ມວນໂມເລກຸນຂອງໄຮໂດເຈນ: ຫນັກແລະແສງສະຫວ່າງ

ການ lightest ຂອງອົງປະກອບທາງເຄມີ, ອົງປະກອບຂອງການບັງຄັບບັນຫາເລື່ອງການ, molecules ສ່ວນສໍາຄັນຂອງຊີວິດ - ນ້ໍາ - ແລະມັນເປັນທັງຫມົດກ່ຽວກັບ Hydrogen. ຊື່ແປເປັນພາສາລັດເຊຍມີການຊ່ວຍເຫຼືອຂອງການປ່ຽນແປງຂອງພາກສ່ວນຂອງຄໍາກເຣັກໄດ້ - ". ໃຫ້ກໍາເນີດລູກນ້ໍາ" ອາຍແກັສ Hydrogen - ເປັນສານເສບຕິດແທນທີ່ຈະແນ່ນອນແລະເປັນອັນຕະລາຍ (ໄຟ!). A hydrogen ໃນຮູບແບບປະລໍາມະນູ - ແມ່ນມີການເຄື່ອນໄຫວຫຼາຍແລະ ໄດ້ຫຼຸດຜ່ອນຄຸນສົມບັດ. ເພາະສະນັ້ນ, ນັກສຶກສາ zadachnik ເຄມີອາດຈະໄດ້ຮັບການຮ້ອງຂໍໃຫ້ກໍານົດສິ່ງທີ່ມະຫາຊົນ molar ຂອງ hydrogen. ຄໍາຖາມນີ້ສາມາດເຫງົ້າລືມເຖິງແມ່ນວ່າຜູ້ໃຫຍ່ເຄມີສາດ.

ອະທິບາຍແຈ້ງສິ່ງທີ່ຫມາຍຄວາມວ່າ

ແນວຄວາມຄິດຂອງ "hydrogen" ຈາກຈຸດເຫດຜົນຂອງເບິ່ງ, ມີສອງນັຍ. ມັນສາມາດຫມາຍຄວາມວ່າບໍ່ວ່າຈະແມ່ນ ປະລໍາມະນູ hydrogen, ແລະອາຍແກັສທີ່ສອດຄ້ອງກັນທີ່ມີຢູ່ແລ້ວໃນຮູບແບບການແຜ່ກະ. ໃນກໍລະນີທີສອງ -. ປະສົມປະສານຂອງທັງສອງປະລໍາມະນູ ແທນທີ່ຈະ, ໃນແນວຄວາມຄິດຂອງ "hydrogen ມະຫາຊົນ molar" ແມ່ນຫມາຍຄວາມວ່ານ້ໍາມັນ, ເປັນສໍາລັບການປະລໍາມະນູບຸກຄົນແທນທີ່ຈະສະຫມັກຂໍເອົາແນວຄວາມຄິດຂອງ ມະຫາຊົນປະລໍາມະນູ. ແຕ່ໃນ hydrogen ຮູບແບບຟຣີອາດມີ, ໂດຍສະເພາະໃນເວລາທີ່ບາງຂະບວນການທາງດ້ານຮ່າງກາຍແລະເຄມີ. ແລະສານເສບຕິດນີ້ມີນ້ໍາຫນັກ mole. ດັ່ງນັ້ນທຸກຄັ້ງທີ່ທ່ານຕັດສິນໃຈທີ່ຈະທ້າທາຍລະບຸສິ່ງທີ່ມີຄວາມຫມາຍ.

ປະລໍາມະນູຟຣີ

ຖ້າຫາກວ່າພວກເຮົາຫມາຍຄວາມວ່າອະຕອມທີ່ ມະຫາຊົນ molar ຂອງ ໄຮໂດເຈນເທົ່າກັບຫນຶ່ງກຼາມຕໍ່ mole. ມັນສາມາດໄດ້ຮັບການປ່ຽນໃຈເຫລື້ອມໃສເຂົ້າໄປໃນກິໂລກຣາມຕໍ່ mole ປະຕິບັດຕາມຄວາມຕ້ອງການຂອງ SI, ສໍາລັບການນີ້ທ່ານພຽງແຕ່ຕ້ອງການທີ່ຈະວີຜົນປະໂຫຍດການທີ 1 ເຖິງ 10 ຂອງພະລັງງານສາມລົບ. ເຖິງແມ່ນວ່າຂໍ້ມູນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນບໍ່ຖືກຕ້ອງທັງຫມົດ, ເນື່ອງຈາກວ່ານ້ໍາປະລໍາມະນູ - ຄ່າບໍ່ຈໍານວນເຕັມແລະແຕ່ສ່ວນຫນຶ່ງ.

ວິທີການຍາກ!

