ສິ່ງທີ່ມີຕິກິລິຍາປົກກະຕິສໍາລັບອັນເຄນ

ລະດັບຂອງສານເຄມີໃນແຕ່ລະສາມາດສະແດງຄຸນສົມບັດເນື່ອງຈາກໂຄງສ້າງເອເລັກໂຕຣນິກຂອງເຂົາເຈົ້າ. ສໍາລັບອັນເຄນຕິກິຣິຍາການທົດແທນເປັນປົກກະຕິ, ຄວາມແຕກແຍກຫຼືອອກຊິເດຊັນໂມເລກຸນ. ຂະບວນການທາງເຄມີທັງຫມົດມີການໄຫຼໂດຍສະເພາະຂອງເຂົາເຈົ້າເອງ, ເຊິ່ງຈະໄດ້ຮັບການປຶກສາຫາລືຕື່ມອີກ.

ອັນເຄນແມ່ນຫຍັງ

ນີ້ອີ່ມຕົວທາດປະສົມໄຮໂດຄາບອນ, ເຊິ່ງເປັນທີ່ຮູ້ຈັກເປັນ paraffin. ໂມເລກຸນເຫລົ່ານີ້ປະກອບດ້ວຍພຽງແຕ່ກາກບອນແລະ hydrogen ປະລໍາມະນູ, ມີໃບຫຼືສາຂາລະບົບຕ່ອງໂສ້ acyclic ທີ່ມີພຽງແຕ່ປະສົມດຽວ. ໃຫ້ລັກສະນະຂອງຫ້ອງການ, ທ່ານສາມາດຄິດໄລ່ສິ່ງທີ່ລັກສະນະຂອງຕິກິຣິຍາອັນເຄນ. ເຂົາເຈົ້າເຊື່ອຟັງສູດສໍາຫລັບລະດັບທັງຫມົດ: H _{2n + 2} C _n.

ໂຄງສ້າງທາງເຄມີ

Paraffin ໂມເລກຸນປະກອບດ້ວຍອະຕອມຄາບອນຈັດວາງສະແດງ sp ³ ສົມ. ພວກເຂົາເຈົ້າທັງຫມົດສີ່ຕາເວເລນມີຮູບຮ່າງຄືກັນ, ພະລັງງານແລະທິດທາງໃນຊ່ອງ. ຂະຫນາດຂອງມຸມລະຫວ່າງລະດັບພະລັງງານຈາກທັງຫມົດ 109 °ແລະ 28 'ໄດ້.

ການປາກົດຕົວຂອງພັນທະບັດດຽວໃນໂມເລກຸນກໍານົດສິ່ງທີ່ຕິກິລິຍາລັກສະນະຂອງອັນເຄນ. ພວກເຂົາເຈົ້າປະກອບດ້ວຍσ, ປະສົມ. ການສື່ສານລະຫວ່າງກາກບອນແມ່ນ nonpolar ແລະ polarizable weakly, ມັນເປັນຕໍ່ໄປອີກແລ້ວກ່ວາ C, H ເລັກນ້ອຍ. ນອກຈາກນີ້, ຄວາມຫນາແຫນ້ນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກຂອງການປ່ຽນແປງທີ່ຈະປະລໍາມະນູກາກບອນເປັນຈາກ electronegativity ທີ່ສຸດ. ການປະສົມຜົນໄດ້ຖືກສະໂດຍ C-H ຂົ້ວຕ່ໍາ.

ຕິກິຣິຍາການທົດແທນ

Paraffin ສານລະດັບມີກິດຈະກໍາເຄມີຕ່ໍາ. ນີ້ສາມາດໄດ້ຮັບການອະທິບາຍໂດຍຄວາມເຂັ້ມແຂງຂອງພັນທະບັດລະຫວ່າງ C-C ແລະ C-H, ຊຶ່ງເປັນການຍາກທີ່ຈະທໍາລາຍເນື່ອງຈາກການທີ່ບໍ່ແມ່ນກະແສໄຟຟ້າໄດ້. ບົນພື້ນຖານຂອງການທໍາລາຍຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນກົນໄກ homolytic, wherein ປະເພດອະນຸມູນອິມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງ. ນັ້ນຄືເຫດຜົນອັນເຄນໄດ້ຖືກສະໂດຍ ຕິກິຣິຍາການທົດແທນ. ສານດັ່ງກ່າວແມ່ນສາມາດພົວພັນກັບໂມເລກຸນນ້ໍາຫຼື ions ຂອງທຸກຄ່າໃຊ້ຈ່າຍ.

