ໂຄງສ້າງຂອງເລື່ອງ

ໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນ ຂອງເລື່ອງໄດ້ຮັບການສຶກສາຢ່າງຈິງຈັງໂດຍ Lomonosov. ວິທະຍາສາດລັດເຊຍນໍາໃຊ້ຄັ້ງທໍາອິດໃນທິດສະດີເຄມີສາດ, ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຊຶ່ງໃນນັ້ນແມ່ນໃຫ້ມີຕໍາແຫນ່ງທີ່ແນ່ນອນ.

1. ສານທັງຫມົດລວມເຂົ້າໃນສະມາຊິກຂອງຕົນ "corpuscles". ໄລຍະນີ້ເອີ້ນວ່າໂມເລກຸນ Lomonosov.
2. corpuscles ແມ່ນປະກອບດ້ວຍ "ອົງປະກອບ." ໄລຍະນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອຊີ້ປະລໍາມະນູ Lomonosov.
3. ອະນຸພາກທຸກຊະນິດ (ແລະປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນ) ມີການເຄື່ອນຍ້າຍຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ. ລັດຄວາມຮ້ອນຂອງຮ່າງກາຍທັງຫມົດເປັນຜົນມາຈາກການເຄື່ອນໄຫວຂອງອະນຸພາກຕົວປະກອບໄດ້.
4. ປະລໍາມະນູທີ່ເຮັດໃຫ້ເຖິງໂມເລກຸນໃນ ສານທີ່ງ່າຍດາຍ, ປະລໍາມະນູທີ່ແຕກຕ່າງກັນ - ໂມເລກຸນໃນສານສະລັບສັບຊ້ອນ.

ຄໍາສອນເປັນລະອອງນໍາໃຊ້ຕໍ່ມາ Dalton. ບົນພື້ນຖານຂອງທິດສະດີຂອງວິທະຍາສາດອັງກິດໄດ້, ອະທິບາຍໂຄງສ້າງຂອງສານເຄມີໄດ້, ຊ້ໍາທິດສະດີ Lomonosov. ຢ່າງໃດກໍຕາມ, ບໍ່ຫຼາຍປານໃດ Dalton ພັດທະນາມັນ. ວິທະຍາສາດອັງກິດໄດ້ພະຍາຍາມເພື່ອກໍານົດນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບ, ເປັນທີ່ຮູ້ຈັກໃນເວລານັ້ນ. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງ Daltons ປະຕິເສດທີ່ໂມເລກຸນຂອງສານທີ່ງ່າຍດາຍ, claiming ສານທີ່ງ່າຍດາຍປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູເທົ່ານັ້ນ. ໃນຂະນະທີ່ອົງປະກອບສະລັບສັບຊ້ອນປະກອບດ້ວຍ "ປະລໍາມະນູສະລັບສັບຊ້ອນ."

ທ້າຍສຸດນີ້ໄດ້ຢືນຢັນຄໍາສອນຂອງໂຄງສ້າງປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນຂອງເລື່ອງເທົ່ານັ້ນທີ່ຈະສະຕະວັດກາງປີທີ 19.

ໂມເລກຸນເອີ້ນວ່າອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍສຸດຂອງເລື່ອງ. ມັນມີທັງຫມົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບທີ່. ປະລໍາມະນູ - ອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍທີ່ບັນຈຸໃນໂມເລກຸນຂອງສານສະລັບສັບຊ້ອນແລະງ່າຍດາຍ. ປະລໍາມະນູປະກອບຕັດສິນກໍານົດຄຸນສົມບັດທາງເຄມີຂອງອົງປະກອບ. ພາຍໃຕ້ສະຖານະການດັ່ງກ່າວນີ້, ຄວນຈະໄດ້ຄໍານິຍາມໃນປະຈຸບັນຂອງອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍສຸດ. ດັ່ງນັ້ນ, ປະລໍາມະນູເປັນອະນຸພາກກາງໄຟຟ້າ. ມັນປະກອບດ້ວຍຫຼັກ, ຄິດຄ່າທໍານຽມໃນທາງບວກ, ແລະເອເລັກໂຕຣນິກຄ່າທໍານຽມທາງລົບ.

ໃນສອດຄ່ອງກັບແນວຄວາມຄິດທີ່ທັນສະໄຫມ, molecules ແມ່ນ vaporized ແລະຮ່າງກາຍ gaseous. ໃນຜູ◌້, ອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍ (ໂມເລກຸນ) ໃນປະຈຸບັນສະຫນອງໃຫ້ວ່າ ໄດ້ lattice ໄປເຊຍເປັນ, ເຊິ່ງ, ແລະເຮັດໃຫ້, ມີໂຄງປະກອບການແຜ່ກະ.

ມີຂໍ້ກໍານົດທີ່ສໍາຄັນຈໍານວນຫນຶ່ງສອນຢູ່ນັ້ນ.

