ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີ. ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ)

ເຄມີສາດ - ວິທະຍາສາດຂອງສານ, ອຸປະກອນຂອງເຂົາເຈົ້າ, ຄຸນສົມບັດແລະການປ່ຽນຮູບຂອງເຂົາເຈົ້າ, ພວກເຮົາໄດ້ຮັບເປັນຜົນມາຈາກປະຕິກິລິເຄມີ, ໃນທີ່ມູນລະນິທິທີ່ໄດ້ວາງໄວ້ໂດຍການກົດຫມາຍຂອງເຄມີສາດ. ທັງຫມົດເຄມີທົ່ວໄປ rests ສຸດ 4 ກົດຫມາຍພື້ນຖານ, ຈໍານວນຫຼາຍຂອງທີ່ໄດ້ເປີດວິທະຍາສາດລັດເຊຍ. ແຕ່ໃນບົດຄວາມນີ້ພວກເຮົາຈະສຸມໃສ່ກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກຂອງສານມະຫາຊົນ, ຊຶ່ງເປັນສ່ວນຫນຶ່ງຂອງກົດຫມາຍພື້ນຖານຂອງເຄມີສາດ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງມະຫາຊົນຂອງເລື່ອງໄດ້ຮັບການປຶກສາຫາລືໃນລາຍລະອຽດ. ໃນບົດຄວາມປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບຂອງກົດຫມາຍດັ່ງກ່າວ, ໂດຍເນື້ອແທ້ແລ້ວແລະອົງປະກອບຂອງຕົນຈະໄດ້ຮັບການອະທິບາຍ.

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ): ຄໍາວ່າ

ສານມະຫາຊົນເຂົ້າເປັນຕິກິຣິຍາເຄມີແມ່ນເທົ່າທຽມກັນກັບມະຫາຊົນຂອງອຸປະກອນທີ່ມາຈາກມັນໄດ້.

ແຕ່ກັບຄືນໄປບ່ອນກັບເລື່ອງການ. ຫຼາຍກ່ວາ 20 ສັດຕະວັດແລ້ວກ່ອນຫນ້ານີ້ກເຣັກ philosopher Demokrit ສົມມຸດວ່າເລື່ອງທັງຫມົດເປັນອະນຸພາກທີ່ເບິ່ງບໍ່ເຫັນ. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. ແລະພຽງແຕ່ໃນສະຕະວັດທີ XVII chemist ອັງກິດຕົ້ນກໍາເນີດ Robert Boyle ສະເຫນີທິດສະດີນີ້: ເລື່ອງທັງຫມົດແມ່ນການກໍ່ສ້າງຈາກອະນຸພາກຂະຫນາດນ້ອຍສຸດຂອງເລື່ອງ. Boyle ໄດ້ດໍາເນີນການທົດລອງກັບໂລຫະທີ່, ຄວາມອົບອຸ່ນການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ. ເຂົາຊັ່ງເຮືອກ່ອນແລະຫຼັງຈາກການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ແລະສັງເກດເຫັນວ່ານ້ໍາຫນັກໄດ້ເພີ່ມຂຶ້ນ. ການເຜົາໄຫມ້ໄມ້ໃຫ້ໄດ້ຜົນກະທົບຈັບພາບກັນ, - ນ້ໍາຫນັກໄມ້ຂີ້ເທົ່າຫນ້ອຍ.

ປະຫວັດສາດທີ່ທັນສະໄຫມ

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ) ອະນຸຍາດໃຫ້ສາມັກຄີວິທະຍາສາດໃນ 1748 MV Lomonosov, ແລະໃນ 1756 ເປັນພະຍານເຖິງ eksperimentnym ວິທີ. ວິທະຍາສາດລັດເຊຍໄດ້ນໍາພາຫຼັກຖານ. ຖ້າຫາກວ່າຄວາມຮ້ອນປິດຢ່າງສະນິດແຄບຊູນຊັ່ງຫມາກແຫ້ງໄຂໄດ້ກົ່ວແລະເພື່ອໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ, ແລະຫຼັງຈາກນັ້ນພາຍຫຼັງທີ່, ມັນຈະເຫັນໄດ້ຊັດສານກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກມະຫາຊົນ (ສານເຄມີ). ຖ້ອຍຄໍາສະແດງຄວາມວິທະຍາສາດ Lomonosov, ຄ້າຍຄືກັນກັບທີ່ທັນສະໄຫມ. ວິທະຍາສາດລັດເຊຍໄດ້ເຮັດໃຫ້ການປະກອບສ່ວນປະຕິເສດບໍ່ໃຫ້ການພັດທະນາຂອງທິດສະດີປະລໍາມະນູໂມເລກຸນ. ລາວສະຫະປະຊາກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ) ທີ່ຈະກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກພະລັງງານໄດ້. ຄໍາສອນໃນປັດຈຸບັນໄດ້ຢືນຢັນຄວາມເຊື່ອຖືໄດ້. ພຽງແຕ່ສາມສິບປີຕໍ່ມາ, ໃນ 1789, ວິທະຍາສາດ Lavoisier ຂອງປະເທດຝຣັ່ງໄດ້ຢືນຢັນທາງທິດສະດີ Lomonosov. ແຕ່ວ່າມີພຽງແຕ່ການຄາດເດົາໄດ້. ກົດຫມາຍກໍຄືໃນສະຕະວັດ twentieth (ການເລີ່ມຕົ້ນ), ຫຼັງຈາກ 10 ປີຂອງການຄົ້ນຄວ້າໂດຍວິທະຍາສາດເຍຍລະມັນ G. Landolt.

