ຽນແປງຂອງສາຍພົວພັນການ. ຫນຶ່ງຮ້ອຍປີຕໍ່ມາ, ປະມານ 1912-1913. NS Kurnakov ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນທີ່ມີຢູ່ແລ້ວຂອງສາຍພົວພັນທີ່ມີລັກສະນະຂອງຕົວປ່ຽນແປງຂອງອົງປະກອບຂອງ, ທີ່ທ່ານເອີ້ນວ່າ "berthollides" ໄດ້. ກຸ່ມນີ້ແມ່ນຫມາຍເຖິງທາດປະສົມ crystalline: phosphide, ຜຸພັງ, ຄາຣ, ແລະອື່ນໆ. ອົງປະກອບຂອງການປະສົມທີ່ມີລັກສະນະຖາວອນກ່ຽວກັບການ NS ສະເຫນີວິທະຍາສາດ Kurnakova ໄດ້ກາຍເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ "daltonides". ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍແມ່ນສະເຫມີໄປທີ່ຖືກຕ້ອງໃນການນັບຖືຂອງສານດຸນການຊໍາລະ.

ຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍອົງປະກອບຄວາມຫມັ້ນຄົງສ້າງມັນເປັນເຫດເປັນຜົນທີ່ສົມບູນອົງປະກອບມີການເຊື່ອມຕໍ່ກັບບຸກຄົນອື່ນໃນອັດຕາສ່ວນຈໍາກັດຢ່າງເຂັ້ມງວດ. ໃນເລື່ອງນີ້, ມີແນວຄວາມຄິດໃນທຽບເທົ່າເຄມີສາດ, ຊຶ່ງແປຈາກພາສາລະຕິນຫມາຍເຖິງ "ເທົ່າທຽມກັນ." ໃນຄໍາສັບໃດຫນຶ່ງ, ການທຽບເທົ່າ - ເງື່ອນໄຂສານອະນຸພາກທີ່ມີຢູ່ໃນຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງເວລາຫນ້ອຍກ່ວາຫນ່ວຍສູດທີ່ສອດຄ້ອງກັນຂອງພວກເຂົາ. ຈໍານວນທຽບເທົ່າໃດເທົ່າກັບລັກສະນະຂອງ reactant, ປະລິນຍາແລະປະເພດຂອງການກະກຽມຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີໄດ້. ມັນແມ່ນຍ້ອນວ່າຈໍານວນຂອງທຽບເທົ່າທີ່ຈໍາແນກອົງປະກອບສະເພາະໃດຫນຶ່ງໃນອົງປະກອບຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວ - ສໍາລັບກຸ່ມທີ່ມີຊື່ສຽງຂອງໄອອອນຫຼື molecules. ໃນຕິກິລິຍາຂອງປະເພດການແລກປ່ຽນດັ່ງກ່າວ, ສໍາລັບການຍົກຕົວຢ່າງ, ຂອງມະຫາຊົນ molar ຂອງ ສານເສບຕິດທຽບເທົ່າໄດ້ຖືກກໍານົດໂດຍຜ່ານ stoichiometry ຕິກິຣິຍາ.