ທິດສະດີການອະທິບາຍໂຄງປະກອບການຂອງບັນຫານີ້, ສະແດງທີ່ປະທັບຂອງອະນຸພາກຂອງໄລຍະເວລາສະເພາະໃດຫນຶ່ງໄດ້. ຂະຫນາດຂອງໄລຍະທາງຫ່າງຂຶ້ນກັບອຸນຫະພູມແລະ ສະຖານະຂອງການລວມຕົວ ຂອງວັດຖຸໄດ້. ຊ່ອງຫວ່າງທີ່ໃຫຍ່ທີ່ສຸດລະຫວ່າງໂມເລກຸນໄດ້ສັງເກດເຫັນໃນຮ່າງກາຍຂອງທາດອາຍ. ນີ້ນໍາໄປສູ່ການຄວາມສາມາດໃນການທາດອາຍຜິດແປໄດ້ຢ່າງງ່າຍດາຍ. ຫຼາຍຫນ້ອຍໄລຍະຫ່າງລະຫວ່າງໂມເລກຸນໃນສະພາບຄ່ອງ, ດັ່ງນັ້ນເຂົາເຈົ້າມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກຫຼາຍໃນການບີບອັດ. Solids ທົນທານຕໍ່ກັບການບີບອັດເນື່ອງຈາກຄວາມຈິງທີ່ວ່າຊ່ອງຫວ່າງລະຫວ່າງອະນຸພາກທີ່ມີຂະຫນາດນ້ອຍ.

ການ molecules ແມ່ນຢູ່ສະເຫມີໃນ motion. ຂ້າງເທິງນີ້ ອຸນຫະພູມຮ່າງກາຍ, ສູງຂຶ້ນໄວໄດ້. ລະຫວ່າງອະນຸພາກທີ່ມີກໍາລັງແຮງໃນການດຶງດູດເຊິ່ງກັນແລະກັນແລະການຂັບໄລ່.

Molecules ມີປະລໍາມະນູທີ່ມີຢູ່ໃນການເຄື່ອນໄຫວຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງ.

ຫນຶ່ງໃນປະເພດຂອງປະລໍາມະນູທີ່ແຕກຕ່າງກັນຈາກກັນແລະກັນໃນຄຸນສົມບັດແລະນ້ໍາຫນັກ.

ໂຄງປະກອບການໂມເລກຸນຂອງສານເສບຕິດໃນ lattices ໄປເຊຍກັນຂອງລັດທີ່ຫມັ້ນຄົງພາຍຂໍ້ທີ່ປະກອບດ້ວຍໂມເລກຸນໄດ້. ຕິດຕໍ່ລະຫວ່າງອະນຸພາກທີ່ມີຄວາມອ່ອນແອແລະລະເບີດການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ. ດັ່ງນັ້ນ, ອົງການຈັດຕັ້ງດັ່ງກ່າວມີຈຸດ melting ຕ່ໍາ.

ໃນຮ່າງກາຍຂອງອາດມີໂຄງປະກອບການອື່ນ. ສານສາມາດປະກອບດ້ວຍປະລໍາມະນູແລະອະນຸພາກອື່ນໆທີ່ກໍ່ໃຫ້ເກີດການ lattices ໄປເຊຍກັນຂອງຂໍ້ (ເຊັ່ນ: ທາດເຫຼັກ, ໂລຫະອື່ນໆ). ລະຫວ່າງອະນຸພາກເຫຼົ່ານີ້, ມີສາຍພົວພັນທີ່ເຂັ້ມແຂງທີ່ສຸດ. ເພື່ອທໍາລາຍໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, ທ່ານຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ໃຊ້ຢ່າງຫຼາຍຂອງການພະລັງງານໄດ້. ໂຄງສ້າງຂອງສານເຄມີນີ້ອະນຸມານເປັນຈຸດ melting ສູງ.

ບົນພື້ນຖານຂອງຄໍາສອນໄດ້ອະທິບາຍປະກົດການຈໍານວນຫຼາຍ. ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ການແຜ່ກະຈາຍ. ຂະບວນການນີ້ ແມ່ນອີງໃສ່ຄວາມສາມາດຂອງອະນຸພາກ, ໂມເລກຸນ, ປະລໍາມະນູທີ່ຈະເຈາະເຂົ້າໄປໃນ interstices ໃນປະຈຸບັນລະຫວ່າງປະລໍາມະນູຫຼື molecules ຂອງວັດສະດຸທີ່ແຕກຕ່າງກັນໄດ້. ດັ່ງກ່າວນີ້, ແລະເຮັດໃຫ້ການ, ເປັນໄປໄດ້ເນື່ອງຈາກການເຄື່ອນໄຫວຄົງທີ່ຂອງອະນຸພາກທີ່ເຮັດໃຫ້ຮ່າງກາຍໄດ້.