ແຕ່ຈະລະມັດລະວັງ - ຖ້າຫາກວ່າທ່ານແກ້ໄຂບັນຫາໃນປື້ມແບບຮຽນຟີຊິກ, ທ່ານສາມາດປະເຊີນກັບຮູບແບບຫນັກຂອງໄຮໂດເຈນ, ຊຶ່ງມີມວນຊົນ molar ທີ່ແຕກຕ່າງກັນ. ການທົ່ວໄປສ່ວນໃຫຍ່ແມ່ນເອີ້ນວ່າ protium hydrogen ແລະມີນ້ໍາຫນັກຫນຶ່ງກໍາ mole, ແຕ່ມີ deuterium (2r ໂດຍ mole), ແລະ tritium (3 g ຕໍ່ mole). Deuterium ໃນປະລິມານຂະຫນາດນ້ອຍຫຼາຍ (ຕ່ໍາກວ່າ 02%) ແມ່ນພົບເຫັນຢູ່ໃນໂລກ, ແລະເກືອບທັງຫມົດ tritium ບໍ່ໄດ້ເກີດຂຶ້ນ, ແຕ່ວ່າມັນແມ່ນງ່າຍທີ່ຈະໄດ້ຮັບໃນ ຕິກິລິຍານິວເຄລຍ. ໃນຂະບວນການຂອງການແກ້ໄຂບັນຫາທີ່ແທ້ຈິງຂອງຮ່າງກາຍແລະເຄມີສາດບໍ່ໄດ້ຈໍາແນກລະຫວ່າງ, ສະນັ້ນຖ້າຫາກວ່າທ່ານກໍາລັງກະກຽມສໍາລັບການເຮັດວຽກໃນວິທະຍາສາດທໍາມະຊາດໄດ້, ມັນເປັນສິ່ງຈໍາເປັນທີ່ຈະໄດ້ຮັບການກະກຽມເພື່ອກໍານົດຂອງມະຫາຊົນ molar ຂອງໄຮໂດເຈນໃນສະຖານະການຜິດປົກກະຕິດັ່ງກ່າວ.

ການຄິດໄລ່ສໍາລັບຮູບແບບການແຜ່ກະ

ຖ້າຫາກວ່າບັນຫາໄດ້ຖືກຫມາຍຄວາມວ່າອາຍແກັສ, ຫຼັງຈາກນັ້ນທ່ານຈະຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ວີຜົນປະໂຫຍດຂອງນ້ໍາຫນັກປະລໍາມະນູຂອງ hydrogen ສໍາລັບສອງແລະຫນຶ່ງກຣາມສະຕໍ່ mole. ຫນ່ວຍປະລໍາມະນູແລະກຣາມຕໍ່ mole ເທົ່າທຽມກັນຈໍານວນຫລາຍ, ແຕ່ຄັ້ງທໍາອິດຕໍ່ໄປອີກແລ້ວການນໍາໃຊ້ used ໃນຮ່າງກາຍແລະການສົນທະນາຂອງຄຸນສົມບັດຂອງອົງປະກອບ, ແລະຄັ້ງທີສອງ - ໃນການແກ້ໄຂບັນຫາການປະຕິບັດໃນເຄມີສາດໄດ້. ແຕ່ເຖິງແມ່ນວ່າໃນທີ່ນີ້ທ່ານສາມາດຈັບແລະຮ້ອງຂໍໃຫ້ເກັບກໍານໍ້າຫນັກ hydrogen ຫນັກ. ໂດຍວິທີການ, ລະມັດລະວັງ, ບາງຄັ້ງຈາກທ່ານຈະໄດ້ຮັບຄາດວ່າຈະວີຜົນປະໂຫຍດບໍ່ 2 ຫຼື 3 ໃນສອງ. ມີຮູບແບບປະສົມ, ເຊັ່ນ: deuterium ແລະ tritium (ມະຫາຊົນ molar ຂອງໄຮໂດເຈນດັ່ງນັ້ນຈຶ່ງເປັນ 2 + 3 = 5), ກັບ deuterium ຫຼື protium (3) tritium, ຫຼື C ຕ້ານແມ່ນ (4). ດັ່ງນັ້ນ, ມີເຫດຜົນແລະພັບ, ແທນທີ່ຈະກ່ວາຜົນປະໂຫຍດ, ບໍ່ໃຫ້ເຂົ້າໃຈຜິດກັບໂມເລກຸນຫນັກ.

ການທົດສອບທີ່ຫນ້າສົນໃຈແມ່ນວ່ານ້ໍາຂອງ, ຊຶ່ງປະກອບມີໄຮໂດເຈນຫນັກ, ຊຶ່ງເອີ້ນກັນວ່າຢ່າງຮຸນແຮງ. ບັນຫາທີ່ມີຂອງນາງໄດ້ຮັບອອກຂອງ hydrogen ຫນັກສາມາດມີຄວາມຫຍຸ້ງຍາກແລະສໍາລັບຈຸດປະສົງນີ້ອາດຈະຕ້ອງຄິດໄລ່ແນວໃດແມ່ນມະຫາຊົນ molar ຂອງໄຮໂດເຈນໃນສະຖານະການສະເພາະໃດຫນຶ່ງຂອງທ່ານ.