ພວກເຂົາເຈົ້າຈັດລໍາດັບການທົດແທນອະນຸມູນອິທີ່ປະລໍາມະນູ hydrogen ໄດ້ຖືກທົດແທນໂດຍອົງປະກອບ halogen ຫຼືກຸ່ມການເຄື່ອນໄຫວອື່ນໆ. ຕິກິລິຍາເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີຂະບວນການທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຮາໂລເຈນ sulfochlorination ແລະ nitrates. ເຫຼົ່ານີ້ນໍາໄປສູ່ການກະກຽມຂອງອະນຸພັນອັນເຄນໄດ້. ຕິກິລິຍາການທົດແທນຕິດພັນໂດຍຜ່ານກົນໄກການອະນຸມູນອິແມ່ນປະເພດຕົ້ນຕໍຂອງສາມຂັ້ນຕອນ:

1. ຂະບວນການເລີ່ມຕົ້ນທີ່ມີການເລີ່ມຕົ້ນ nucleation ຫຼືລະບົບຕ່ອງໂສ້, ທີ່ອະນຸມູນອິຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ການ catalysts ແມ່ນແຫຼ່ງຂໍ້ມູນຂອງແສງສະຫວ່າງ ultraviolet ແລະການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ.
2. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ການພັດທະນາລະບົບຕ່ອງໂສ້ທີ່ອະນຸພາກມີການເຄື່ອນໄຫວຕໍ່ເນື່ອງປະຕິບັດປະຕິສໍາພັນກັບໂມເລກຸນ inactive. ແມ່ນການຫັນປ່ຽນຂອງພວກເຂົາເຂົ້າໄປໃນໂມເລກຸນແລະອະນຸມູນຕາມລໍາດັບ.
3. ຂັ້ນຕອນສຸດທ້າຍຈະເກີດລະບົບຕ່ອງໂສ້. ມີການລຽງຄືນໃຫມ່ຫຼືການຫາຍຕົວໄປຂອງອະນຸພາກມີການເຄື່ອນໄຫວໄດ້. ດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງລະງັບການພັດທະນາຂອງຕິກິຣິຍາລະບົບຕ່ອງໂສ້.

ຂະບວນການຂອງຮາໂລເຈນ

ມັນແມ່ນອີງໃສ່ກົນໄກຂອງປະເພດຮາກ. ອັນເຄນຮາໂລເຈນຕິກິຣິຍາໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໂດຍ irradiation ກັບແສງສະຫວ່າງ ultraviolet ແລະການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນຂອງປະສົມຂອງ halogens ແລະໄຮໂດຄາບອນ.

ທຸກຂັ້ນຕອນຂອງຂະບວນການເຮັດໃຫ້ມີການປົກຄອງທີ່ໄດ້ລະບຸໄວ້ Markovnikov. ມັນກ່າວວ່າຜ່ານການທົດແທນໂດຍຮາໂລເຈນໂດຍສະເພາະ hydrogen, ຊຶ່ງເປັນດິນຂອງກາກບອນ hydrogenated. Halogen ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນລໍາດັບຕໍ່ໄປນີ້: ຈາກປະຖົມໃຫ້ໄດ້ປະລໍາມະນູກາກບອນສາມ.

ຂະບວນການທີ່ໃຊ້ເວລາຈັດວາງດີກວ່າໃນໂມເລກຸນອັນເຄນກັບລະບົບຕ່ອງໂສ້ hydrocarbon ຕົ້ນຕໍຍາວ. ນີ້ແມ່ນເນື່ອງມາຈາກການຫຼຸດລົງຂອງພະລັງງານ ionizing ໃນທິດທາງນີ້, ສານເສບຕິດໄດ້ງ່າຍຂຶ້ນເລັກໂຕຣນິກຍຶດ.

ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນ chlorination ຂອງໂມເລກຸນມີເທນໄດ້. ການດໍາເນີນການຂອງ radiation ultraviolet ເຮັດໃຫ້ເປັນຫມາກແຕກອອກ chlorine ພັນຮາກທີ່ປະຕິບັດການໂຈມຕີອັນເຄນໄດ້. ການແຍກເກີດຂຶ້ນແລະການສ້າງຕັ້ງຂອງປະລໍາມະນູ hydrogen H ₃ C ·ຫຼື methyl ເປັນຮາກ. ດັ່ງກ່າວເປັນອະນຸພາກ, ແລະເຮັດໃຫ້ການໂຈມຕີ chlorine ໂມເລກຸນ, ອັນເຮັດໃຫ້ມີການທໍາລາຍຂອງໂຄງສ້າງແລະການສ້າງຕັ້ງຂອງສານເຄມີໃຫມ່ຂອງຕົນ.

ໃນແຕ່ລະຂັ້ນຕອນຂະບວນການການທົດແທນທີ່ໄດ້ຖືກດໍາເນີນການພຽງແຕ່ຫນຶ່ງ hydrogen ປະລໍາມະນູ. ຕິກິຣິຍາຮາໂລເຈນຂອງ Alkan ນໍາໄປສູ່ການສ້າງຕັ້ງເທື່ອລະກ້າວຂອງ hlormetanovoy, dichloromethane ແລະ trihlormetanovoy tetrahlormetanovoy ໂມເລກຸນ.

schematically, ຂະບວນການແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້:

H ₄ C + Cl: Cl → H ₃ CCL + HCl,

H ₃ CCL + Cl: Cl → H ₂ CCL ₂ + HCl,

H ₂ CCL ₂ + Cl: Cl → HCCl ₃ + HCl,

HCCl ₃ + Cl: Cl → CCL ₄ + HCl.

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມກັບ chlorination ຂອງໂມເລກຸນມີເທນແບກຂະບວນການດັ່ງກ່າວທີ່ມີອັນເຄນອື່ນໆສະການໄດ້ຮັບສານມີ hydrogen ທົດແທນບໍ່ແມ່ນຫນຶ່ງປະລໍາມະນູກາກບອນ, ແລະໃນບໍ່ພໍເທົ່າໃດ. ອັດຕາສ່ວນປະລິມານຂອງເຂົາເຈົ້າທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຕົວຊີ້ວັດອຸນຫະພູມ. ໃນອາກາດຫນາວ, ເປັນການຫຼຸດລົງໃນອັດຕາຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງອະນຸພັນກັບສາມ, ມັດທະຍົມແລະປະຖົມຂອງໂຄງສ້າງ.

ມີການເພີ່ມຂຶ້ນໄວເປົ້າຫມາຍອຸນຫະພູມຂອງການສ້າງຕັ້ງຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວແມ່ນ leveled. ໃນຂະບວນການຮາໂລເຈນທີ່ມີອິດທິພົນຂອງປັດໄຈທີ່ຄົງທີ່ຊີ້ໃຫ້ເຫັນການຄາດຄະເນທີ່ແຕກຕ່າງກັນຂອງການ collision ຂອງຮາກທີ່ມີປະລໍາມະນູກາກບອນໄດ້.

ຮາໂລເຈນຂະບວນການທີ່ມີທາດໄອໂອດິນຈະບໍ່ເກີດຂຶ້ນພາຍໃຕ້ສະພາບປົກກະຕິ. ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນເພື່ອສ້າງເງື່ອນໄຂພິເສດ. ໃນເວລາທີ່ສໍາຜັດກັບ methane ເກີດຂຶ້ນຕາມ halogen iodide ປະກົດຕົວ hydrogen. ມັນມີຜົນກະທົບກ່ຽວກັບ iodide methyl ເປັນຜົນມາຈາກຢືນອອກ reactant ເລີ່ມຕົ້ນ methane ແລະທາດໄອໂອດິນ. ດັ່ງກ່າວເປັນຕິກິຣິຍາແມ່ນພິຈາລະນາທີ່ຈະເປັນພາບປີ້ນກັບກັນ.

