ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics

ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics ກ່າວວ່າ ການປ່ຽນແປງໃນພະລັງງານພາຍໃນ ເປັນໄປໄດ້ພຽງແຕ່ໃນທີ່ປະທັບຂອງອິດທິພົນພາຍນອກໄດ້. ໃນຄໍາສັບຕ່າງໆອື່ນໆ, ຖ້າຫາກວ່າລະບົບການແມ່ນການແຈ້ງໃຫ້ຊາບຈໍານວນເງິນທີ່ແນ່ນອນຂອງຄວາມຮ້ອນແລະການເຮັດວຽກຈະໄດ້ຮັບການເຮັດມັນ, ຫຼັງຈາກນັ້ນເພີ່ມຂຶ້ນຂອງກິດຈະກໍາຂອງຮ່າງກາຍໄດ້.

ທໍາອິດ ກົດຫມາຍຂອງອຸນຫະພົນ, ຄໍານິຍາມຂອງທີ່ແມ່ນກົດຫມາຍຂອງການອະນຸລັກພະລັງງານ, ໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ກັບລະບົບມີຂະຫນາດ macroscopic. ມັນເປັນການສະແດງອອກທາງຄະນິດສາດຂອງຫຼັກການທໍາອິດຂອງວິທະຍາສາດທີ່ສຶກສາວິທີທົ່ວໄປ ຄຸນສົມບັດຂອງລະບົບ. ນີ້ແມ່ນ thermodynamics.

ສະຖານະພາບລະບົບອາດຈະມີການປ່ຽນແປງໂດຍສະເລ່ຍຂອງທັງສອງວິທີການແຕກຕ່າງກັນຫມົດ. ທໍາອິດທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຜົນກະທົບຂອງການຍົກຍ້າຍອົງການຈັດຕັ້ງອ້ອມຂ້າງຢູ່ທີ່ໄລຍະຫ່າງເປັນ, ເຊິ່ງໄດ້ກໍານົດເປັນ macroscopic ໄດ້. ມັນກໍເປັນໄປໄດ້ທີ່ຈະປະຕິບັດງານໃນໄລຍະໃກ້ໄກໃກ້ກັບວັດຖຸໃນລະບົບ. ວິທີທີສອງແມ່ນການເຊື່ອມຕໍ່ກັບລະບົບສາຍສົ່ງຫຼືການຖອນເງິນຂອງພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ. ໃນກໍລະນີດັ່ງກ່າວນີ້, ຮ່າງກາຍອ້ອມລະບົບບໍ່ມີການປ່ຽນແປງຕໍາແຫນ່ງຂອງພວກເຂົາ.

ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics ກ່າວວ່າຄ່າໃນເບື້ອງຕົ້ນແລະຂັ້ນສຸດທ້າຍ ຂອງພະລັງງານຄວາມຮ້ອນ ແລະການເຮັດວຽກແມ່ນລັກສະນະຂອງຂະບວນການທີ່ໃຊ້ເວລາສະຖານທີ່ໃນໄລຍະສານພິຈາລະນາໄດ້. ໃນກໍລະນີທີ່, ລະບົບ performs ປິດ loop, ກັບຄືນໄປລັດຕົ້ນສະບັບຂອງຕົນ, ຂະຫນາດຂອງຜົນກະທົບອຸນຫະພູມໄດ້ຈະຄ້າຍຄືກັນກັບການເຮັດວຽກທີ່ຮ່າງກາຍຈະຜະລິດ.
ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics ນໍາໄປສູ່ການສະຫຼູບວ່າມີແນວຄວາມຄິດຂອງພະລັງງານພາຍໃນໄດ້. ມັນເປັນລັກສະນະຂອງລັດລະບົບໄດ້. ແນວໂນ້ມທີ່ຈະເກີດຂຶ້ນໃນເວລາທີ່ພະລັງງານພາຍໃນຂອງຮ່າງກາຍຫ່າງໄກສອກຫລີກຍັງບໍ່ປ່ຽນແປງ. ໃນການຍົກຍ້າຍຄວາມຮ້ອນນີ້ເກີດຂື້ນພຽງແຕ່ໃນລະຫວ່າງສານຢູ່ພາຍໃນລະບົບ. ຫຼັງຈາກນັ້ນແມ່ນຈໍານວນຂອງຄວາມຮ້ອນທີ່ໄຫລໄປຈາກຮ່າງກາຍລະບາຍຄວາມຮ້ອນໄດ້, ມັນແມ່ນປະລິມານການໄຫລກັບອົງການຈັດຕັ້ງການໃຫ້ຄວາມຮ້ອນ. ຈໍານວນທັງຫມົດ ພະລັງງານພາຍໃນ ຂອງລະບົບປິດໃນກໍລະນີນີ້ແມ່ນຄືກັນ. ພາບນີ້ເປັນຍອດຄວາມຮ້ອນ.

ຖ້າຫາກວ່າລະບົບໄດ້ຖືກຍົກຍ້າຍເປັນຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງພະລັງງານ, ກິດຈະກໍາພາຍໃນຂອງຮ່າງກາຍໄດ້ຖືກປະຕິບັດເປັນມູນຄ່າໃນທາງບວກ, ແລະໃນເວລາທີ່ຂະບວນການໄດ້ຢ່າງສິ້ນເຊີງ - ເປັນລົບ.

ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics, ເຄມີສາດຍັງໃຊ້ໃນການຄົ້ນຄວ້າຂອງຕົນ. ມັນໄດ້ຖືກເຈົ້າເຊື່ອວ່າພະລັງງານພາຍໃນໄດ້ຖືກເກັບຮັກສາໄວ້ໃນສະຖານະ kinetic. ການສະແດງອອກຂອງຕົນແມ່ນການເຄື່ອນຍ້າຍ ions, ປະລໍາມະນູແລະໂມເລກຸນ. ໃນນອກຈາກນັ້ນ, ພະລັງງານຂອງລະບົບໄດ້ຖືກເກັບຮັກສາໄວ້ໃນກໍາລັງ intranuclear ແລະພັນທະບັດທາງເຄມີ. ມູນຄ່າຢ່າງແທ້ຈິງຂອງກິດຈະກໍາຂອງສານເສບຕິດທີ່ສາມາດໄດ້ຮັບການກໍານົດ. ໃນການເຊື່ອມຕໍ່ນີ້, ມັນກໍານົດການປ່ຽນແປງຂອງຕົນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັບຂະບວນການສະເພາະໃດຫນຶ່ງ.

ກົດຂໍ້ທໍາອິດຂອງ thermodynamics ໃນເຄມີສາດແມ່ນພິຈາລະນາການເຮັດວຽກເປັນຕົວແທນສົ່ງເສີມ. ການປະຕິບັດຂອງຕົນແມ່ນກໍາໃນກົງກັນຂ້າມກັບຄວາມກົດດັນຂອງບັນຍາກາດພາຍນອກ. A ຄ່າບວກຂອງການເຮັດວຽກນີ້ຫມາຍຄວາມວ່າລະບົບການແມ່ນເພີ່ມທະວີພະລັງງານພາຍໃນຂອງຕົນ. ໃນເວລາທີ່ຄ່າລົບແມ່ນສູນເສຍໄປ.

ການເຮັດວຽກ, ເຊັ່ນດຽວກັນກັບຄວາມຮ້ອນບໍ່ມີຜົນກັບຄຸນສົມບັດຂອງລະບົບໄດ້. ຕົວກໍານົດການເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນໄດ້ນໍາໃຊ້ເພື່ອປະຕິສໍາພັນກັບສານເຄມີທີ່ມີສະພາບແວດລ້ອມຂອງຕົນ. ການດໍາເນີນງານໃນກໍລະນີນີ້ແມ່ນການສະແດງອອກດ້ານປະລິມານຂອງລະບົບສາຍສົ່ງ motion ໂມເລກຸນ, ຊຶ່ງເປັນລະບຽບ, ແລະຄວາມຮ້ອນ - ທຽບເທົ່າການເຄື່ອນໄຫວ chaotic. ນີ້ແມ່ນເປັນຄວາມຈິງໂດຍສະເພາະໃນຕິກິລິຍາທາງເຄມີ. ຖ້າຫາກວ່າຂະບວນການແມ່ນຍັງບໍ່ທັນຢູ່ໃນຂັ້ນຕອນຂອງການເບື້ອງຕົ້ນຂອງຕົນຫຼືສໍາເລັດແລ້ວ, ມັນເປັນໄປບໍ່ໄດ້ທີ່ຈະອ້າງວ່າມີຢູ່ໃນລະບົບຂອງການເຮັດວຽກແລະຄວາມຮ້ອນ. ໃນລະຫວ່າງການຕິກິຣິຍາເຄມີຜະລິດຈັດເປັນກຸ່ມໃຫມ່ຂອງປະລໍາມະນູທັງຫມົດໄດ້. ໃນຂະນະທີ່ພັນທະບັດຈໍານວນຫນຶ່ງແມ່ນຫັກ, ແລະອື່ນໆແມ່ນສ້າງຕັ້ງຂຶ້ນ. ຜົນໄດ້ຮັບແມ່ນການປ່ຽນແປງໃນສະຖານະພາຍໃນຂອງລະບົບແລະພະລັງງານຂອງຕົນ. ການຫັນເປັນເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນ outflow ສາເຫດຂອງຄວາມຮ້ອນໂດຍສານໃນສະພາບແວດລ້ອມຂອງຕົນ.

ອີງຕາມການ ກົດຫມາຍວ່າດ້ວຍທໍາອິດຂອງ thermodynamics, ເຮັດວຽກກົນໄກສະຫນອງໃຫ້ໂດຍມີຈໍານວນທີ່ແນ່ນອນຂອງຄວາມຮ້ອນທີ່ຕ້ອງໄດ້ຮັບການທີ່ໄດ້ຮັບຈາກພາຍນອກ, ບໍ່ວ່າຈະໂດຍການຫຼຸດຜ່ອນພະລັງງານພາຍໃນຂອງຕົນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄວາມພະຍາຍາມຂອງນັກປະດິດຫຼາຍ, ຄວາມພະຍາຍາມທີ່ຈະສ້າງ ເຄື່ອງ motion perpetual, ຖືກ doomed ກັບຄວາມລົ້ມເຫຼວ.