ຕົວຢ່າງຂອງການທົດລອງ

ພິຈາລະນາປະສົບການທີ່ສາມາດພິສູດກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ) ໄດ້. ຕົວຢ່າງ:

1. ສີນຄ້າດັ່ງກ່າວໄວ້ phosphorus ສີແດງ, ກວມເອົາແຫນ້ນ stoppered ແລະຊັ່ງນໍ້າຫນັກ. ຄວາມຮ້ອນໃນໄລຍະຄວາມຮ້ອນຕໍາ່. ການສ້າງຕັ້ງຂອງຄວັນສີຂາວ (phosphorus oxide) ກ່າວວ່າບໍ່ມີຕິກິຣິຍາເຄມີ. Reweighed ແລະພິສູດວ່ານ້ໍາຫນັກຂອງເຮືອທີ່ມີສານເສບຕິດທີ່ໄດ້ຮັບການບໍ່ໄດ້ມີການປ່ຽນແປງ. ສະມະການຂອງຕິກິຣິຍາ: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. ໃຊ້ເວລາສອງເສັ້ນ Landolt. ໃນຫນຶ່ງຂອງເຂົາເຈົ້າລະມັດລະວັງດັ່ງນັ້ນເປັນທີ່ຈະບໍ່ປົນ, ບໍ່ງາມນ້ໍາຢາເຮັດໃຫ້ nitrate ແລະ potassium iodide. ໃນເຮືອຄົນອື່ນເຮັດໃຫ້ Thiocyanate potassium ແລະ chloride ferric. ໄດ້ປິດແຫນ້ນ. ການແຊ່ຄວນມີການດຸ່ນດ່ຽງ. ສົມເນື້ອໃນຂອງແຕ່ລະຊະນະບັນຈຸ. ໃນຫນຶ່ງ precipitate ສີເຫຼືອງທີ່ຖືກສ້າງຂຶ້ນ - ເປັນ iodide ນໍາ, thiocyanate ໄດ້ໃນທາດເຫຼັກສີແດງຊ້ໍາອີກ. ໃນຮູບແບບຂອງສານໃຫມ່ທີ່ສົມດຸນສົມດຸນ.
3. Zazhzhom ທຽນໄຂ, ແລະເຮັດໃຫ້ມັນເຂົ້າໄປໃນຖັງ. hermetically ປິດພາຊະນະ. ນີ້ເກັດໃນການດຸ່ນດ່ຽງແມ່ນ. ໃນເວລາທີ່ອາກາດຕູ້ຄອນເທນເນີສໍາເລັດຮູບ, ທຽນໄຂອອກໄປ, ຂະບວນການຕິກິຣິຍາເຄມີໄດ້ຖືກສໍາເລັດ. ເກັດທີ່ມີຄວາມສົມດຸນ, ດັ່ງນັ້ນນ້ໍາຫນັກຂອງ reactant ແລະນ້ໍາດຽວກັນຂອງທາດປະສົມດັ່ງກ່າວສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ.
4. ແຕ້ມຫນຶ່ງປະສົບການເພີ່ມເຕີມແລະພິຈາລະນາຕົວຢ່າງຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ) ໄດ້. ສູດດ້ວຍທາດການຊຽມ chloride - CaCl2 ແລະກົດ sulfate - H2SO4. ໃນຕິກິຣິຍາຂອງສານເຫຼົ່ານີ້, ເປັນ precipitate ສີຂາວ - ແຄຊຽມຊັນເຟດ (CaSo4), ແລະອາຊິດ hydrochloric (HCl). ສໍາລັບການທົດສອບ, ພວກເຮົາຕ້ອງການຂະຫນາດແລະເຮືອ Landolt ໄດ້. ລະມັດລະວັງບໍ່ງາມແລະເປັນສີນຄ້າຂອງທາດການຊຽມ chloride ແລະ sulphate ກົດເປັນ, ໂດຍບໍ່ມີການປົນໃຫ້ເຂົາເຈົ້າ, stoppered ແຫນ້ນ. ພວກເຮົາມີນ້ໍາຫນັກໃນການດູນດ່ຽງການ. ຫຼັງຈາກນັ້ນ, ປົນນ້ໍາຢາ, ແລະສັງເກດເບິ່ງວ່າ precipitate ສີຂາວ (ແຄຊຽມຊັນເຟດ). ນີ້ສະແດງໃຫ້ເຫັນວ່າມີຕິກິຣິຍາເຄມີ. ອີກເທື່ອຫນຶ່ງມີນ້ໍາຫນັກເຮືອ. ນ້ໍາຫນັກຍັງດຽວກັນ. ສະມະການສໍາລັບການຕິກິຣິຍານີ້ຈະເບິ່ງຄືແນວນີ້: CaCl2 + H2SO4 = CaSo4 + 2HCl.