ຕິກິຣິຍາ Wurtz ຂອງ Alkan

ມັນແມ່ນວິທີການສໍາລັບການໄດ້ຮັບໄຮໂດຄາບອນທີ່ມີໂຄງປະກອບການ symmetrical ການອີ່ມຕົວ. ໃນຖານະເປັນ reactant ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ໂລຫະ sodium, bromide alkyl ຫຼືຄໍ alkyl. ມີປະຕິສໍາພັນກະກຽມ halide sodium ຂອງເຂົາເຈົ້າແລະລະບົບຕ່ອງໂສ້ໄຮໂດຄາບອນເພີ່ມຂຶ້ນຊຶ່ງເປັນຜົນລວມຂອງສອງອະນຸມູນອິ hydrocarbon ໄດ້. schematically, ຕົ້ນຕໍແມ່ນເປັນດັ່ງຕໍ່ໄປນີ້: R-Cl + Cl-R + 2NA → R-R + 2NaCl.

ຕິກິຣິຍາ Wurtz ຂອງ Alkan ເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ຖ້າຫາກວ່າ halogens ໃນໂມເລກຸນຂອງເຂົາເຈົ້າແມ່ນຢູ່ໃນປະລໍາມະນູກາກບອນປະຖົມ. ເຊັ່ນ: CH ₃ -CH ₂ -CH ₂ Br.

ຖ້າຫາກວ່າໃນໄລຍະການຫຼິ້ນຂອງ galogenuglevodorododnaya ປະສົມຂອງສອງທາດປະສົມ, ໃນການລວມຕົວຂອງສາມໂສ້ທີ່ແຕກຕ່າງຜະລິດຕະພັນການສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນໄດ້. ຕົວຢ່າງຂອງຕິກິຣິຍານີ້ສາມາດໃຫ້ບໍລິການເປັນປະຕິສໍາພັນອັນເຄນ sodium ກັບ chloromethanes ແລະ hloretanom. ຜົນຜະລິດແມ່ນປະສົມປະກອບດ້ວຍບິວເທນ, propane ແລະ ethane.

ນອກຈາກ sodium, ເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະນໍາໃຊ້ໂລຫະທີ່ເປັນດ່າງອື່ນໆ, ຊຶ່ງປະກອບມີ lithium ຫຼື potassium.

sulfochlorination ຂະບວນການ

ມັນຖືກເອີ້ນວ່າຍັງໄດ້ຕິກິຣິຍາ Reed. ມັນເນັ້ນໃສ່ຫຼັກການຂອງການທົດແທນການຟຣີໄດ້. ປະເພດຂອງຕິກິຣິຍານີ້ເປັນປົກກະຕິຂອງ Alkan ກັບການປະຕິບັດການປະສົມລະບາຍຊຸນເຟີແລະ chlorine ໂມເລກຸນໃນທີ່ປະທັບຂອງ radiation ultraviolet ໄດ້.

ຂະບວນການເລີ່ມຕົ້ນທີ່ມີການເລີ່ມຕົ້ນຂອງກົນໄກລະບົບຕ່ອງໂສ້ໄດ້, wherein chlorine ທີ່ໄດ້ຮັບຈາກທັງສອງອະນຸມູນອິ. ຫນຶ່ງໂຈມຕີອັນເຄນທີ່ກໍ່ໃຫ້ເກີດເປັນອະນຸພາກ alkyl ແລະໂມເລກຸນຂອງໄຮໂດເຈນ chloride. ໂດຍໄຮໂດຄາບອນຮາກທີ່ຕິດຄັດມາເພື່ອປະກອບເປັນອະນຸພາກສະລັບສັບຊ້ອນ dioxide ຊູນຟູຣິກ. ເພື່ອສະຖຽນລະພາບຈັບພາບເກີດຂຶ້ນປະລໍາມະນູ chlorine ຫນຶ່ງຈາກໂມເລກຸນອື່ນ. ອຸປະກອນການຂັ້ນສຸດທ້າຍເປັນ sulfonyl chloride ອັນເຄນ, ມັນຖືກນໍາໃຊ້ໃນການສັງເຄາະທາດປະສົມດ້ານການເຄື່ອນໄຫວໄດ້.

schematically, ຂະບວນການທີ່ຄ້າຍຄືນີ້:

CLCL → ^hv ∙ Cl + ∙ Cl,

HR + ∙ Cl → R ∙ + HCl,

R ∙ + OSO →∙ RSO _2,

∙ RSO ₂ + CLCL → RSO ₂ Cl + ∙ Cl.

ຂະບວນການທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ nitrate

ອັນເຄນກິລິຢາກັບກົດໄນຕິກໃນການແກ້ໄຂ 10% ແລະມີ oxide tetravalent ໄນໂຕຣເຈນໄວ້ໃນລັດ gaseous. ເງື່ອນໄຂຂອງການປະກົດຕົວຂອງຕົນເປັນຄ່າສູງຂອງອຸນຫະພູມ (ປະມານ 140 ອົງສາເຊນຊຽດ) ແລະຄ່າຄວາມກົດດັນຕ່ໍາ. ໃນການຜະລິດຜະລິດ nitroalkanes.

ຂະບວນການຂອງປະເພດຟຣີຮາກທີ່ມີຊື່ຫຼັງຈາກວິທະຍາສາດ Konovalov, ການເປີດສັງເຄາະ nitrate: CH ₄ + hno ₃ → CH ₃ NO ₂ + H ₂ O.

ກົນໄກຂອງຄວາມແຕກແຍກ

ສໍາລັບ dehydrogenation ອັນເຄນປົກກະຕິແລະ cracking. Methane ໂມເລກຸນໄດ້ຜ່ານຄວາມຮ້ອນ decomposition ສົມບູນ.

ກົນໄກພື້ນຖານຂອງຕິກິລິຍາຂ້າງເທິງນີ້ແມ່ນຄວາມແຕກແຍກຂອງປະລໍາມະນູຈາກອັນເຄນໄດ້.

ຂະບວນການ dehydrogenation

ໃນເວລາທີ່ແຍກປະລໍາມະນູ hydrogen ກ່ຽວກັບ skeleton ກາກບອນຂອງ້ໍາມັນກ໊າດ, ຍົກເວັ້ນ methane ແມ່ນໄດ້ຮັບທາດປະສົມທີ່ບໍ່ອິ່ມຕົວ. ຕິກິລິຍາທາງເຄມີດັ່ງກ່າວຂອງອັນເຄນທົດສອບທີ່ອຸນຫະພູມສູງ (400 ກັບ 600 ° C) ແລະພາຍໃຕ້ການການເລັ່ງປະຕິບັດເປັນ platinum, nickel, chromium ຜຸພັງ ແລະອາລູມິນຽມ.

ຖ້າຫາກວ່າມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາຂອງ ethane ຫຼື propane ໂມເລກຸນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນຜະລິດຕະພັນຂອງຕົນຈະ ethene ຫຼື propene ກັບເຄື່ອງພັນທະນາຄູ່ຫນຶ່ງ.

ການ dehydrogenation ຂອງ skeleton ສີ່ຫຼືຫ້າກາກບອນໄດ້ປະສົມ Diene. ຈາກຮູບແບບ Butadiene ບິວເທນ, 1,3 ແລະ 1,2-Butadiene.

ຖ້າຫາກວ່າຢູ່ໃນສານຕິກິຣິຍາທີ່ມີ 6 ຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນອະຕອມຄາບອນ, benzene ໄດ້ຖືກສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ມັນມີວົງທີ່ມີກິ່ນຫອມມີສາມພັນທະບັດ double.

ຂະບວນການທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບ decomposition

ພາຍໃຕ້ອຸນຫະພູມສູງຕິກິຣິຍາຂອງ Alkan ສາມາດຜ່ານທີ່ມີຊ່ອງຫວ່າງພັນທະບັດກາກບອນແລະການສ້າງຕັ້ງຂອງຊະນິດມີການເຄື່ອນໄຫວຂອງປະເພດຮາກ. ຂະບວນການດັ່ງກ່າວໄດ້ຖືກເອີ້ນວ່າ cracking ຫຼື Pyrolysis.

ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ reactant ໃນການອຸນຫະພູມເກີນ 500 ° C, ຜົນໄດ້ຮັບໃນການສະຫລາຍຕົວຂອງໂມເລກຸນໃນຊຶ່ງສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນປະສົມສະລັບສັບຊ້ອນຂອງ alkyl ປະເພດອະນຸມູນອິ.