ໂດຍປົກກະຕິ, ຈໍານວນຫຼາຍຂອງອົງປະກອບທີ່ສາມາດກອບເປັນຈໍານວນສາຍພົວພັນທີ່ຫຼາກຫຼາຍລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າ. ດັ່ງນັ້ນ, ທຽບເທົ່າຂອງອົງປະກອບການໄດ້, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບນ້ໍາຫນັກທຽບເທົ່າ molar, ອາດມີຄ່າທີ່ແຕກຕ່າງກັນ, ຊອກຫາອອກຈາກອົງປະກອບຂອງສານປະກອບການທົດສອບດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກກໍານົດ. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວ, ການທຽບເທົ່າຕ່າງໆຂອງອົງປະກອບດຽວກັນສາມາດໄດ້ຮັບການລັກສະນະຮ່ວມກັບແຕ່ລະຄົນອື່ນໆເປັນຈໍານວນເຕັມຂ້ອນຂ້າງມີຂະຫນາດນ້ອຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ຂອງມະຫາຊົນ molar ຂອງການທຽບເທົ່າກາກບອນໃນໂຄງປະກອບການພົບ dioxide ແລະ ກາກບອນ oxide ແຕກຕ່າງກັນແລະເປັນປະມານ 3 ກຼາມ / mole, ແລະ 6 g / mol ແລະອັດຕາສ່ວນຂອງມູນຄ່າພົບໄດ້ແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບອັດຕາສ່ວນຂອງການເປັນ 1: 2. ໂດຍປົກກະຕິ, ທີ່ສຸດຂອງທາດປະສົມປະກອບດ້ວຍມະຫາຊົນ molar ອົງການທຽບເທົ່າ hydrogen ເທົ່າກັບຫນຶ່ງ, ແລະອົກຊີເຈນ - ແປດກຣາມຕໍ່ mole. ທຽບເທົ່າ - ແມ່ນຈໍານວນເງິນຂອງສານເຄມີຊອງທີ່ຫນຶ່ງ mole ຂອງເອເລັກໂຕຣນິກເວເລນ.

ມີວິທີການຈໍານວນຫນຶ່ງເພື່ອທົດລອງກໍານົດວິທີຂະຫນາດໃຫຍ່ທຽບເທົ່າມະຫາຊົນ molar ຂອງໃດກໍ່ຕາມອົງປະກອບແມ່ນ:

• ວິທີການໂດຍກົງ. ມັນແມ່ນອີງໃສ່ຂໍ້ມູນທີ່ໄດ້ຮັບໂດຍການຕົ້ນຕໍຂອງໄຮໂດເຈນແລະອອກຊິເຈນທາດປະກອບຂອງອົງປະກອບທີ່ຕ້ອງການ.
• ວິທີການທາງອ້ອມ. ແທນທີ່ຈະວ່າມັນໃຊ້ hydrogen ແລະອົກຊີເຈນທີ່ມີອົງປະກອບອື່ນໆຂອງການທຽບເທົ່າທີ່ຮູ້ຈັກ.
• ວິທີການກໍາຈັດ. ມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບການໂຍກຍ້າຍຂອງໄຮໂດເຈນຈາກການແກ້ໄຂກົດໂດຍການນໍາໃຊ້ຕົວຢ່າງໂລຫະສະເພາະໃດຫນຶ່ງ.
• ວິທີການຈໍາແນກແຍກແຍະ. ອີງຕາມການຄິດໄລ່ຂອງສ່ວນມວນສານຂອງທາດໃນຫນຶ່ງຂອງທາດປະສົມຂອງຕົນ.
• ວິທີການໄຟຟ້າເຄມີການນໍາໃຊ້ຂໍ້ມູນ electrolysis.

ມາຕິນທຽບເທົ່າມະຫາຊົນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອປະຕິບັດການຄິດໄລ່ປະລິມານໃນລະຫວ່າງການປະຕິສໍາພັນທາງເຄມີລະຫວ່າງສານທີ່ຮູ້ຈັກ. A ປະໂຫຍດທີ່ສໍາຄັນໃນທີ່ນີ້ແມ່ນວ່າການແກ້ໄຂບັນຫາບໍ່ມີແມ່ນບໍ່ຈໍາເປັນຕ້ອງໃຊ້ສະມະການຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີ, ເຊິ່ງແມ່ນຍັງມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກທີ່ຈະຂຽນບອກ. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນພຽງແຕ່ການທີ່ຈະຮູ້ວ່າສານເຄມີທີ່ມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງພົວພັນ, ຫຼືສານເຄມີ - ຜະລິດຕະພັນຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີໃດຫນຶ່ງ.