ຕົ້ນຕໍ

ຈຸດປະສົງຕົ້ນຕໍຂອງຕິກິລິຍາທາງເຄມີທີ່ທໍາລາຍລົງໂມເລກຸນໃນສານດຽວກັນແລະຕໍ່ມາໄດ້ປະກອບເປັນໂມເລກຸນຂອງສານເຄມີ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຈໍານວນປະລໍາມະນູຂອງສານເສບຕິດກັບປະຕິສໍາພັນຂອງແຕ່ລະຄົນແລະຫຼັງຈາກຍັງບໍ່ປ່ຽນແປງ. ໃນເວລາທີ່ການສ້າງຕັ້ງຂອງສານໃຫມ່, ພະລັງງານຖືກປ່ອຍອອກມາ, ແລະໃນເວລາທີ່ພວກເຂົາທໍາລາຍເຖິງກັບການດູດຊຶມຂອງຕົນ, ຜົນກະທົບ energetic ປະຈຸບັນ, ເຊິ່ງ manifests ຕົວຂອງມັນເອງໃນຮູບແບບຂອງການດູດຊຶມຫຼືປ່ອຍຂອງຄວາມຮ້ອນໄດ້. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາເຄມີຂອງຄາຣະວາໂມເລກຸນ - ນ້ໍາຢາແບ່ງອອກເປັນປະລໍາມະນູທີ່ໄດ້ຮັບຫຼັງຈາກນັ້ນໂດຍຜະລິດຕະພັນຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີ. ປະລໍາມະນູຕົວເອງຍັງຄົງບໍ່ປ່ຽນແປງ.

ຕິກິຣິຍາສາມາດສໍາລັບສັດຕະວັດແລ້ວ, ແລະສາມາດເກີດຂຶ້ນຢ່າງໄວວາ. ໃນການຜະລິດຂອງຜະລິດຕະພັນເຄມີທີ່ຈໍາເປັນທີ່ຈະຮູ້ອັດຕາການປະກົດຕົວຂອງຕິກິຣິຍາເຄມີໂດຍສະເພາະ, ການດູດຊຶມຫຼືປ່ອຍມັນຜ່ານອຸນຫະພູມທີ່ເປັນຄວາມກົດດັນທີ່ຈໍາເປັນ, ຈໍານວນເງິນຂອງ reactant ແລະ catalysts. catalysts - ສານເສບຕິດນ້ໍາຫນັກຂະຫນາດນ້ອຍ, ບໍ່ໄດ້ມີສ່ວນຮ່ວມໃນຕິກິຣິຍາເຄມີແຕ່ຢ່າງຫຼວງຫຼາຍຜົນກະທົບຕໍ່ຄວາມໄວຂອງຕົນ.

ວິທີການຂຽນສົມຜົນເຄມີ

ຮູ້ກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ) ໄດ້, ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະເຂົ້າໃຈວິທີການເຮັດໃຫ້ສະມະການທາງເຄມີ.