ດໍາເນີນພາຍໃຕ້ການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນທີ່ເຂັ້ມແຂງຂອງ Pyrolysis ຂອງອັນເຄນທີ່ມີຄວາມຍາວລະບົບຕ່ອງໂສ້ກາກບອນເນື່ອງຈາກໄດ້ຮັບທາດປະສົມອີ່ມຕົວແລະ unsaturated ໄດ້. ມັນຖືກເອີ້ນວ່າ cracking ຄວາມຮ້ອນ. ຂະບວນການນີ້ແມ່ນໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ຈົນກ່ວາສະຕະວັດກາງທີ 20 ໄດ້.

ຈຸດອ່ອນດັ່ງກ່າວແມ່ນໄດ້ຮັບການໄຮໂດຄາບອນທີ່ມີຈໍານວນ octane ຕ່ໍາ (ຕ່ໍາກວ່າ 65), ສະນັ້ນມັນຖືກແທນທີ່ cracking catalyst. ຂະບວນການທີ່ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນອຸນຫະພູມທີ່ຕ່ໍາກວ່າ 440 ° C, ແລະຄວາມກົດດັນຕ່ໍາກວ່າ 15 ບັນຍາກາດ, ໃນທີ່ປະທັບຂອງ aluminosilicate Alkan ປ່ອຍເລັ່ງມີໂຄງປະກອບການສາຂາໄດ້. ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນ Pyrolysis ຂອງ methane ໄດ້: 2CH ₄ → ^{t °} C ₂ H ₂ + 3H _2. ໄດ້ສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ hydrogen acetylene ແລະໂມເລກຸນໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາ.

ການ molecule ອາດຈະຕ້ອງມີການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສ methane. ການຕິກິຣິຍານີ້ຮຽກຮ້ອງໃຫ້ມີນ້ໍາແລະເປັນ catalyst ໄດ້ເງິນຫ້າເຊັນ. ຜົນຜະລິດແມ່ນປະສົມຂອງ monoxide ກາກບອນແລະໄຮໂດເຈນ.

ຂະບວນການຜຸພັງ

ຕິກິລິຍາທາງເຄມີທີ່ມີອັນເຄນປົກກະຕິທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຜົນກະທົບເອເລັກໂຕຣນິກ.

ມີອັດຕະໂນມັດອອກຊິເດຊັນຂອງ້ໍາມັນກ໊າດແມ່ນ. ມັນກ່ຽວຂ້ອງກັບກົນໄກການອະນຸມູນອິຂອງການຜຸພັງຂອງ hydrocarbons ອີ່ມຕົວ. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາສະລັບສັບຊ້ອນຂອງແຫຼວ hydroperoxide ອັນເຄນໄດ້. ໃນເບື້ອງຕົ້ນ molecule paraffin reacts ກັບອົກຊີເຈນທີ່ຢູ່ໃນອະນຸມູນອິເຄື່ອນໄຫວຈັດສັນ. ຕໍ່ໄປ, alkyl ອະນຸພາກປະຕິສໍາພັນອີກໂມເລກຸນ O _2, ໄດ້∙ ROO. ນັບຕັ້ງແຕ່ peroxy ຮາກຂອງອາຊິດໄຂມັນໄດ້ຖືກຕິດຕໍ່ໂມເລກຸນອັນເຄນ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນປ່ອຍອອກມາເມື່ອ hydroperoxide. ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນ autooxidation ຂອງ ethane ໄດ້:

C ₂ H ₆ + O ₂ →∙ C ₂ H ₅ + HOO ∙,

∙ C ₅ H ₂ + O ₂ →∙ OOC ₂ H _5,

∙ OOC ₂ H ₅ + C ₂ H ₆ → HOOC ₂ H ₅ + ∙ C ₂ H _5.

ສໍາລັບອັນເຄນໂດຍຕິກິຣິຍາຂອງການເຜົາໃຫມ້ທີ່ສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນຄຸນສົມບັດທາງເຄມີ, ໃນການກໍານົດອົງປະກອບຂອງນ້ໍາມັນໄດ້. ພວກເຂົາເຈົ້າມີຄວາມຜຸພັງໃນລັກສະນະທີ່ມີການປ່ອຍອາຍພິດຂອງຄວາມຮ້ອນ: 2C ₂ H ₆ + 7o ₂ → 4CO ₂ + 6H ₂ O.