1. ພວກເຮົາຈໍາເປັນຕ້ອງຮູ້ສູດຂອງ reactant ການເຂົ້າຕິກິຣິຍາເຄມີ, ແລະຜະລິດຕະພັນສູດໄດ້ໃນຜົນຂອງຕົນ.
2. ໄວ້ລາຍລັກອັກສອນນ້ໍາຢາສູດ, ລະຫວ່າງທີ່ແມ່ນຖືກຈັດໃສ່ເຄື່ອງຫມາຍ "+" ແລະສິດ - ສູດໄດ້ຜະລິດຕະພັນທີ່ໄດ້ຮັບທີ່ມີອາການເຄື່ອງຫມາຍ "+" therebetween. ໃນສູດຂອງ reactant ແລະຜະລິດຕະພັນທີ່ໄດ້ຮັບແມ່ນຖືກຈັດໃສ່ເຂົ້າ "=" ຫຼືລູກສອນ.
3. ຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູຂອງອົງປະກອບທັງຫມົດຂອງ reactant ໄດ້ຕ້ອງເທົ່າກັບຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູຜະລິດຕະພັນ. ເພາະສະນັ້ນ, ຕົວຄູນແມ່ນການຄິດໄລ່, ຊຶ່ງສາມາດເຮັດໃຫ້ຢູ່ທາງຫນ້າຂອງສູດ.
4. ບໍ່ຍ້າຍສູດຈາກດ້ານຊ້າຍຂອງສົມຜົນໃນການສິດທິໃນການຫຼື rearrange ພວກເຂົາ.

ມູນຄ່າຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການ

ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງສານມວນຊົນ (ສານເຄມີ) ເຮັດໃຫ້ມັນເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະພັດທະນາເປັນວິຊາທີ່ຫນ້າສົນໃຈເປັນວິທະຍາສາດ. ຊອກຫາວ່າເປັນຫຍັງ.

• ຄວາມສໍາຄັນທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍການອະນຸລັກຂອງມະຫາຊົນໃນສານເຄມີທີ່ສຸດບົນພື້ນຖານຂອງສານເຄມີຂອງຕົນເຮັດໃຫ້ການຄິດໄລ່ສໍາລັບການອຸດສາຫະກໍາໄດ້. ສົມມຸດວ່າທ່ານຕ້ອງການເພື່ອໃຫ້ໄດ້ຮັບເປັນ 9 ກິໂລ sulfide ທອງແດງ. ພວກເຮົາຮູ້ວ່າທອງແດງແລະກໍາມະຖັນຕິກິຣິຍາໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນອັດຕາສ່ວນນ້ໍາຫນັກຂອງ 2: 1. ອີງຕາມກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້, ຕິກິຣິຍາເຄມີຂອງນ້ໍາຫນັກທອງແດງຈາກທັງຫມົດ 1 ກິໂລແລະ 2 ກິໂລກໍາມະຖັນແມ່ນໄດ້ຮັບ sulfide ທອງແດງນ້ໍາຫນັກ 3 ກິໂລ. ດັ່ງທີ່ພວກເຮົາຈໍາເປັນຕ້ອງໄດ້ຮັບນ້ໍາຫນັກທອງແດງ sulfide ຂອງ 9 ກິໂລ, ie 3 ເທື່ອຕໍ່, ແລະນ້ໍາຢາຈໍາເປັນຕ້ອງ 3 ເວລາຫຼາຍ. ທີ່ 6 kg ທອງແດງແລະ 3 ກິໂລຊູນຟູຣິກ.
• ໂອກາດທີ່ຈະເຮັດໃຫ້ສະມະການທາງເຄມີທີ່ຖືກຕ້ອງ.

ສະຫຼຸບ

ຫຼັງຈາກການອ່ານບົດຄວາມນີ້ບໍ່ຄວນຈະມີຄໍາຖາມກ່ຽວກັບເນື້ອແທ້ແລ້ວຂອງກົດຫມາຍໃນປະຫວັດສາດຂອງການຄົ້ນພົບຂອງຕົນໄດ້, ທີ່, incidentally, ມີສ່ວນກ່ຽວຂ້ອງຮ່ວມຊາດທີ່ມີຊື່ສຽງຂອງພວກເຮົາ, ວິທະຍາສາດ MV Lomonosov. ທີ່ອີກເທື່ອຫນຶ່ງໄດ້ຢັ້ງຢືນວິທີການທີ່ຍິ່ງໃຫຍ່ແມ່ນວິທະຍາສາດພະລັງງານ otchestvennoy ໄດ້. ມັນຍັງໄດ້ກາຍເປັນຄວາມສໍາຄັນຢ່າງຈະແຈ້ງຂອງການຄົ້ນພົບຂອງກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍນີ້ແລະຄວາມຫມາຍຂອງມັນ. ແລະຜູ້ທີ່ບໍ່ຮູ້ຈັກວິທີການຂຽນສົມຜົນເຄມີຢູ່ໃນໂຮງຮຽນ, ຫຼັງຈາກການອ່ານບົດຄວາມ, ຈໍາເປັນຕ້ອງຮຽນຮູ້ຫຼືຈື່ວິທີການເຮັດແນວໃດມັນ.