ຖ້າຫາກວ່າຂະບວນນີ້ແມ່ນໄດ້ສັງເກດເຫັນໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຂອງອົກຊີເຈນທີ່, ຜະລິດຕະພັນທີ່ສຸດສາມາດເປັນ divalent ກາກບອນຫຼືກາກບອນມໍນອກໄຊ, ເຊິ່ງຖືກກໍານົດໂດຍຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນຂອງ O _{2 ໄດ້.}

ໃນການຜຸພັງຂອງ Alkan ພາຍໃຕ້ອິດທິພົນຂອງສານ catalytic ແລະເຮັດໃຫ້ຮ້ອນກັບ 200 ° C ໄດ້ແມ່ນໄດ້ມາຈາກໂມເລກຸນເຫຼົ້າ, ອັນດີໄຮຫລືກົດ carboxylic.

ethane ຕົວຢ່າງ:

C ₂ H ₆ + O ₂ → C ₂ H ₅ OH (ethanol),

C ₂ H ₆ + O ₂ → CH ₃ CHO + H ₂ O (Ethan ແລະນ້ໍາ)

2C ₂ H ₆ + 3O ₂ → 2CH ₃ COOH + 2H ₂ O (ກົດ ethanoic ແລະນ້ໍາ).

ອັນເຄນສາມາດໄດ້ຮັບການອອກຊິໄດພາຍໃຕ້ການປະຕິບັດຂອງ peroxides cyclic Trinomial ໄດ້. ເຫຼົ່ານີ້ປະກອບມີ dioxirane dimethyl. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນການຜຸພັງຂອງໂມເລກຸນ້ໍາມັນກ໊າດເຫຼົ້າໄດ້.

ຜູ້ຕາງຫນ້າ້ໍາມັນກ໊າດບໍ່ຕອບສະຫນອງກັບ KMnO ₄ ຫຼື potassium permanganate, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບ ນ້ໍາໂບລະມີນ.

Isomerization

ກ່ຽວກັບອັນເຄນສະຕິກິຣິຍາປະເພດການທົດແທນທີ່ມີກົນໄກ electrophilic. ນີ້ແມ່ນຫມາຍເຖິງ Isomerization ຂອງລະບົບຕ່ອງໂສ້ກາກບອນຂອງ. ກະຕຸ້ນຂະບວນການນີ້ອາລູມິນຽມຄໍໄລ, ເຊິ່ງ reacted ກັບ paraffin ອີ່ມຕົວ. ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນ Isomerization ຂອງໂມເລກຸນບິວເທນ, ຊຶ່ງເປັນ 2 methylpropane ໄດ້: C ₄ H ₁₀ → C ₃ H ₇ CH _3.

ເຄື່ອງປຸງຂະບວນການ

ສານອີ່ມຕົວທີ່ລະບົບຕ່ອງໂສ້ກາກບອນຕົ້ນຕໍປະກອບດ້ວຍຫົກຫຼືຫຼາຍກວ່ານັ້ນອະຕອມຄາບອນ, ສາມາດດໍາເນີນ dehydrocyclization. ສໍາລັບໂມເລກຸນສັ້ນແມ່ນບໍ່ລັກສະນະຂອງຕິກິຣິຍານີ້. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນສະເຫມີໄປເປັນວົງຫົກສະຫມາຊິກເປັນ CYCLOHEXANE ແລະອະນຸພັນຂອງສິ່ງດັ່ງກ່າວ.

ໃນທີ່ປະທັບຂອງການເລັ່ງຕິກິຣິຍາ, ແລະຜ່ານການ dehydrogenation ເພີ່ມເຕີມຂອງການປ່ຽນແປງໃນວົງ benzene ຄວາມຫມັ້ນຄົງຫຼາຍ. ມັນເກີດຂຶ້ນເປັນໄຮໂດຄາບອນ acyclic ເພື່ອຫອມຫຼືນາມຫລິ້ນກິລາ. ຍົກຕົວຢ່າງແມ່ນ dehydrocyclization ຂອງ hexane ໄດ້:

H ₃ C-CH ₂ - CH ₂ - CH ₂ - CH ₂ -CH ₃ → C ₆ H ₁₂ (CYCLOHEXANE)

C ₆ H ₁₂ → C ₆ H ₆ + 3H ₂ (benzene).